<?xml version="1.0" encoding="utf-8"?>
<Search><pages Count="36"><page Index="1"><![CDATA[1



                                                                                                                            BG

                          Comunicacional                                         Socioemocional
                                                                                                                                                                                                                                         1  1  BG  BG  BG
                                             Digital                 Matemática












                                                    COMPETENCIAS





                                                     INSERCIONES
                                                    CURRICULARES



                                                                                                                            Química                                                                                                            Química  Química  Química









                                          Educación                    Cívica, Ética
                                        Socioemocional                 e Integridad

                            Desarrollo                 Seguridad Vial                Educación
                            Sostenible                  y Movilidad                  Financiera
                                                         Sostenible

























                   Contacto: 098 747 9990
               Correo: distribuidora_ra@hotmail.com
                Guayaquil: CC Albán Borja, Local 88]]></page><page Index="2"><![CDATA[UNIDAD
                       TEMÁTICA
                         5                Sales e hidruros






                      Cuando escuchamos la palabra sal, viene a nuestra mente la sal de mesa. Sin embargo, para la Química
                      la palabra sal corresponde a más de la mitad de especies químicas inorgánicas y varias miles de especies
                      orgánicas.
                      Las sales son compuestos activos en la vida del ser humano. Se encuentran en forma de electrolitos en
                      nuestras células y fluidos vitales.
                      Por su parte, el hidrógeno constituye el 75 % de la masa del universo. Es el combustible que mantiene
                      encendido el Sol y todas las estrellas. Al combinarse, forma compuestos para la fabricación de fertilizan-
                      tes, agentes reductores, almacenamiento de hidrógeno, entre otros.

























































                 ©Shutterstock



               132
               132   Química
                     Químic
                           a
                     1.º BG
                     1.º BG

                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   132
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   132                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="3"><![CDATA[Las sales y los hidruros son ejemplos de cómo la
                                                                         naturaleza combina elementos para crear sustan-
                                                                         cias con propiedades únicas.









                                                                           Observa y recuerdaemos?
                                                                         ¿Q ué apr  ender





                                                                                           Compuestos
                                                                                             químicos






                                                                                 Sales                     Hidruros
                         Educación
                         financiera

                         Observa y recuerdaesiones
                   Químic  a y las pr of                             ©Shutterstock
                    Ingeniería agronómica                                       Binarias                    Salinos
                    Profesión que soluciona problemas relacionados con
                    la producción, investigación y experimentación de           Oxisales                  Metálicos
                    nuevos métodos para hacer más eficiente la agricul-
                    tura. Dentro de sus competencias profesionales, está
                    el conocimiento de las condiciones agrícolas de las                                   Covalentes
                    regiones, el comportamiento de la atmósfera, la sa-
                    linidad, humedad y pH de los suelos, la diversidad
                    biológica de las especies cultivables, la selectividad
                    y preservación de semillas, los ciclos de siembra, co-                  Formulación
                    secha, el control de plagas y enfermedades de las es-                  Nomenclatura
                    pecies, etc.                                                            Reacciones
                    También desarrolla la capacidad de planificar, dirigir                     Usos
                    y ejecutaradecuadamente cada uno de los eslabones
                    de la producción agrícola.


                    Universidades que ofertan la carrera:  UCE (Quito), UTM
                    (Machala), Universidad Estatal de Bolívar, Universidad Téc-
                    nica de Manabí, Universidad Estatal Amazónica de Pastaza,
                    Universidad de Cuenca, Universidad Técnica de Cotopaxi,
                    Espoch (Chimborazo), Universidad de Guayaquil, Univer-
                    sidad Agraria del Ecuador, UNL (Loja), Universidad Técnica
                    de Babahoyo, UTEQ (Quevedo), USFQ (Quito), UTA (Amba-
                    to).
                    Para encontrar mayor información, ingresa en el siguiente
                    enlace::lynk.ec/11qmc40
                                                                                                         Química  133
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   133                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   133]]></page><page Index="4"><![CDATA[1                      Compuestos químicos: las sales







               DUA. Representación

                                         Las sales son compuestos que se forman por la neutralización de un ácido y una base.
                    Saberes previos
                                         En su estructura molecular se encuentran presentes siempre un ion metálico y un
                 El cloruro de sodio es el   anión, que puede ser monoatómico o poliatómico.
               nombre científico de la sal   Para su estudio, a las sales se las ha clasificado en sales binarias y sales oxisales.
                     que se añade a los   Dependiendo del grado de neutralización ácido-base, las sales pueden ser neutras,
                    alimentos. Describe
                        algunas de sus   ácidas o básicas. También hay sales que, en su estructura, pueden contener más de
                  características como el   un ion metálico, llamadas sales dobles; o contener diferentes aniones, las sales mixtas.
                   color, la forma de sus
                  cristales, su solubilidad
                 y otras particularidades.                             Nombre Stock


                                                                Binarias o halógenas/Oxisales
                        Desarrollo
                        sostenible                                         Neutras
                La extracción del cloruro
                de sodio, o sal común, de                                  Ácidas
                minas subterráneas o por
               evaporación solar de agua                                   Básicas
                    de mar, puede tener
                  impactos ambientales,
                 como la generación de                                     Dobles
               residuos y la afectación de
                 la biodiversidad costera.                                 Mixtas
                   Por esto, es necesario
                    adoptar prácticas de
                extracción responsables.
                                         Todas las sales son sólidos con la capacidad de cristalización. La forma del cristal de
                                         una sal depende de la polaridad que presente la molécula. Dependiendo del tipo de
                                         enlace formado entre el ion metálico y el anión, las sales pueden presentar diversos
               ©Shutterstock             grados de solubilidad.
                                         Muchas sales son capaces de disociarse iónicamente y ser electrolitos fuertes; otras
                                         es factible que sean insolubles en agua.

                                         Las sales de los elementos representativos son blancas, mientras que las sales de los
                                         elementos de transición pueden presentar vistosos colores.

                                         Las sales inorgánicas son importantes en procesos naturales e industriales, y su diver-
                       Comunicacional    sidad de propiedades las hace útiles en muchas aplicaciones. Ejemplos:
                                         •   El cloruro de sodio (NaCl) es esencial para la vida y se emplea en la industria
                   cristal. Cuerpo sólido   alimentaria y química.
                     de forma definida.
                                         •   El carbonato de calcio (CaCO ) está en las rocas calizas, el mármol y las conchas.
                                                                      3
                                            Se usa en construcción, agricultura y la fabricación de cemento.
               ©Shutterstock             •   El bicarbonato de sodio (NaHCO ) sirve en la cocina, como antiácido, y en produc-
                                                                        3
                                            tos de limpieza.
                                         •   El sulfato de cobre (CuSO ) se utiliza como fungicida, alguicida y en galvanoplastia.
                                                                  4
                                         •   El nitrato de potasio (KNO ) se emplea como fertilizante.
                                                                   3


               134   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   134
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   134                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="5"><![CDATA[DUA. Representación

                  Sales binarias o halógenas neutras                                                  Educación
                                                                                                      financiera
                  Composición                                                                    El cantón Salinas lleva su

                  Las sales binarias o halógenas neutras son compuestos formados por la combinación   nombre en honor a los
                  de un ion metálico y un anión monoatómico de un no metal, excepto el oxígeno.  salitres aledaños al lugar.
                                                                                                 Los salitres son lugares de
                  Las sales más conocidas son las formadas por los halógenos. Por esa razón, que mu-  donde se obtiene la sal
                  chos autores llaman a estos compuestos sales halógenas. Sin embargo, todos los no   evaporando agua marina.
                  metales forman sales binarias.
                                                     M  X –
                                                      +
                  Formulación de las sales binarias

                  Para la gran mayoría de sales binarias, las fórmulas moleculares y empíricas son igua-
                  les. Las fórmulas de las sales binarias siguen el principio de electronegatividad que
                  sugiere la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en in-              ©Shutterstock
                  glés). Para expresar su fórmula, se escribe a la izquierda el ion metálico y a la derecha
                  el ion más electronegativo (no metal). Los subíndices corresponden al intercambio   Indaga cómo participa el
                  del valor absoluto del estado de oxidación. Si se precisa, puede simplificarse.  pueblo montuvio en la
                                                                                                 extracción y el comercio
                  Ejemplo:                                                                       de la sal marina.


                                       1+
                   Iones             Na  + Cl 1–          Iones             Pb  + S 2–            Ejercicio resuelto
                                                                              4+
                                                                            Pb S
                   Fórmula - Sal     NaCl                                     2 4                Escribe la fórmula
                                                                                                 molecular, la fórmula
                                                          Fórmula - Sal     PbS
                   Nombre            Cloruro de sodio                          2                 estructural y la estructura
                                                                                                 de Lewis de las siguientes
                                                          Nombre            Disulfuro de plomo   sales:

                                                                                                 Iones    Pb  + S  Pb S
                                                                                                            2+
                                                                                                                2–
                  Los estados de oxidación de algunos iones puedes encontrarlos en                                 2 2
                  https://www.educaplus.org/elementos-quimicos/propiedades/estados-oxidacion.html  Fórmula  PbS
                                                                                                          Sulfuro
                                                                                                 Nombre   de plomo (II)
                  Fórmula estructural y electrónica
                                                                                                 Fórmula     Pb = S
                                                                                                 estructural
                    La fórmula estructural muestra los    En las estructuras de Lewis o fórmulas
                    enlaces que se hallan presentes en la sal.   electrónicas, se grafican los electrones   Estructura   Pb  : S :
                                                                                                                 :
                    A cada átomo le corresponderán líneas   junto  al  no  metal,  para  indicar  el   de Lewis  :
                    de enlace de acuerdo con su estado de   cumplimiento de la regla del octeto, ya sea
                    oxidación. Por ejemplo, sodio (1), cloro   con un enlace iónico, como en el cloruro
                    (1), calcio (2), carbono (4).         de sodio, o con un enlace covalente, por
                                                          ejemplo, en el carburo de calcio.      Ejercicio propuesto

                                                                                                 Copia la tabla anterior en
                                                                                                 tu cuaderno y escribe la
                        Cloruro de sodio Na – Cl                     Na Cl  :  :                 fórmula molecular, la
                                                                                                 fórmula estructural y la
                                                                            :
                                                                                                 estructura de Lewis de
                                                                                                 Mg  + I –
                                                                                                   2+
                     Sulfuro de plomo (IV) S = Pb = S                 S: : Pb : :S




                                                                                                         Química  135
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   135                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   135]]></page><page Index="6"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Nomenclatura de las sales binarias
                        Socioemocional
                                         Nomenclatura IUPAC
                      Me gritó:
                   ¨¡Sal de mi vida!¨    En el Libro rojo de la IUPAC se indica:

                      Yo le grité:        El nombre estequiométrico del compuesto se forma combinando el nombre del
                ¨¡Pimienta de mi corazón!¨  constituyente electropositivo, citado en primer lugar, con el del constituyente
                  y se enojó aún más.     electronegativo, tanto adecuadamente calificado por los prefijos multiplicativos
                     No entiendo.
                                          necesarios (‘mono’, ‘di’, ‘tri’, ‘tetra’, ‘penta’, etc.). (IUPAC, 2005, p. 69)

                                         Nomenclatura de Stock

                                         La nomenclatura Stock se utiliza en el caso de los cationes que presentan varios es-
               ©Shutterstock             tados de oxidación.

                                         Ejemplos:

                                             Fórmula de la sal                          KI

                                          Nombre sistemático    Monoyoduro de potasio o Yoduro de potasio
                                          Nombre Stock          Yoduro de potasio

                                             Fórmula de la sal                         Cr N 2
                                                                                        3
                        Digital           Nombre sistemático    Dinitruro de tricromo

                                          Nombre Stock          Nitruro de cromo (II)
                        Ingresa al enlace
                           y practica la
                 nomenclatura de las sales   Nomenclatura tradicional
 lynk.ec/12q27
                            halógenas.
                      lynk.ec/11qmc41    La nomenclatura tradicional establece lo siguiente:

                                          Nombre genérico       El nombre del no metal terminado en -uro

                                          Nombre específico     El nombre del metal, en el caso de varios números de oxidación,
                                                                utiliza el sufijo -oso para la menor, e -ico para la mayor.

                                         Ejemplos:

                                             Fórmula de la sal                          KI

                                          Nombre genérico       yoduro
                                          Nombre específico     “de potasio”. El K es monovalente; no lleva sufijos.
                                          Nombre de la sal      Yoduro de potasio
               ©Shutterstock                 Fórmula de la sal                         Cr N



                                          Nombre genérico       Nitruro                 3  2
               Yoduro de potasio
                                          Nombre específico     El cromo tiene varios números de oxidación, con 2+ la
                                                                terminación es en -oso.
                                          Nombre de la sal      Nitruro cromoso





               136   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   136                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   136]]></page><page Index="7"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Plantea la fórmula molecular, estructural y la estructura de Lewis de las sales que
                      forma la unión de los siguientes pares de iones:

                                Iones             Fórmula molecular       Fórmula estructural     Estructura de Lewis
                               Cs  + F –                CsF                    Cs – F                  Cs  F
                                +


                          Ba  + Br 1–
                            2+

                         Mn  + Se 2–
                            3+

                          Sn  + S 2–
                            4+

                          Fe  + P 3–
                            3+

                  2.  Plantea la nomenclatura Sistemática, de Stock y tradicional de las siguientes sales:

                       HgCl
                           2


                        RaS


                       Pb N
                         3  4

                       Al Te
                         2  3
                    Actividad cooperativa                                                      Necesidades educativas

                  3.  En grupos de tres compañeros, establezcan el nombre y la fórmula molecular de
                      las sales que forma el sodio cuando se combina con todos los halógenos.    Si trabajan con un
                                                                                                 compañero con
                                                                                                 discapacidad auditiva,
                       ___________________________________________________________________________  sitúense en el lugar
                       ___________________________________________________________________________  donde mejor pueda
                                                                                                 escuchar o pueda realizar
                       ___________________________________________________________________________  lectura labial.


                    Indaguemos
                                                                                                 Claves para indagar
                  4.  Investiga: ¿por qué a la sal de mesa, cloruro de sodio, se le
                      adiciona un porcentaje de yoduro de sodio?                                 Cuando realizas
                                                                                                 investigaciones sobre
                                                                                                 sustancias que forman
                       ___________________________________________________                       parte de la dieta de las
                       ___________________________________________________                       personas, es mejor
                                                                                                 consultar fuentes
                       ___________________________________________________                       que traten sobre temas
                                                                                              ©Shutterstock  de fisiología o nutrición.



                                                                                                         Química  137
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   137
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   137                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="8"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Compuestos químicos: sales oxisales neutras
                    Saberes previos
                                         Composición
               Ejemplos de sales oxisales
                son el nitrato de sodio, el   Las sales oxisales son compuestos que se forman por la unión de un ion metálico
                hipoclorito de calcio y el   y un anión poliatómico.
                 silicato de cobalto, cuyo
               uso es variado. Sirven para   El anión poliatómico está conformado por átomos de oxígeno enlazados a un átomo
                      preparar pinturas,   central que, generalmente, es un no metal, pero en algunas sales puede ser un metal
                     limpieza de agua o   de transición o de bajo potencial de ionización.
                    fabricar fertilizantes.
                Identifica las oxisales que
                    intervienen en cada                   M +                               (NoMO) –
                   aplicación nombrada.                  catión                               anión

                                       Nombres tradicionales de iones poliatómicos comunes

                      Carga –1                   Carga –2                  Carga –3                 Carga –4
              Fórmula      Nombre       Fórmula       Nombre       Fórmula      Nombre       Fórmula    Nombre

             OH 1–    Hidróxido        Cr O  2–  Dicromato        PO  3–   Fosfito           SiO  4–  Ortosilicato
                                         2  7                        3                         4
             BO  1–   Metaborato       CrO  2–   Cromato          PO  3–   Fosfato
                2                          4                         4
             HCO  1–  Bicarbonato      CO  2–    Carbonato        AsO  3–  Arsenito
                 3                        3                          3
             H PO  1–  Fosfato diácido  HPO  2–  Fostato ácido    AsO  3–  Arseniato
               2  4                        4                         4
             NO  1–   Nitrato          MnO  2–   Manganato        SbO  3–  Antimonito
                3                          4                          3
             HSO  1–  Sulfato ácido    SO  2–    Sulfato          SbO  3–  Antimoniato
                 4                        4                           4
             ClO  1–  Clorito          SO  2–    Sulfito          BO  3–   Borato
                2                         3                          3
             BrO  1–  Bromato          SiO  2–   Silicato
                3                         3
             IO  1–   Peryodato        HBO  2–   Borato ácido
               4                           3
             MnO  1–  Permanganato
                 4

                                         Fórmula molecular y fórmula empírica
                                         La fórmula molecular es idéntica a la fórmula empírica. Las fórmulas de las sales
                                         oxisales cumplen con el principio de electronegatividad.
                                         En primer lugar, se debe notar el meta; luego, el átomo central del anión; y, por
                                         último, los oxígenos. El subíndice del catión es el valor absoluto de la carga del anión
                                         y viceversa.



                  Ejercicio resuelto

                                          4+
                   Catión               Sn  estaño (4+)              Intercambio de valores  Sn (SO ) , se simplifica
                                                                                           2  4 4
                   Anión                SO  sulfato                  Anión               Sn(SO )
                                           2–
                                          4                                                   4 2
                   Ejercicio propuesto

                  Determina la fórmula de la sal formada por el hierro (2+) y el clorato. Identifica cuál es el ion y cuál es el catión.



               138   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   138                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   138]]></page><page Index="9"><![CDATA[DUA. Representación

                  Fórmula estructural de las sales oxisales                                                        3–
                  Para graficar las fórmulas estructurales de las sales oxisales, se tomará el ejemplo del   O
                  sulfato de estaño (II), Sn(SO ) :
                                          4 2                                                      O   P O
                                             Coloca los átomos
                                             centrales del                O          O                 O
                          Paso 1             anión rodeados            O  S O O      S O
                                             de los oxígenos              O          O         Ion fosfato PO  3–
                                             correspondientes.                                           4



                                                                          O          O
                                             Coloca los iones
                                             metálicos en forma        O  S  O O     S  O
                          Paso 2
                                             equidistante entre los       O          O
                                             aniones.
                                                                               Sn


                                                                         O           O

                                             Traza líneas de enlace   O   S O O       S O
                          Paso 3             entre los oxígenos y el     O           O            Ejercicio resuelto
                                             metal.
                                                                               Sn                Establece la fórmula
                                                                                                 estructural y estructura
                                                                                                 de Lewis de la siguiente
                                             Traza líneas de enlace                 O            sal:
                                             entre el oxígeno y el
                                             átomo central. Los                 O    S O          Carbonato de potasio
                                             oxígenos no enlazados                                       K CO 3
                                                                                                          2
                          Paso 4             al metal formarán con el               O             Fórmula estructural
                                             átomo central un doble                                       O
                                             enlace covalente; en              Sn
                                             ocasiones, puede ser
                                             enlace coordinado.            O                      K O     C O K
                                                                      O    S O                    Estructura de Lewis
                                             Se distribuye de forma
                          Paso 5             equidistante a los            O                              O
                                             átomos involucrados.
                                                                                                  K O     C O K
                  Estructuras de Lewis
                  En las estructuras de Lewis se ubican los electrones de
                  valencia que corresponde a cada átomo, recordando que              O
                  los electrones del metal se dibujan junto al oxígeno. Los
                  demás electrones conjugados forman enlaces covalentes.         O   S O         Ejercicio propuesto

                  Las representaciones gráficas de las estructuras de Lewis          O
                  muestran la conectividad entre los átomos de una molé-       Sn                Establece la fórmula
                                                                                                 estructural y estructura de
                  cula y la posición de los electrones de valencia, lo que   O                   Lewis del clorito de sodio,
                  ayuda a determinar cómo se unen los átomos en la mo-     S O                   NaClO .
                  lécula, cómo se distribuyen los electrones de valencia     O                        2
                  y pueden ayudar a predecir la forma tridimensional de la   O
                  molécula.

                                                                                                         Química  139
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   139                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   139]]></page><page Index="10"><![CDATA[DUA. Representación

                    Estrategia para      Nomenclatura de las sales oxisales
                  resolver problemas     Las sales oxisales presentan la nomenclatura IUPAC y la tradicional. La IUPAC admi-
               Cuando se te presente un   te algunos nombres tradicionales debido a su uso muy difundido. Sin embargo, no
                problema, apóyate en tu   recomienda la nomenclatura tradicional para especies poco frecuentes, ya que puede
                experiencia y pregúntate:   producir confusión.
                ¿es este problema similar
                  a algún otro que haya   Ejemplo:
                        resuelto antes?
                                         Nomenclatura tradicional del ion fosfato aceptada por la IUPAC:

                                                                            PO 4 3–
               ©Shutterstock                                      Tetraoxidofosfato (3–); fosfato

                                                                                 (IUPAC, 2005, pág. 325)

                                         En el siguiente enlace (lynk.ec/11qmc42), conocerás algunos nombres tradicionales
                                         de uso común de aniones poliatómicos, aceptados por la IUPAC.

                                         Nomenclatura sistemática y Stock
                Nombres comunes
                de algunos cationes      El nombre estequiométrico de las sales oxisales se deriva del nombre del anión que
                con varios estados       procede del ácido oxácido. El nombre del átomo central debe llevar el sufijo -ato,
                   de oxidación          seguido del nombre del metal. Los prefijos multiplicativos acompañan a cada ele-
                                         mento que compone la sal. Si el grupo anicónico se halla presente más de una vez,
                Catión      Nombre       se incluirán los prefijos multiplicativos bis-, tris-, etc.
                 Cu 1+    Cuproso        Ejemplo:
                 Cu 2+    Cúprico
                 Hg 1+    Mercurioso         Fórmula de la sal      Na SO
                                                                      2  4
                 Hg 2+    Mercúrico
                 Au 1+    Auroso           Nombre sistemático       Tetraóxidosulfato de disodio
                 Au 3+    Aúrico         Nomenclatura tradicional
                 Fe 2+    Ferroso
                                         En la nomenclatura tradicional se manejan el nombre genérico y el nombre específico.
                 Fe 3+    Férrico
                 Ni 2+    Niqueloso                                 Se escribe el nombre del no metal del ácido de origen, con

                 Ni 3+    Niquélico         Nombre genérico         el sufijo -ito en lugar de -oso; y de -ato en lugar de -ico.
                 Co 2+    Cobaltoso
                 Co 3+    Cobáltico                                 Se escribe el nombre del metal. Si el metal tiene números
                 Mn 2+    Manganoso         Nombre específico       de oxidación variable, se incluirá el sufijo -oso para la menor,
                                                                    e -ico para el mayor número de oxidación.
                 Mn 3+    Mangánico
                 Cr 2+    Cromoso        Ejemplo:
                 Cr 3+    Crómico
                                                 Na SO              Sulfato de sodio
                 Sn 2+    Estañoso                 2  4

                 Sn 4+    Estácnico         Nombre genérico         Sulfato proviene del ácido sulfúrico.
                 Pb 2+    Plumboso
                 Pb 4+    Plúmbico          Nombre específico       de sodio (el sodio tiene valencia fija).




               140   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   140                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   140]]></page><page Index="11"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Plantea la fórmula molecular y la fórmula estructural de las sales que resultan de
                      la unión de los siguientes iones.


                           2+
                         Mg  + SO  2–
                                 4



                           2+
                         Ni  + NO
                                 3–



                          Li  + BrO 4–
                           +

                  2.  Plantea la nomenclatura sistemática y tradicional de las siguientes sales.


                       V (SiO )
                        2   3 3

                       Ba (PO )
                         3  4 2

                       Mn(IO )
                            4 3

                       Pt(NO )
                            2 4

                      Zn (SbO )
                        3    3 2

                  3.  Escribe el nombre común de los siguientes cationes.

                        Cu 1+                                                                  Necesidades educativas

                        Ni 3+                                                                    Si trabajan con un
                                                                                                 compañero con
                                                                                             ©Shutterstock  discapacidad visual,
                        Pb 4+                                                                    deben saber que este
                                                                                                 siempre requerirá más
                    Actividad cooperativa                                                        tiempo para realizar su
                                                                                                 trabajo.
                  4.  Plantea, junto con tus compañeros, la estructura de Lewis del silicato vanadioso.
                      Comenten sobre la forma como resolvieron este problema y luego, con plastilina,
                      armen una maqueta de la estructura.                                        Claves para indagar

                    Indaguemos                                                                   Recuerda que los temas
                                                                                                 científicos es mejor
                  5.  Investiga cuál es el proceso de cristalización de las sales que forman las estalag-  investigarlos en fuentes
                      mitas y las estalactitas.                                                  fidedignas, como textos,
                                                                                                 tesis universitarias y otros
                                                                                                 recursos bibliográficos.


                                                                                                         Química  141
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   141                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   141]]></page><page Index="12"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Compuestos químicos: sales ácidas y básicas
                    Saberes previos
                                         Cuando un ácido y una base reaccionan, no siempre todos los iones oxonio (H O )
                                                                                                                 1+
                                                                                                              3
                 ¿Sabes qué compuesto    e hidróxido (OH ) logran neutralizarse y formar moléculas de agua. Cuando esto suce-
                                                       1–
                    forma parte de la Sal
                            Andrews?     de, es posible que ocurran dos casos de neutralización parcial:
                      Comenta con tus    1.  El  anión  proveniente  del  ácido  mantiene  uno  o  más  hidrógenos  al  formar
                compañeros qué sucede
                 cuando se disuelve esta    la sal, lo que da origen a una sal ácida.
                           sal en agua.
                                                                                               1–
                                         2.  El ion metálico conserva uno o más iones hidróxido (OH ), lo que origina una
                                            sal básica.
                                         En las reacciones en donde se producen sales ácidas o básicas se dice que ha
                                                                                                                1–
                                                                                               1+
                                         sucedido  una neutralización parcial de los iones oxonio (H O ) o hidróxido (OH ),
                                                                                             3
                        Educación        respectivamente.
                        financiera
                                         Ejemplos:
                El desarrollo de fármacos
                 y tratamientos médicos   Sal ácida Neutralización parcial   NaOH + H CO    NaHCO  + H O
                        depende de la                de H                          2  3        3   2
               investigación química que
                  impacta directamente       Sal básica Neutralización
                   en la calidad de vida.        parcial de (OH)           Fe(OH)  + HCl   Fe OH Cl + H O
                                                                                2
                                                                                                   2
               Los costos de producción,
                      las regulaciones y   Nomenclatura de las sales ácidas y básicas
               patentes influyen, muchas
               veces, en el acceso a estos   •   La IUPAC indica que para las sales ácidas, al nombre del anión se le debe antepo-
                productos, lo que genera
                   desafíos económicos      ner la palabra hidrógeno; y el término hidroxi para las sales básicas, acompañado
                            y sociales.     de los prefijos multiplicativos correspondientes. El resto del nombre del anión se
                                            nombra igual que las sales neutras.

                                         •   La nomenclatura tradicional indica que al anión se le debe anteponer el prefijo
                                            bi- en las sales ácidas, y la palabra “básico” luego del nombre del anión en las sales
               ©Shutterstock             Ejemplo:
                                            básicas.



                                                                Nombre sistemático

                                                                Hidrógenotrioxocarbonato de sodio
                                            Sal ácida NaHCO 3   Hidrógenotetraoxosulfato de potasio

                                             Sal ácida KHSO     Nombre tradicional
                        Digital                            4
                                                                Bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio
 lynk.ec/12q29     Ingresa a este enlace                        Bisulfato de potasio o sulfato ácido de potasio
                  y practica la formación
                 de diversas sales a partir                     Nombre sistemático
                          de los iones.
                      lynk.ec/11qmc43                           Hidroxicloruro de hierro
                                            Sal básica Fe(OH)Cl  Dihidroxicloruro de hierro

                                           Sal básica Fe(OH)2Cl  Nombre tradicional
                                                                Cloruro básico ferroso                               ©Shutterstock
                                                                Cloruro básico férrico



               142   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   142
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   142                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="13"><![CDATA[DUA. Representación

                  Sales mixtas
                  La formación de sales por neutralización tiene otras variedades:

                  1.  La reacción de dos ácidos con un hidróxido.

                  2.  La reacción de dos hidróxidos con un ácido.
                  Las sales mixtas se forman cuando reaccionan dos moléculas de ácidos diferentes
                  con una molécula de hidróxido.

                  Formulación de sales mixtas
                  La fórmula molecular de una sal mixta lleva escrito a la izquierda el catión metálico    Ejercicio resuelto
                  y a la derecha los aniones, en el orden sugerido en la Tabla IV del Libro rojo de la IUPAC.
                  Es importante señalar que si se trata de un anión poliatómico, se debe tomar en   Formula adecuadamente
                  cuenta el no metal o el átomo central. Ejemplo:                                la sal mixta que se halla
                                                                                                 constituida por los
                                                                                                 siguientes iones y escribe
                                                  CaClO  . NO                                    su nombre IUPAC y
                                                       3   2
                                                                                                 tradicional.
                  El anión que lleva el cloro se escribe antes que el anión que lleva el nitrógeno, según   •  S , (IO ), Fe 3+
                                                                                                   2–
                                                                                                       2–
                  la Tabla VI.
                                                                                                        Fe(IO )S
                                                                                                            2
                  Nomenclatura de sales mixtas                                                   Dioxidoyodato-sulfuro
                                                                                                 de monohierro
                  Para nombrar las sales mixtas, se utilizan las mismas reglas de las sales neutras.
                  Además, la IUPAC indica que se debe nombrar a los aniones en el orden que indica la   Yodito sulfuro férrico
                  Tabla VI. Así, “los nombres del átomo central se ordenan de acuerdo con su posición
                  en la tabla VI (IUPAC, 2005, p. 149).
                  La nomenclatura tradicional precisa que el nombre genérico es el proveniente de los
                  ácidos, y el específico es el nombre del metal con los sufijos –oso e –ico, de acuerdo
                  con sus valencias. Ejemplo:                                                    Ejercicio propuesto

                                                                                                 Formula y escribe la
                                                  CaClO  NO                                      nomenclatura IUPAC
                                                       3   2
                                                                                                 y tradicional:
                                                                                                         5+
                                                                                                              2–
                                                                                                      3–
                  Nombre IUPAC: trioxidoclorato-dioxidonitrato de calcio                         •  (PO ), V , (SO )
                                                                                                     4
                                                                                                              4

                  Nombre tradicional: clorato nitrito de calcio                                        V SO  . PO 4
                                                                                                           4
                  Secuencia para el ordenamiento en una fórmula química
                                    Tabla VI



                   He    Li   Be                                                             B    C    N     O     F
                   Ne    Na   Mg                                                            Al    Si   P     S    Cl
                   Ar    K     Ca  Sc        Ti   V    Cr   Mn    Fe   Co   Ni   Cu    Zn   Ga   Ge    As    Se   Br
                   Kr    Rb   Sr   Y        Zr   Nb    Mo   Tc   Ru    Rh   Pd   Ag    Cd   In    Sn   Sb    Te    I

                   Xe    Cs   Ba    La  Lu  Hf    Ta   W    Re   Os    Ir   Pt   Au    Hg   Tl    Pb   Bi    Po   At
                                                                                                                       IUPAC www.iupac.org
                   Rn    Fr   Ra   Ac   Lr   Rf  Db    Sg   Bh   Hs    Mt   Ds   Rg




                                                                                                         Química  143
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   143
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   143                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="14"><![CDATA[DUA. Representación

                        Educación        Sales dobles
                        financiera       Las sales dobles teóricamente se forman por la neutralización de un ácido con dos
               KAl(SO )  es la fórmula del   hidróxidos.
                     4 2
                sulfato doble de aluminio   En su composición encontramos dos iones metálicos diferentes enlazados a un anión.
                 y potasio, comúnmente
                llamado alumbre. Con el
                   auge de la cosmética   Formulación de sales dobles
                   natural y ecológica, el   Para notar la fórmula, los cationes metálicos se escriben a la izquierda, siguiendo el
                  alumbre de potasio es   principio de electronegatividad. Si los cationes son poliatómicos, como el radical amo-
                 una alternativa atractiva      1+
                   para los compuestos   nio NH , se debe seguir el orden establecido por la Tabla VI del Libro rojo de la IUPAC.
                                               4
                   sintéticos, que son un   El anión se escribe a la derecha.
                mercado en crecimiento.
                        Muchas marcas    Ejemplo:
                           promueven
                   antitranspirantes con                                  LiSn PO 4
                  sales de aluminio más
                     procesadas, lo que
                  dificulta la penetración   El litio se escribe en primer lugar y luego el estaño.
                del alumbre en mercados
                     dominados por las   Nomenclatura
                     grandes empresas.   Para la nomenclatura IUPAC, se puede emplear el nombre sistemático o Stock.
                                         El orden para nombrar los cationes se realiza de acuerdo con el orden en que se
                                         hallan en la fórmula.
               ©Shutterstock             La nomenclatura tradicional indica que el nombre genérico es el que proviene del

                                         ácido originario y el nombre específico es el nombre de los metales, con las termina-
                                         ciones -oso e -ico, de acuerdo con la valencia, si fuera el caso.
                                         Ejemplo:


                                                                          LiSn PO
                                                                                 4

                                           Nombre sistemático       Tetraoxidofosfato de litio y estaño


                                              Nombre Stock          Oxidofosfato (V) de litio y estaño(II)


                                            Nombre tradicional      Ortofosfato de litio estañoso




                  Ejercicio resuelto                                             Ejercicio propuesto


                 Ordena los iones, arma la sal y establece los diferentes nombres de las   Ordena los iones, arma la sal y establece
                 sales formadas.                                                 los diferentes nombres de las sales
                 (CO ), Ni , Au +                                                formadas. Puedes realizar una tabla como
                     4–
                         3+
                    4
                                                                                 la del ejercicio resuelto para organizarte.
                                                                                         1+
                                                                                     2–
                    Fórmula          NiAuCO 4                                    •  (Se ), Cu , Ag 1+
                                     Tetraoxidocarbonato de mononíquel y
                  Nombre sistemático
                                     monooro
                  Nombre Stock       Oxidocarbonato (IV) de níquel (III) y oro (I)
                  Nombre tradicional  Ortocarbonao niquélico auroso

               144   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   144
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   144                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="15"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Plantea la ecuación de neutralización completa y balanceada que forme el tipo
                      de sal que se solicita. Escribe su nomenclatura IUPAC.

                        Tipo de sal                  Ecuación                             Nombre de la sal
                           Ácida     H SO  + RbOH
                                      2  3
                          Básica     H CO  + Pb(OH)
                                      2  3       4
                  2.  Deduce, mediante diferentes combinaciones, la formación de las posibles sales
                      mixtas o dobles, a partir de los iones propuestos. Nombra de forma tradicional,
                      los compuestos resultantes.


                        Iones:         Br –      Cu 2+       IO 4–


                        Iones:        Au –       Ag 2+      SiO  2–
                                                               3
                  3.  Escribe cómo se forman las siguientes sales.

                       Sal ácida




                       Sal básica





                    Actividad cooperativa
                  4.  Planteen, junto con dos compañeros, la ecuación de neutralización para obtener
                      la siguiente sal. Escriban el nombre sistemático para el compuesto obtenido:  Necesidades educativas
                      hipoclorito-fosfato plumboso                                               Si trabajan con un
                                                                                                 compañero con
                       ___________________________________________________________________________  discapacidad, hay que ser
                                                                                                 comprensivo con
                       ___________________________________________________________________________
                                                                                                 determinadas actitudes
                       ___________________________________________________________________________  derivadas de su
                       ___________________________________________________________________________  discapacidad, como
                                                                                                 desconfianza, rigidez
                                                                                                 o temor.

                    Indaguemos
                  5.  Investiga por qué el bicarbonato es un medicamento efectivo para el malestar   Claves para indagar
                      estomacal.
                                                                                                 Una buena fuente de
                                                                                                 investigación de los
                       ___________________________________________________________________________  medicamentos es un
                       ___________________________________________________________________________  vademécum, que es un
                                                                                                 texto donde se detalla
                       ___________________________________________________________________________  información científica
                       ___________________________________________________________________________  acerca de la acción de
                                                                                                 estas sustancias.



                                                                                                         Química  145
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   145                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   145]]></page><page Index="16"><![CDATA[2                      Compuestos químicos:


                                         hidruros metálicos



               DUA. Representación

                                         Se llaman hidruros los compuestos formados por el hidrógeno en combinación con
                    Saberes previos      otro elemento; pero de forma correcta, el nombre hidruro solo se debe emplear para
                                         los compuestos en donde el hidrógeno actúa con estado de oxidación (1-).
                         ¿Recuerdas la
                configuración electrónica
                  de algunos elementos   Antigua clasificación de los hidruros
                    como el hidrógeno?,
                 ¿qué importancia tiene       Hidruros salinos     En los hidruros salinos, el metal es alcalino o alcalinotérreo,
                       la configuración         o iónicos          a excepción del berilio.
                          electrónica?


                                                                   En los hidruros metálicos, el metal es de transición o de
                       Hidruros              Hidruros metálicos
                                                                   transición interna.


                                                                   En los hidruros covalentes se hallan las familias 13, 14, 15, 16
                                            Hidruros covalentes
                                                                   y 17 de la tabla periódica.

                                         Los hidruros propiamente dichos corresponden al compuesto binario formado por
                                         un metal y el hidrógeno.

                                                                            M H –
                                                                             +
                        Educación
                        financiera
                                         Debido a su mayor electronegatividad con respecto a los metales, el hidrógeno se
                     El hidruro de litio y   presenta en esta función química con estado de oxidación (1-).
                aluminio se emplea en la
                producción de medicinas   Formulación de los hidruros metálicos
                    y polímeros. Genera
                 importantes ganancias.  La fórmula molecular de los hidruros metálicos se escribe respetando el criterio de
                                         electronegatividad: primero el símbolo del metal y luego el del hidrógeno. El subíndice
                                         que lleva el hidrógeno es el estado de oxidación del metal; el metal siempre presen-
                                         tará subíndice (1).
               ©Shutterstock             Ejemplos:


                                                                         CaH      AlH
                                                                            2     3

                                         Fórmula estructural y estructura de Lewis
                ¿Cuál es la importancia de
               formar ingenieros químicos    En la fórmula estructural, cada           En la estructura de Lewis, el
                    para el desarrollo del
                             Ecuador?       hidrógeno se halla unido con un        hidrógeno  completa su orbital 1s con
                                                   enlace al metal.                 los electrones de valencia del metal.



                                                    H    Ca    H                             H   Ca   H



                                                    H    Al    H                             H    Al    H
                                                         H                                       H



               146   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   146                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   146]]></page><page Index="17"><![CDATA[DUA. Representación

                  Nomenclatura de los hidruros metálicos
                                                                                                      Socioemocional
                  Los hidruros pueden ser nombrados según el sistema IUPAC o el sistema tradicional.
                  La IUPAC establece que se nombre primero al ion del hidrógeno (1-) utilizando el
                  sufijo -uro: hidruro, y luego el nombre del metal.

                  Nomenclatura sistemática
                  O estequiométrica se añaden los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-.

                  Nomenclatura Stock

                                                                                                  QUERÍA HACER UN CHISTE
                  Se añade el estado de oxidación del metal, si y solo si este posee diversos estados   de sodio e hidrógeno, pero NaH.
                  de oxidación.
                  Ejemplos:


                                            Nomenclatura sistemática      Nomenclatura
                      Fórmula molecular
                                               o estequiométrica             Stock                Ejercicio resuelto
                                                                                                    y propuesto
                            CaH 2              Dihidruro de calcio       Hidruro de calcio       Ejercicio resuelto
                                                                                                 Establece las
                                                                                                 nomenclaturas del
                            HgH               Dihidruro de mercurio    Hidruro de mercurio (II)
                               2                                                                 siguiente hidruro
                                                                                                 metálico:
                  Nomenclatura tradicional
                                                                                                          CrH
                  La nomenclatura tradicional establece:                                                     3 Trihidruro

                  Nombre genérico: hidruro                                                        Sistemática  de cromo
                  Nombre específico: el nombre del no metal; si el metal posee valencia variable, la me-  Stock  Hidruro de
                  nor valencia llevará el nombre con el sufijo -oso y la mayor valencia llevará el sufijo -ico.  cromo (III)
                                                                                                             Hidruro
                  Ejemplos:                                                                       Tradicional  crómico


                      Fórmula molecular                   Nomenclatura tradicional               Ejercicio propuesto
                                                                                                 Establece las
                                                                                                 nomenclaturas del
                            CaH                               Hidruro de calcio                  siguiente hidruro metálico:
                               2
                                                                                                         SnH
                                                                                                             2
                            HgH                               Hidruro mercúrico
                               2


                  La IUPAC, además del ion hidruro (1–), toma en cuenta los aniones formados por los
                  isótopos del hidrógeno.
                                                                                                      Comunicacional
                                               hidruro (general)
                                                  H , hidruro                                    deuterio. Isótopo de
                                                    –
                               (composición del isótopo natural o sin especificación)            hidrógeno con masa
                                1 H , protiuro      H  = D , deuteriuro     H  = T , tritiuro    atómica A = 2.
                                  –
                                                                  –
                                                                3
                                                   –
                                             2
                                               –
                                                                      –
                                                                                                 tritio. Isótopo de
                  Por fines didácticos, asumimos el isótopo más abundante del hidrógeno, el protio,   hidrógeno con masa
                  y simplemente se usa el término “hidruro”.                                     atómica A = 3.
                                                                                                         Química  147
                                                                                                           1.º BG



                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   147                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   147]]></page><page Index="18"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Síntesis de hidruros
                       Comunicacional
                                         El hidrógeno puede combinarse con casi todos los metales. Forma hidruros esta-
                   Dentro de gestión de   bles con los alcalinos y alcalinotérreos. Mientras se avanza hacia la derecha en la ta-
                        riesgos, es muy   bla periódica,a través de los metales de transición y transición interna, la capacidad
                    importante guardar    de combinación se va perdiendo; algunos metales no forman hidruros y otros, como
                  la seguridad industrial.    el plomo y el estaño, forman hidruros inestables que pueden descomponerse en
                 El manejo adecuado de
                  las sustancias químicas   pocas horas.
                permite evitar accidentes   “Zona de inexistencia de hidruros: grupos 7 a 9 no forman hidruros” (Borrás, 2006).
                 y pérdidas lamentables.





                                            3       4      5      6       7      8      9      10     11      12


                                            Sc     Ti      V      Cr     Mn     Fe      Co     Ni     Cu      Zn


                                            Y      Zr     Nb     Mo      Tc     Ru      Rh     Pd     Ag      Cd
                    Identifica: ¿qué color
                caracteriza un pictograma
                     para las sustancias    La     Hf     Ta      W      Te     Os      Ir     Pt     Au      Hg
                 peligrosas y cuál de ellas
                  colocarías en un envase
                   que contiene hidruros?   Ac

                                                                                           Zona de inexistencia
                                                                                               de hidruros

                                         La reacción de formación de hidruros es exotérmica, aunque en algunos casos se
                                         requiera gran cantidad de energía para iniciar la reacción.

                                                           Cr + H       CrH  – ∆H     Dihidruro de cromo
                    Estrategia para                             2       2
                  resolver problemas

                Si la estrategia que estás   Descomposición de hidruros
                      empleando en la
                      resolución de un   Los hidruros de los alcalinos y alcalinotérreos son sólidos cristalinos y buenos reduc-
                problema no está dando   tores; reaccionan con el agua y con el oxígeno. Por ello, deben guardarse de forma
                    frutos, no dudes en   hermética, separados de ambientes húmedos y del oxígeno. Los compuestos en
                  cambiar de estrategia.  contacto con ellos pueden arder y producir explosiones, incendios incontrolables,
                                         debido a la liberación de hidrógeno que actúa como combustible.


                                                                 LiH + H O
               ©Shutterstock                 (Hidruro de litio: utilizado en baterías de celulares y equipos electrónicos)
                                                                               LiOH + H  – ∆H
                                                                                     2
                                                                        2
                                         Los hidruros de metales de transición y metales de la familia 13 y 14 son polvos grisá-
                                         ceos con propiedades conductoras, y suelen descomponerse a temperatura ambien-
                                         te, liberando el hidrógeno gradualmente. Se utilizan como purificadores de hidrógeno
                                         y como catalizadores.


                                                                     NiH       Ni + H  – ∆H
                                                                                  2
                                                                        2
               148   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   148
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   148                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="19"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Deduce, en función de la fórmula molecular, el nombre sistemático, Stock y tradicio-
                      nal de los siguientes hidruros.
                                  Nombre sistemático                Stock                 Nombre tradicional

                        RbH
                        SrH 2
                       MoH 6
                       CuH
                           2
                       AuH
                           3
                  2.  Analiza las siguientes ecuaciones. Deduce cuáles de ellas se efectúan realmente
                      de acuerdo con el criterio de realidad y balancea las ecuaciones.

                        Cs + H    CsH                       Pb + H    PbH 2
                                                                 2
                              2


                        Fe + H    FeH 3                     KH + H O   K(OH)+ H  + ΔH
                                                                               2
                             2
                                                                  2

                  3.  Dibuja los pictogramas para:

                          Explosivo          Nocivo           Irritante          Tóxico








                                                                                               Necesidades educativas


                                                                                                 Si trabajan con un
                                                                                                 compañero con
                                                                                                 discapacidad, háganle
                                                                                                 saber que se interesan por
                                                                                                 él y que desean ayudarle.
                                                                                                 La persona suele sentirse
                                                                                                 insegura y preocupada
                    Actividad cooperativa                                                        por las reacciones del
                                                                                                 grupo.
                  4.  Arma grupos de discusión con tus compañeros y expon-                    ©Shutterstock
                      gan las razones por las cuales se deben apagar los incendios
                      de laboratorio usando polvo químico PQS, y no agua.                        Claves para indagar

                                                                                                 En algunos tipos de
                    Indaguemos                                                                   investigación, la técnica
                  5.  En industrias químicas y laboratorios de química, suelen ocurrir algunos tipos   adecuada es la entrevista
                                                                                                 a especialistas en el
                      de fuego muy peligrosos. Consulta cómo se pueden prevenir. ¿Qué normas de   campo; por ejemplo, el
                      precaución te comprometes a seguir en esas instalaciones?                  Cuerpo de Bomberos.



                                                                                                         Química  149
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   149
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   149                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="20"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Hidruros de no metales de las familias 13, 14, 15
                    Saberes previos
                                         Las características singulares que presentan los compuestos hidrogenados han pro-
               El metano CH  se produce   vocado varios intentos de clasificarlos. Incluso, hasta la actualidad, hay textos que
                          4
                  por la descomposición
                   bacteriana de materia   continúan clasificando estos compuestos con nombres que están en desuso.
                 orgánica en ausencia de   Se denominan hidruros mononucleares aquellos compuestos binarios que poseen
                oxígeno. En la naturaleza,   un átomo central unido a uno o varios átomos de hidrógeno. Debido a las propieda-
                se forma en los pantanos,
               las ciénagas, en el proceso   des antagónicas de estos compuestos, se divide su estudio en:
                 final de la digestión y en
                           las letrinas.                           Hidruros mononucleares



               ©Shutterstock              No metales de las familias 13, 14, 15        No metales de las familias 16, 17

                                              Compuestos especiales
                                                                                            Ácidos hidrácidos

                       Antes de que se   Hidruros de no metales de las familias 13, 14, 15
                inventaran las modernas
                      tazas de baño, era   Se los conoce comúnmente como  compuestos especiales. Esto se debe a que
                    frecuente que en las   muchos de ellos “definen una población estándar de los átomos de hidrógeno
                   letrinas se produjeran   unidos a una estructura esquelética” (IUPAC, Nomenclature of Inorganic Chemistry
                explosiones, a causa de la   IUPAC, 2005).
                   presencia de metano.
                   ¿Qué característica del   Composición y fórmula molecular
                 metano le hace explotar?
                                         Este grupo de sustancias está compuesto por los no metales B, C, Si, Ge, N, F, Ar, Sb,
                                         más hidrógeno.
                                         Su  fórmula  molecular  no  siempre respeta  el criterio  de electronegatividad. Para
                                         notarlos, se escribe primero el símbolo del NoM+ y luego el símbolo del hidrógeno.
                                         Ejemplos: CH , NH .
                                                         3
                                                     4
                                         Estructuras de Lewis y fórmula estructural


                                             En la fórmula estructural, cada            En la estructura de Lewis,
                                          hidrógeno se enlaza al átomo nuclear,     el hidrógeno completa su orbital 1s
                       Comunicacional            es decir, al no metal.             y completa el octeto del no metal.


                   compuesto especial.
                    Compuesto binario
                formado por un no metal                  H                                       H
                 de las familias 13, 14, 15          H     C     H                           H     C     H
                        y el hidrógeno.                  H                                       H





                                                     H     N     H                           H     N     H
                                                         H                                       H

                                         Algunos de estos compuestos son tóxicos e inflamables. El amoníaco es un gas con
                                         olor penetrante que se utiliza en la producción de fertilizantes; el metano es el princi-
                                         pal componente del gas natural; la fosfina y el silano son gases incoloros, inflamables
                                         y tóxicos.

               150   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   150                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   150]]></page><page Index="21"><![CDATA[DUA. Representación

                  Nomenclatura de los hidruros no metálicos                                           Educación
                  mononucleados                                                                       financiera

                                                                                                 En la naturaleza existe
                  Nomenclatura tradicional                                                       un ciclo continuo que
                                                                                                 mantiene constante la
                  Para nombrar los hidruros mononucleados de los no metales de las familias 13, 14   cantidad de nitrógeno
                  y 15, la IUPAC hace un análisis de la relevancia de los nombres tradicionales de los “com-  que se fija al suelo. Pero,
                  puestos especiales”, esto debido a que muchos de ellos contienen el nombre matriz   por la gran demanda
                  de sustancias que se forman al sustituir hidrógenos en estas estructuras.      de productos agrícolas,
                                                                                                 la explotación del suelo
                  “Los hidruros mononucleares de elementos de los grupos 13-17 de la tabla periódica   se ha intensificado,
                  juegan un papel central en la nomenclatura sustitutiva. Se utilizan como hidruros   lo que lleva a un
                  de matrices…” (IUPAC, Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC, 2005).        empobrecimiento del
                                                                                                 nitrógeno allí. Esto genera
                     Fórmula         Nombre del compuesto            Observación IUPAC           un aumento en el uso de
                                                                                                 fertilizantes nitrogenados,
                                                                                                 que se adicionan al suelo
                                                                                                 para restituir los nutrientes
                       CH                   Metano                    Nombre aceptado
                          4                                                                      y asegurar la vida vegetal.
                       SiH                   Silano                   Nombre aceptado
                          4
                       GeH                  Germano                   Nombre aceptado
                          4
                       NH                  Amoníaco                   Nombre aceptado                                  ©Shutterstock
                          3
                        PH                  Fosfina                   Ya no es aceptado          ¿Qué efectos puede tener el
                          3
                                                                                                 uso excesivo de fertilizantes
                       AsH                   Arsina                   Ya no es aceptado          nitrogenados?
                          3
                       SbH                  Estibina                  Ya no es aceptado
                          3
                        BH                  Borano                    Nombre aceptado
                          3
                                                                                                 Experiencia casera
                  Para los hidruros del fósforo, arsénico y antimonio, la IUPAC indica que no se deben
                  utilizar los nombres de fosfina, arsina y estibina:                            En una botella de vidrio
                                                                                                 con tapa hermética, deja
                                            “The systematic names “phosphane”, “arsane” and “stibane” are used throughout this book.
                                                      The names “phosphine”, “arsine” and “stibine” are no longer acceptable.”     descomponer en agua un
                                                           (IUPAC, Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC, 2005).  poco de cilantro. Luego
                                                                                                 de dos semanas y con un
                                   PH 3                               Fosfano                    adulto, acerca un fósforo
                                   AsH                               Arsenano                    encendido y abre
                                      3                                                          despacio la tapa de la
                                   SbH                                Estibano                   botella. Comprueba la
                                      3
                                                                                                 presencia de metano,
                  Para estos compuestos, también se puede utilizar la nomenclatura sistemática, si se   debido a que se produce
                  desea; pero es poco funcional al momento de trabajar con compuestos sustitutivos.   una pequeña llama.

                  Ejemplos:

                          CH  tetrahidruro de carbono        PH  pentahidruro de fósforo
                             4                                  5
                                                                                                                       ©Shutterstock
                           NH  trihidruro de nitrógeno          BH  trihidruro de boro
                             3                                    3
                  En el caso del amoníaco (NH ), la IUPAC admite su nombre tradicional por ser muy
                                            3
                  común, pero sugiere nombrarlo como “azano”.


                                                                                                         Química  151
                                                                                                           1.º BG





         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   151
                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   151                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="22"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Síntesis de hidruros mononucleares o compuestos especiales
                                         Los hidruros de las familias 13 y 15 se pueden conseguir por diferentes métodos.
                                         Uno de los más conocidos es la obtención del amoníaco, a través del método de
                                         Haber-Bosch. Fritz Haber (Alemania, 1868-1934) fue un químico que descubrió la ma-
               ©Shutterstock             nera de obtener amoníaco directamente, al hacer reaccionar nitrógeno con hidrógeno.


                                                N                  3H                 2NH
                                                 2                   2                   3               ΔH
                                             Nitrógeno   +      Hidrógeno           Amoníaco     –
                                         Esta síntesis permitió producir amoníaco en grandes cantidades, que se utiliza para
                                         obtener otras sustancias químicas importantes, como fertilizantes y fármacos.

               Sello postal de Fritz Haber,   Para la síntesis de los hidruros de la familia 14, no existe un método directo de com-
               inventor del método para la   binación de no metal e hidrógeno. Estos hidruros se forman por descomposición
               obtención de amoníaco.
                                         de materia orgánica o por transformación de otras sustancias que contengan el no
                                         metal. Ejemplo: la obtención del metano a partir del acetato de sodio.

                                            Na COO – CH         NaOH            CaO        CH         Na CO  + ΔH
                                                     3                                       4          2  3
                                          Etanoato de sodio  + Hidróxido de sodio  + (catalizador)  Metano  + Carbonato de sodio
                        Digital
                                         Descomposición de compuestos especiales

                     Ingresa a esta URL     Los hidruros de las familias 13 y 15 son gases que pueden disolverse en agua y es po-
                 y observa el proceso de    sible descomponer en hidruros más simples o en los elementos que los conforman,
 lynk.ec/11q28        Haber-Bosch para   si cambian las condiciones de presión y temperatura.
                 producir amoníaco NH :  Ejemplos:
                                   3
                      lynk.ec//11qmc44
                                                                       PH     PH  + H
                                                                          5    3   2

                                                                       2NH     N  + 3H 2
                                                                               2
                                                                          3
                                         Los compuestos especiales de la familia14, específicamente del carbono, no se descom-
                                         ponen en sus elementos, pero sufren la reacción llamada combustión, con un alto
                                         desprendimiento de energía.


                                                                 CH  + 2O       CO  + 2H O - ΔH
                                                                               2
                                                                         2
                                                                                     2
                                                                   4
                                         Al metano se lo conoce como gas de los pantanos o “grisú” en las minas de carbón,
                                         donde con el aire produce mezclas muy explosivas.
                        Socioemocional
                                         Algunos hidruros reaccionan con el agua, lo que produce ácidos y libera hidrógeno.
                                         Ejemplo:
                          H                                   PH₃(g) + 3H₂O(l)    P(OH)₃(aq) + 3H₂(g)

                                         En el caso del amoníaco, este reacciona con el agua y genera hidróxido de amonio.

                          C
                    H          H                                  NH₃(g) + H₂O(l)    NH₄OH(ac)

                        H

                  Estar estudiando             Comunicacional
                 en la biblioteca y que te llegue
                  una suave brisa de metano.
                                           combustión. Reacción exotérmica producida al quemar un combustible.
               152   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   152
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   152                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="23"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Establece el nombre correcto de cada hidruro mononuclear o compuesto
                      especial, a partir de su fórmula.

                         CH                                      PH
                          4                                       3
                         SiH                                     AsH
                          4                                        3
                         GeH                                     SbH
                           4                                       3
                         NH                                      BH
                          3                                       3
                  2.  Establece la ecuación balanceada para la síntesis de los compuestos especiales,
                      a partir de sus elementos, según los siguientes compuestos.


                         Amoníaco                           Estibano

                         Fosfano                            Borano

                  3.  Escribe la reacción de obtención de metano a partir del acetato de sodio.





                  4.  ¿Qué diferencias existen entre los hidruros del grupo 13 y los del grupo 15,
                      en cuanto a estructura y reactividad?

                       _______________________________________________________________________________________________________
                       _______________________________________________________________________________________________________



                  5.  ¿Cuál es la fórmula del hidruro de silicio y cómo se clasifica este compuesto?
                                                                                               Necesidades educativas
                       ___________________________________________________________________________
                       ___________________________________________________________________________  Si trabajan con un
                                                                                                 compañero con
                                                                                                 discapacidad auditiva,
                                                                                                 hay que utilizar un tono
                    Actividad cooperativa                                                        de voz normal, expresarse
                                                                                                 despacio con vocalización
                  6.  Formen grupos de tres compañeros y establezcan el estado de oxidación del    correcta, pero sin
                      hidrógeno en cada uno de los compuestos especiales.                        exagerar.
                      Expliquen sus resultados en función de la electronegatividad de los elementos.

                       ___________________________________________________________________________
                                                                                                 Claves para indagar
                       ___________________________________________________________________________
                       ___________________________________________________________________________  Analiza las ventajas
                                                                                                 y desventajas de cada
                                                                                                 solución. Considera su
                    Indaguemos                                                                   viabilidad, efectividad
                                                                                                 y sus posibles
                  7.  Investiga sobre los usos del amoníaco y cómo se desarrolló la industria de los   consecuencias.
                      fertilizantes, a partir del método de Haber-Bosch.

                                                                                                         Química  153
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   153
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   153                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="24"><![CDATA[DUA
                   Cívica                                                                      Participación




                 Valores democráticos



                             Los valores democráticos permiten dirigir a la sociedad de una manera más justa y equitativa.

                                     Justicia                                           Tolerancia                     ©Shutterstock

                                     •  Es propia de los Estados                        •  Nos permite coexistir
                                       de derecho.                                        en armonía dentro de la
                                                                                          pluralidad de la sociedad.
                                     •  Garantiza que a cada                                                           ©Freepik
                                       persona le corresponda lo                        •  Significa respetar lo diferen-
                                       que le pertenece.                                  te y aceptar la diversidad.

                                     •  Ayuda a mantener el bien
                                       propio y comunitario.



                                     Participación                                      Libertad

                                     •  Fomenta el involucra-                           •  Posibilita la libre expresión
                                       miento ciudadano en la                             de opiniones y la elección
                                       vida política y los asuntos                        de un estilo de vida en un
                                       públicos.                                          entorno diverso.

                                     •  Contribuye a fortalecer la                      •  Los ideales individuales no
                                       democracia representativa.                         deben afectar la vida de
                                                                                          los demás.





                                     Igualdad                                           Pluralismo
                                     •  Se refiere a la equidad                         •  Favorece la valoración y el
                                       jurídica y política de la                          respeto de las diferencias
                                       ciudadanía.                                        individuales y colectivas.
                                     •  Posibilita acceder a los                        •  Enriquece la sociedad,
                                       derechos sin distinción                            al promover la libertad
                                       alguna.                                            y fraternidad.







               Taller


               Ser coherente entre lo que se piensa y lo que se hace posible desarrollar las capacidades de juicio para pensar
               en términos de entendimiento y tolerancia, de justicia y solidaridad. ¿De qué manera contribuyes día a día en la
               construcción de un futuro más justo, equitativo y participativo?


               154   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   154                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   154]]></page><page Index="25"><![CDATA[DUA
                ¿Cómo se investiga en Química?                                                    Participación

                                                                                  Pruebas PISA

                    Elaboración y redacción de un artículo científico




                  ©Shutterstock  Un artículo científico           El artículo científico            Debe tener un
                                es un informe final
                                                                  debe ser publicado
                                                                                                    mensaje que
                                escrito, luego de                 en un lenguaje                    transmita el
                               haber realizado una               sencillo que puedan              resultado concreto de
                            investigación acerca de           entender otras personas           la investigación.
                    un problema científico, en donde se   interesadas, y no necesariamente
                    describen el proceso, los resultados   especialistas.
                    y las conclusiones de dicha
                    investigación.


                    “La finalidad esencial de un artículo científico (erudito) es comunicar los resultados de investigaciones, ideas
                    y debates de una manera clara, concisa y fidedigna. Los autores y los jefes de redacción deben tratar sobre todo
                    de lograr ese objetivo” (Unisist, 1983).


                                              Principios fundamentales de la redacción científica



                               Precisión                         Claridad                         Brevedad




                     Los comentarios deben ir al pun-  Es necesario emplear un lenguaje   Debe ser lo más corto posible,
                     to del problema investigado, los   sencillo y una buena redacción.  pero no omitir información
                     resultados y las conclusiones.                                     importante.

                    De acuerdo con la Guía para la redacción de artículos científicos, publicada por la Unesco del año de 1983,
                    se señalan los elementos constitutivos del manuscrito, que son:

                    •   El título debe ser conciso; su objeto es dar a conocer al lector el contenido esencial del artículo.
                    •   El resumen analítico es un título más extenso compuesto por oraciones conexas.

                    •   Una línea de palabras  clave colocada a continuación del resumen analítico facilita grandemente a los
                       servicios secundario, como el indizado del artículo.
                    •   El texto principal debe estar bien integrado, aunque dividido en secciones, mediante encabezamientos
                       de carácter informativo.

                    •   Un resumen redactado en el mismo idioma del artículo o traducido a una lengua de mayor difusión interna-
                       cional facilita la asequibilidad del artículo.

                    •   La lista de referencias debe elaborarse con especial cuidado… (Unisist, 1983).

                    Ingresa al siguiente enlace y lee un artículo científico sobre la lluvia ácida en Quito:
                    lynk.ec/11qmc45



                                                                                                         Química  155
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   155
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   155                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="26"><![CDATA[DUA
               Laboratorio 5                                                                  Participación



               Indicadores de ácidos y bases



               Objetivos
                                                                                             Reactivos
               1.  Familiarizar a los estudiantes con los indicadores ácido-base.
                                                                                             •   Papel indicador
               2.  Identificar sustancias ácidas, neutras y básicas, a través de los indicadores.
                                                                                             •   Solución de
               3.  Preparar soluciones diluidas concentradas de ácidos y/o bases.                fenolftaleína
                                                                                             •   Cloruro de sodio
               Procedimiento                                                                 •   Hidróxido de

               Primera parte                                                                     sodio
               1.  Prepara en diferentes tubos de ensayo soluciones diluidas y concentradas de   •   Ácido clorhídrico
                   cada reactivo: cloruro de sodio, hidróxido de sodio, ácido clorhídrico.   •   Líquido problema

               2.  Coloca en cada solución un pedazo de papel indicador. Anota las observaciones.  (elegido a libertad:
                                                                                                 vinagre, leche,
               Segunda parte                                                                     agua estancada,
               1.  Pon en cada tubo de ensayo unas gotas de fenolftaleína. Registra tus observacio-  otros)
                   nes en la tabla.

               2.  Añade lentamente unas
                   gotas de HCl en una de                                                    Materiales
                   las soluciones de NaOH                                                    •   Agua destilada
                   con fenolftaleína. Escribe
                   lo que observas.                                                          •   Pipetas
                                                                                             •   Tubos de ensayo
               Tercera parte                                                                 •   Gradilla o tubera
               1.  Vierte un poco del líquido
                   problema en un tubo de
                   ensayo  y añade  el papel
                   indicador.

               2.  Agrega unas gotas de
                   fenolftaleína. Registra to-
                                                                                           ©Shutterstock
                   das las observaciones.


                                           Ácido clorhídrico





                           Seguridad y recomendaciones



                  1.  Utiliza el mandil y la mascarilla para protegerte de los vapores del HCl, y guantes por si existe derrame de líquidos.
                  2.  Maneja con precaución la pipeta: coloca el dedo índice en el orificio superior, nunca el pulgar.
                  3.  Cuando uses la pipeta nunca absorbas los líquidos con tu boca; usa la pera de goma.
                  4.  Desecha los reactivos en el lugar adecuado y lava los materiales con abundante agua y jabón.



               156   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   156                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   156]]></page><page Index="27"><![CDATA[DUA
                   Informe de Laboratorio                                                        Participación




                  Gráfico
                  Representa las tres partes más importantes de cada experiencia. Al ilustrar, utiliza los colores con precisión, pues
                  estos son la referencia para medir correctamente el pH al ojo.

                    1                                2                                 3














                  Observaciones

                  Establece: ¿cuál de las gráficas muestra el manejo correcto de la pipeta?










                ©Shutterstock



                  Resultado de las observaciones

                                                                       Color                Tipo de sustancia
                           Solución          Color papel indicador
                                                                   fenolftaleína          (ácida, neutra, básica)
                   Hidróxido de sodio
                   concentrado
                   Hidróxido de sodio diluido

                   Cloruro de sodio concentrado
                   Cloruro de sodio diluido
                   Ácido clorhídrico concentrado
                   Ácido clorhídrico diluido
                   Cloruro de magnesio
                   Líquido problema
                  Conclusiones

                  1.  ¿Para qué sirve un indicador ácido-base?
                  2.  ¿Cómo se prepara una solución muy concentrada o poco concentrada?, ¿de qué depende?
                  3.  ¿Cuál es la diferencia entre un papel indicador y la fenolftaleína?
                  4.  ¿Se alcanzaron los objetivos del laboratorio?, ¿por qué?


                                                                                                         Química  157
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   157
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   157                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="28"><![CDATA[DUA
                Proyecto interdisciplinario                                                   Participación


               Áreas asociadas: Química, Ecología, Emprendimiento

               Productos biodegradables de limpieza



               Justificación
               La creciente conciencia ambiental y preocupación por los efectos nocivos de
               los productos de limpieza convencionales generan una demanda alternativa
               ecológica. Por esto se precisa desarrollar y comercializar productos de limpie-
               za biodegradables (limpiador multiusos y limpiador de pisos), que ofrezcan
               una solución sostenible y respetuosa con el medioambiente.

               Objetivos
               1.  Desarrollar una línea de productos de limpieza biodegradables de uso
                   doméstico.
               2.  Contribuir a la reducción del impacto ambiental mediante prácticas de
                   consumo sostenible.
               3.  Utilizar ingredientes biodegradables de origen natural para elaborar los                         ©Shutterstock
                   productos.


               Materiales                        Producción
               •   Vinagre blanco                 •   Adquisición de materias primas: recicla frascos de vidrio que sirvan
               •   Bicarbonato de sodio              como envases.
               •   Jabón líquido biodegradable    •   Limpiador multiusos: mezcla ¼ de taza de bicarbonato de sodio y ½
               •   Agua caliente                     taza de vinagre en un recipiente grande; agrega 1 litro de agua caliente
                                                     y mezcla bien. Añade unas gotas de aceite esencial del aroma que pre-
               •   Aceite esencial (opcional)        fieras. Vierte la mezcla en un rociador.
               •   Recipientes                    •   Limpiador de pisos: incorpora ½ taza de vinagre blanco, ¼ de taza de
               •   Envases                           jabón líquido biodegradable, 5 litros de agua caliente y aceite esencial.
                                                     Prueba limpiando el piso con un trapeador.




               Comercialización
               •   Diseñar tu marca y un logotipo.                •   Establecer precios competitivos.
               •   Crear un plan de mercadeo, a través de redes socia-  •   Al vender, exponer la importancia de contribuir
                   les y/o venta directa.                            a un futuro más sostenible y los beneficios de los
               •   Preparar un  stand en lugares adecuados, en las    productos biodegradables.
                   fechas que haya actividades escolares.



               Conclusiones

               •   ¿Qué desafíos enfrentaron durante el desarrollo y la comercialización de los productos?
               •   ¿Cómo contribuye este proyecto a la conciencia ambiental?
               •   ¿Qué mejoras podrían implementar en futuras ediciones de los productos?


               158   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   158                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   158]]></page><page Index="29"><![CDATA[DUA
                     Digital                                                                     Participación



                  Prezi




                  Presentaciones de primera calidad

                  1.  Crea una cuenta en  lynk.ec/11qmc46.  Elige “Co-  3.  Elige una plantilla.
                      mienza”, “Continuar gratis” y completa el formulario.

                  2.  Haz clic en “Crea un nuevo Prezi”.


                          Crea un nuevo Prezi










                  4.  Agrega el título y llena la información de la presentación. Puedes incorporar imágenes, videos y gráficos;
                      incluso, música de fondo.





























                  5.  Selecciona la siguiente diapositiva en el menú de la izquierda. Si deseas cambiar su orden o posición, seleccio-
                      na “Editar ruta”.







                   Tarea

                    Crea una presentación Prezi sobre los óxidos ácidos que son parte de los gases invernadero.


                                                                                                         Química  159
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   159
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   159                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="30"><![CDATA[DUA
                                                 Textos y lecturas
                   Comunicacional                desde la Internet                            Participación


               Confirmada la existencia de un nuevo tipo de enlace químico




               “Una de las leyes de la química dicta que la velocidad de una reacción aumenta con la temperatura. En 1989,
               sin embargo, los investigadores se quedaron en una pieza al observar, en un acelerador nuclear de Vancouver,
               que cierta reacción entre bromo y muonio (análogo a un isótopo de hidrógeno) se desaceleraba, a medida que
               elevaban la temperatura.
               Donald Fleming, químico de la Universidad de la Columbia Británica y uno de los investigadores que participó en el
               experimento, pensó que, al combinarse, el bromo y el muonio tal vez formasen una estructura intermedia sosteni-
               da por un ‘enlace vibracional’, un enlace hipotético propuesto pocos años atrás. En este, el átomo de muonio oscila-
               ría repetidamente entre los dos átomos de bromo, como una pelota de ping-pong que rebotase entre dos bolas de
               bolos. Ello haría que la energía vibracional del conjunto disminuyese y la velocidad de la reacción se viera alterada.
               En aquella época no existían los medios técnicos necesarios para estudiar con detalle una reacción de pocos
               milisegundos. Pero esa situación ha mejorado durante los últimos veinticinco años, por lo que, hace tres, Fleming
               y otros colaboradores repitieron el experimento en el acelerador nuclear del Laboratorio Rutherford-Appleton,
               en Inglaterra. Ahora, a partir de los datos de ambos experimentos y el trabajo de varios químicos teóricos de la
               Universidad Libre de Berlín y la Universidad de Saitama, en Japón, los investigadores han llegado a la conclusión de
               que, en efecto, el muonio y el bromo forman un nuevo tipo de enlace efímero.

               La clave de este fenómeno se halla en una inusual redistribución interna de la energía. Parte de la energía
               vibracional inicial se convierte en energía traslacional del conjunto, aunque de una forma particular: los dos áto-
               mos de bromo permanecen casi estáticos y el de muonio oscila rápidamente entre ellos. Esa disminución de la
               energía vibracional es lo que provoca la desviación del comportamiento típico de la velocidad de reacción respec-
               to de la temperatura.
               Los resultados, publicados en Angewandte Chemie International Edition, confirman la necesidad de añadir esta
               nueva clase de enlace –por efímera que sea– a la lista de enlaces químicos conocidos”.

                                                  Nordrum, A. (febrero, 2015). Confirmada la existencia de un nuevo tipo de enlace químico.
                       Investigación y Ciencia. https://www.investigacionyciencia.es/revistas/investigacion-y-ciencia/ideas-para-cambiar-el-mundo-620/
                                                                 confirmada-la-existencia-de-un-nuevo-tipo-de-enlace-qumico-12815













               Superficie de energía potencial
               de la estructura BrMuBr,
               formada por dos átomos de                                                                            «Fundamental change in the nature of chemical bonding by isotopic substitution», Donald G. Fleming  et al. en Angewandte Chemie International Edition, vol. 53, núm. 50, págs. 13 706-13 709, diciembre
               bromo y uno de muonio.








                                                                                                                       de 2014



               160   Química
                     1.º BG





         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   160
                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   160                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="31"><![CDATA[Ficha de comprensión lectora

                    1.  ¿A qué se refiere el autor cuando habla del enlace vibracional?
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________

                    2.  ¿Qué es el muonio?
                       ________________________________________________________________________________________________________
                    3.  Según la lectura, ¿en qué equipo se repitió el experimento y en qué laboratorio?

                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                    4.  ¿En qué se convierte parte de la energía vibracional?

                       ________________________________________________________________________________________________________
                    5.  ¿Qué provoca la disminución de la energía vibracional?
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                    6.  ¿Piensas que este descubrimiento puede tener aplicaciones en el mundo de la Química?

                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________




                  Ficha de escritura

                     Actividad personal

                    1.   ¿Cómo ilustrarías este nuevo tipo de enlace químico? Investiga para realizar esta actividad. Presenta tu traba-
                       jo en una cartulina A4.
                    2.  Redacta un breve ensayo de media página en el que expliques cuáles son las semejanzas y diferencias entre la
                       teoría inicial de las bolas de bolos y de ping-pong, y lo descubierto posteriormente.


                     Actividad colaborativa

                    3.  Formen grupos y utilicen las TIC de su preferencia para
                       investigar y desarrollar la siguiente tarea: crear una
                       maqueta física del enlace vibracional.

                       Presenten su trabajo ante el resto de la clase. Tomen
                       en cuenta las siguientes recomendaciones:

                       •   Utilicen materiales reciclados que tengan en casa.
                       •   Incluyan imágenes.
                       •   Los textos de explicación deben ser sintéticos
                           y precisos.
                       •   Hay que citar las fuentes de donde obtuvieron
                                                                                                                       ©Shutterstock
                           textos e imágenes.




                                                                                                         Química  161
                                                                                                           1.º BG





         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   161
                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   161                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="32"><![CDATA[DUA
               Aprendizaje Basado en Problemas                                               Participación




               Reúnanse en parejas para leer, trabajar y resolver el problema que se plantea a continuación.


               1. Presentación y análisis de un problema
                                                                            Agricultura                   Agricultura
                 El nitrógeno es esencial para la fertilidad del suelo y el creci-  convencional  Rotación  regenerativa
                 miento vegetal, ya que forma parte de proteínas, enzimas           Labranza intensiva  de cultivos  de labranza baja
                                                                                                    Sistemas
                 y clorofila. Pero, el uso excesivo de fertilizantes nitrogenados
                 sintéticos genera problemas ambientales graves, como la con-   de monocultivo  de cobertura  Diversa variedad
                                                                                 Sistemas
                                                                                             Cultivos
                                                                                                         de cultivos
                 taminación del agua y la emisión de gases de efecto inverna-         Fertilizantes  Aplicación
                 dero. También, de forma natural, la disponibilidad del nitrógeno     y plaguicidas  de compost
                                                                                             Gestión
                 en el suelo se afecta por procesos de lixiviación, volatilización           ganadera
                 y erosión. Por ello, es necesario identificar estrategias sosteni-
                 bles para mantener niveles óptimos de nitrógeno en el suelo,                                      ©Shutterstock
                 garantizar la productividad agrícola y proteger el ambiente.



                    Problema: ¿qué estrategias sostenibles podemos implementar para alcanzar 3 objetivos: niveles óptimos de
                    nitrógeno en el suelo, buena producción agrícola y bajo impacto ambiental?



               2. Lluvia de ideas-hipótesis para resolverlo


               1.  ¿Cuál es el impacto del uso de abonos orgánicos, como compost o estiércol, en la retención de nitrógeno en
                   el suelo?
                   __________________________________________________________________________________________________________
                   __________________________________________________________________________________________________________
                   __________________________________________________________________________________________________________
                   __________________________________________________________________________________________________________
               2.  ¿De qué manera la implementación de barreras vegetales o cultivos intercalados puede reducir la pérdida de
                   nitrógeno del suelo?
                   __________________________________________________________________________________________________________
                   __________________________________________________________________________________________________________
                   __________________________________________________________________________________________________________
                   __________________________________________________________________________________________________________


               3. Aspectos que conocemos del problema                Aspectos que no conocemos


                 ________________________________________________    ________________________________________________
                 ________________________________________________    ________________________________________________
                 ________________________________________________    ________________________________________________
                 ________________________________________________    ________________________________________________
                 ________________________________________________    ________________________________________________
                 ________________________________________________    ________________________________________________



               162   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   162                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   162]]></page><page Index="33"><![CDATA[4. Aspectos a saber para resolver el problema (¿Qué debo investigar para contestar pasos 1 y 2?)

                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________



                  5. Resultados de la indagación

                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________


                  6. Propuesta de solución al problema

                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________



                  7. Bibliografía/webgrafía

                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________





                                                                                                         Química  163
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   163                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   163]]></page><page Index="34"><![CDATA[DUA
                Evaluación sumativa                                                         Acción y expresión





               1.  ¿Cuál es el estado de oxidación del hidrógeno en   8.  Infiere, en función de la fórmula molecular, el nom-
                   los hidruros?                                      bre sistemático, Stock y tradicional de los siguientes
                                                                      hidruros.

                                                                        CsH
               2.  Establece el nombre para la siguiente sustancia:
                   PH .                                                CaH 2
                     3
                                                                        TiH
                                                                          4
               3.  Plantea  el nombre sistemático de  los  siguientes   CuH
                                                                           2
                   compuestos, según su fórmula.
                                                                       SnH
                                                                           4
                      SrH
                        2
                                                                   9.  Clasifica los siguientes compuestos hidrogenados,
                      PbH
                        4                                             como hidruro salino, metálico o covalente (com-
                                                                      puestos especiales).
                      AlH 3

                                                                         AsH
               4.  Determina el nombre tradicional de los siguientes       3
                   compuestos, según su fórmula.                         MgH 2

                      NH                                                 AuH
                       3

                      CH                                                 KH
                       4
                      GeH 4                                              CH 4


                      BH                                                 GeH
                       3                                                    4
               5.  Deduce y balancea la ecuación síntesis del tetrahi-  10. Responde:
                   druro de platino, desde sus elementos constitutivos.
                                                                       ¿Cómo se forman las sales mixtas?



               6.  Deduce y balancea la ecuación de descomposi-
                   ción del hidruro de calcio.
                                                                       ¿Cómo se forman las sales dobles?




               7.  ¿Qué tipo de enlaces predominan en los hidruros
                   formados por los elementos del grupo 13?        11. Enlaza los iones y establece la fórmula molecular
                                                                      de la sal que se forma. Nómbrala con el sistema
                    ______________________________________________    que se solicita.
                    ______________________________________________
                                                                         2+
                    ______________________________________________     Sr  + Cl –
                    ______________________________________________        Nombre sistemático



               164   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   164                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   164]]></page><page Index="35"><![CDATA[Bi  + lO 4–                                        Neutralización del ácido fosfórico con hidróxido de sodio.
                        3+
                          Nombre tradicional



                         3+
                       Fe  + Se 2–
                                                                          Neutralización del ácido fluorhídrico con hidróxido de calcio.
                          Nombre sistemático



                       Cu  + NO 3–
                         2+
                          Nombre tradicional                         14. Balancea las siguientes ecuaciones de sustitución
                                                                         simple.
                  12. Determina la sal que se forma, balancea la ecuación
                      y clasifica el tipo de reacción química que describe   Zn + CuCl     ZnCl  + Cu
                                                                                         2
                                                                                  2
                      la ecuación.
                       Li(OH) + H CO
                               2  3
                                                                          Ni + H TeO     Ni (TeO )  + H
                                                                               2   4    2   4 3  2


                       Zn + HBr                                           Cu +AgNO        Ag +Cu(NO )
                                                                            (s)    3(aq)   (s)     3 2(aq)




                       Ba(OH)  + HF                                    Coevaluación
                            2
                                                                     15. Formen dúos, lean el texto y respondan.
                                                                         Si se sabe que una gran por-
                                                                         ción del metano del mun-
                  13. Identifica las ecuaciones balanceadas, de neutrali-  do proviene  de la  acti-
                      zación completa y parcial con:                     vidad ganadera, ¿qué
                                                                         opciones tendrían los
                                                                         ganaderos si se creara
                                                                         un acuerdo como el de
                                                                         Kioto, para reducir o eli-
                                                                         minar la generación mun-
                     ©Shutterstock                                       dial de metano, proveniente                  ©Shutterstock
                                                                         de la ganadería?

                     Autoevaluación     Responde en forma oral o escrita.
                                     Contenido                    Siempre A veces Nunca         Metacognición

                   Valoro la importancia de las sales y los hidruros en el               ¿Qué aprendiste en esta
                   ámbito industrial.                                                    unidad?
                   Relaciono lo aprendido con mi vida cotidiana y asumo                  ¿Cómo lo aprendiste?
                   con responsabilidad el cuidado del planeta.
                   Observo las sustancias y comprendo su diversidad                      ¿En qué lo puedes aplicar?
                   y parte de su comportamiento.

                                                                                                         Química  165
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   165
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   165                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="36"/></pages></Search>
