3s >2s > 1s. 1s 2s 3s 4s n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 5s 6s n = 5 n = 6 7s Estrategia para n = 7 ©Shutterstock resolver problemas Para plantear la resolución de un problema es Orbitales p (l = 1). Tienen forma necesario que identifiques los datos. Generalmente de una doble asa o número 8, se son aquellos valores de presentan a partir del segundo ni- las variables, que muchas vel energético. Los orbitales p son veces están acompañados tres y se los nombra como p , p , p . x z y de unidades de medida. Los tres orbitales p se diferencian Ejemplo: observa los solo en la orientación en el espa- datos que cio. Los tres orbitales np tienen esta notación de 3p igual forma y tamaño. Pueden ©Shutterstock encontramos en orbitales. x contener un máximo de 6 e–. Datos: • 3 es el nivel de energía, Orbitales d (l = 2). Tienen forma de elipsoides variadas, pero con direcciones y ta- número cuántico n. maños distintos a los p. El orbital dz tiene una forma especial. Se presentan a partir 2 • p es el subnivel del tercer nivel energético (n = 3). Un subnivel d tiene 5 orbitales: d1, d2, d3, d4, d5. Pue- de energía, número den contener un máximo de 10 e–. cuántico l. • x es la orientación del orbital en el espacio, número cuántico m . l Las variables aquí son los números cuánticos. n = 3; l = 1; ml = –1 ©Shutterstock CN.Q.5.1.5. Observar y aplicar el modelo mecánico-cuántico de la materia en la estructuración de la configuración 24 Química electrónica de los átomos considerando la dualidad del electrón, los números cuánticos, los tipos de orbitales y la 1.º BG regla de Hund. 25/4/25 15:55 QUIMICA 1 BG Cultiva.indb 24 QUIMICA 1 BG Cultiva.indb 24 25/4/25 15:55]]> n6 > n5 > n4 > n3 > n2 > n1 Nuestros pueblos ancestrales también • Los orbitales f tienen mayor energía que los otros orbitales. tenían su propia f > d > p > s concepción de la materia. La Pacha Mama nos invita • Todos los orbitales de un mismo subnivel tienen igual energía. a reflexionar sobre p = p = p ; d = d = d = d = d ; f = f = f = f = f = f = f z x y 4 3 2 7 6 5 3 1 1 4 5 1 nuestro papel en el mundo y adoptar Principio de exclusión de Pauli: establece que en un átomo dos electrones no pue- prácticas más sostenibles. den tener los cuatro números cuánticos iguales, es decir, cuando 2 electrones ocu- pen un mismo orbital, están obligados a tener spin opuesto. Para realizar la configuración electrónica: • A los dos electrones que comparten un orbital se los llama electrones pareados. • Escribe en orden crecien- te el nivel energético, el • Si existe un orbital con un solo electrón, a este se lo llama no pareado. orbital, y como superíndice el número de e . Ejemplo: • Los electrones no pareados son los que permiten que los átomos se unan para – nivel 2, subnivel p, 5 e : 2p 5 formar un enlace químico. – • Sigue ordenadamente las flechas que se muestran en el diagrama de Hund. 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 3p 4s 3d 4p 5s 4d 4f 5p 6s 5d 5f Electrones pareados Electrones no pareados 6p 7s 6d 7p • Toma en cuenta que debes Regla de Hund: establece que, cuando varios electrones ocupan orbitales energé- colocar los e siguiendo ticamente equivalentes, se distribuyen ocupando el máximo de orbitales posibles. – las flechas del diagrama; El pareamiento de electrones sucede luego de que todos los orbitales paralelos han observa, por ejemplo, que sido ocupados. de 3p pasas a 4s y no a 3d. 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 3d 6 2 10 6 2 2 4s , 4p Incorrecto 5 2 Br 35 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , A = 12 2 2 2 2 6 2 6 4s , 3d , 4p Correcto C 1 ↑↓ s p p p 1 ↑↓ s p p p 2 5 10 • Coloca el número de Z = 6 x y z x y z electrones de acuerdo con s s el número atómico Z del Incorrecto Correcto elemento. CN.Q.5.1.6. Relacionar la estructura electrónica de los átomos con la posición en la tabla periódica, para deducir las 28 Química propiedades químicas de los elementos. 1.º BG 25/4/25 15:55 QUIMICA 1 BG Cultiva.indb 28 25/4/25 15:55 QUIMICA 1 BG Cultiva.indb 28]]> O > otros no metales Algunos compuestos son Estados de oxidación de los no metales productos de la combustión de combustibles fósiles y Familia del Familia del Familia del Familia del Halógenos contribuyen a la lluvia boro carbono nitrógeno oxígeno ácida, afectando 3–, 3+ 4–, 4+ 3–, 3+, 5+ 2–, 2+, 1–, 1+, 3+, ecosistemas y estructuras. Es responsabilidad de las 4+, 6+ 5+, 7+ industrias y gobiernos regular su emisión y Boro Carbono Nitrógeno Azufre Cloro promover tecnologías más limpias. Silicio Fósforo Selenio Bromo ¿De qué manera la Germanio Arsénico Teluro Yodo industria química puede equilibrar el desarrollo Antimonio Astato tecnológico con la protección ambiental y la Los no metales presentan ciertas individualidades en algunos estados de oxidación; ética en la producción de estos compuestos? entre ellas, debemos tomar en cuenta las siguientes: carga aparente, es decir, crean- do polos positivos y negativos en el enlace. • Los no metales cuando no están com- • El nitrógeno puede presentar esta- binados con átomos de otro elemento dos de oxidación 3–, 1+, 2+, 3+, 4+, diferente, tienen un número de oxi- 5+. dación igual a cero. • El oxígeno por su electronegatividad ©Shutterstock • El hidrógeno puede presentar estado puede ser 2–, excepto cuando forma peróxidos que presentan estado de de oxidación 1+ generalmente, excepto cuando se une a un metal y forma hi- oxidación 1–. druros metálicos, entonces trabaja con 1–. • El flúor solo presenta el estado de Flúor • El carbono puede presentar también oxidación 1–, por ser el elemento más electronegativo. el estado de oxidación 2+. Se debe aclarar que el estado de oxidación positivo (+) en los no metales no corres- ponde a una pérdida de electrones, sino a enlaces covalentes en los cuales átomos electronegativos como el oxígeno atraen con mayor fuerza los electrones hacia sí, El flúor sirve para endurecer creando una carga aparente, es decir, creando polos positivos y negativos en el enlace. el esmalte de los dientes. 72 Química 1.º BG 25/4/25 15:55 QUIMICA 1 BG Cultiva.indb 72 QUIMICA 1 BG Cultiva.indb 72 25/4/25 15:55]]> K K – S – K S K: enlaces: 1, valencia: 1, #oxidación: 1+; S: enlaces: 2, valencia: 2, #oxidación: 2– ©maya®EDUCACIÓN – Libro resuelto solo para fines didácticos – Prohibida su reproducción Compuesto Electronegatividad Elemento Hexafluoruro de azufre (VI) SF 6 F F F F F > S S F F S F F: enlaces: 1, valencia: 1, #oxidación: 1–; S: enlaces: 6, valencia: 6, #oxidación: 6+ 2. Analiza y plantea si la fórmula del compuesto ha respetado el principio de electronegatividad. Compuesto M + H OH – NoM + O Si No Ácido nítrico HNO 3 H N O 3 x • Óxido de yodo (V) I O 5 Sí • Cloruro de cromo (II) CrCl 2 Sí 2 • Fosfato (III) de trilitio PO Li Sí • Hidróxido de estroncio Sr(OH) Sí 3 3 2 3. Responde: ¿cómo definirías la valencia? Necesidades educativas ______________________________________________________________________________ Si trabajan con un Es la capacidad de los átomos de formar enlaces con otros átomos. ______________________________________________________________________________ compañero con ______________________________________________________________________________ discapacidad visual, y están trabajando en equipo, deben explicarle Actividad cooperativa los sucesos visuales que ocurren en ese instante. 4. Prepara con tus compañeros mesas de discusión en las que analicen la siguien- Por ejemplo, decir en voz te proposición sobre la valencia y el número de oxidación del nitrógeno en la alta que se está molécula N . preparando una cartelera 2 o se está explorando una N N página web. Indaguemos Claves para indagar 5. Investiga la nomenclatura tradicional de los metales que pueden tener dos o Los sistemas de más números de oxidación. Presenta un informe de tus hallazgos. nomenclatura tradicionales los puedes encontrar en textos antiguos de Química. Química 73 1.º BG 25/4/25 15:55 QUIMICA 1 BG Cultiva.indb 73 25/4/25 15:55 QUIMICA 1 BG Cultiva.indb 73]]>