<?xml version="1.0" encoding="utf-8"?>
<Search><pages Count="30"><page Index="1"><![CDATA[1



                                                                                                                            BG

                          Comunicacional                                         Socioemocional
                                                                                                                                                                                                                                         1  1  BG  BG  BG
                                             Digital                 Matemática












                                                    COMPETENCIAS





                                                     INSERCIONES
                                                    CURRICULARES



                                                                                                                            Química                                                                                                            Química  Química  Química









                                          Educación                    Cívica, Ética
                                        Socioemocional                 e Integridad

                            Desarrollo                 Seguridad Vial                Educación
                            Sostenible                  y Movilidad                  Financiera
                                                         Sostenible

























                   Contacto: 098 747 9990
               Correo: distribuidora_ra@hotmail.com
                Guayaquil: CC Albán Borja, Local 88]]></page><page Index="2"><![CDATA[UNIDAD
                       TEMÁTICA
                         4                Hidróxidos y ácidos







                      En la industria textil se utiliza el hidróxido de sodio para tratar el algodón y mejorar el brillo, resistencia
                      y capacidad de absorción de tintes; también para eliminar impurezas y ajustar el pH para el teñido
                      y estampado.
                      La acción corrosiva de los ácidos y de las bases ha sido conocida desde épocas antiguas por la humani-
                      dad; aprender a manejar estos compuestos no fue una tarea fácil.
                      Desde las historias de los alquimistas se cuenta sobre el poder transformador que tienen los ácidos
                      y los hidróxidos.
                      Por esto, estas sustancias son importantes en diversos procesos productivos. Su uso adecuado garantiza
                      la calidad de los productos, la seguridad de quienes trabajan con estos compuestos y el cuidado ambiental.






















































                 ©Shutterstock



               104
               104   Químic a
                     Química
                     1.º BG
                     1.º BG


                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   104                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   104]]></page><page Index="3"><![CDATA[La industria textil utiliza ácidos y bases en la prepa-
                                                                         ración de fibras, la neutralización de residuos ácidos
                                                                         y en el proceso de teñido, lavado y acabado.









                                                                         ¿Q ué apr  ender
                                                                           Observa y recuerdaemos?



                                                                                               Bases







                                                                                           Compuestos
                                                                                             químicos



                         Educación
                         financiera                                                                        Teoría de
                                                                                Ácidos
                         Observa y recuerdaesiones
                   Químic  a y las pr of                             ©Shutterstock                      Brønsted-Lowry
                    El geólogo
                    Los geólogos se ocupan del estudio del planeta, su
                    evolución, los procesos y fenómenos externos e in-         Hidrácidos
                    ternos que han modificado los paisajes y le han lleva-
                    do hasta la apariencia actual, entre ellos, la sísmica, la
                    sedimentación y el vulcanismo.                              Oxácidos
                    Para ello, el profesional se capacita en temas como
                    los recursos mineros, petroleros y todas las tecnolo-
                    gías que tienen relación con fuentes de energía re-
                    novable y no renovable. Adquieren destrezas en el
                    ordenamiento y planificación territorial y medioam-
                    biental. Son los encargados del planeamiento arqui-
                    tectónico de obras que se construyen en lugares de
                    riesgo geológico.
                    Los geólogos se desempeñan en actividades tanto
                    de la empresa privada como pública, realizan inves-
                    tigación científica en paleontología, estratigrafía,
                    geofísica y también pueden ejercer la docencia en las
                    universidades.


                    Universidades que ofertan la carrera: Universidad Central
                    del Ecuador, Universidad Nacional de Loja, Escuela Politéc-
                    nica Nacional, Escuela Politécnica del Litoral, Universidad
                    de Investigación de Tecnología Experimental Yachay
                    lynk.ec/11qmc22

                                                                                                         Química  105
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   105                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   105]]></page><page Index="4"><![CDATA[1                      Compuestos químicos: hidróxidos







               DUA. Representación


                    Saberes previos      Composición
                                         Los hidróxidos son compuestos ternarios que generalmente están constituidos por
                     Cuando existe una
                quemadura química con    un metal, oxígeno e hidrógeno; estos dos últimos forman el ion hidróxido.
                un hidróxido se la puede
                 neutralizar con un ácido
                  débil, como el acético.                               H O
                 ¿Puedes explicar por qué
                        esto es posible?
                                         Por tradición se escribe al ion hidróxido (OH ), pero la IUPAC recomienda que se debe
                                                                               1–
                                         notar respetando el principio de electronegatividad, es decir, primero el hidrógeno
                                         y luego el oxígeno (HO) .
                                                              1–
                                         Fórmula mínima y molecular de los hidróxidos
                       Comunicacional
                                         En los hidróxidos la fórmula mínima y la molecular tienen la misma notación.
                 ion. Átomo o grupo de   Se escribe primero el metal, luego el ion hidróxido entre paréntesis, por último se
                  átomos que presentan   añade el estado de oxidación del metal como subíndice del ion hidróxido M (OH) .
                                                                                                            +
                        carga eléctrica.                                                                        x
                          principio de   Ejemplo: Ca(OH) ,  Fe(OH) 3
                                                        2
                  electronegatividad. Es
                   una regla en la cual la   Estructura de Lewis y fórmula estructural
                        notación de los
                 elementos químicos de        Fórmula            Estructura de Lewis         Fórmula estructural
                una fórmula se realiza en    molecular
                     orden creciente de
                    electronegatividad.        Ca(OH)             H     O     Ca     O      H  H – O – Ca – O – H
                                                    2

                                                            El oxígeno y el calcio cumplen con   El H tiene 1 enlace.
                                                            la regla del octeto y el hidrógeno   El O tiene 2 enlaces.
                                                            llena su único nivel de energía.  El Ca tiene 2 enlaces.
                   Ejercicio resuelto

                      El aluminio forma        Fe(OH)            H – O – Fe  O – H              H    O   Fe  O   H
               un hidróxido que se utiliza          3                       O – H                       O   H
                    en la fabricación de
                 cosméticos. Establece lo                   El oxígeno y el aluminio       El H tiene 1 enlace.
                          que se pide a                     cumplen con la regla del octeto   El O tiene 2 enlaces.
                         continuación.                      y el hidrógeno llena su único   El Fe tiene 3 enlaces.
                    Fórmula molecular:                      nivel de energía.
                             Al(OH)3
                   Fórmula estructural:    Ejercicio propuesto
                             O – H
                  H – O – Al                     2+
                             O – H         El ion Fe  (hierro 2+) forma un hidróxido insoluble en agua. Establece lo que se pide a
                                           continuación.
                   Estructura de Lewis:
                                             Fórmula molecular                   Fórmula molecular:
                              O   H
                     H    O   Al            Fórmula estructural                  Fórmula molecular:
                              O   H
                                            Estructura de Lewis                  Fórmula molecular:



               106   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   106                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   106]]></page><page Index="5"><![CDATA[DUA. Representación

                  Nomenclatura de los hidróxidos
                                                                                                Interdisciplinariedad
                  Sistemas de nomenclatura
                                                                                                 Química y farmacéutica
                  Recordemos que para nombrar a los compuestos se utilizan tres sistemas de nomen-  Los indígenas saraguros
                  clatura: sistemática, de Stock y tradicional.                                  de Loja utilizan una planta
                                                                                                 llamada ataco por sus
                                                                                                 efectos sedantes. Se hizo
                                                   Sistemas                                      una prueba con hidróxido
                                                      de                                         de sodio a esta planta
                                                 nomenclatura                                    y, en efecto, tiene
                                                                                                 cumarinas.
                                                                                                 Los efectos de la
                                                                                                 cumarina pueden variar
                         Sistemática o                                                           dependiendo de la dosis,
                        estequiométrica                                     Tradicional          la forma de
                                                                                                 administración y la
                                                                                                 sensibilidad individual.
                                                     Stock                                       Es recomendable
                                                                                                 consultar a un médico
                           Prefijos                                                              antes de utilizar
                        multiplicativos:                                      Prefijos:          productos con cumarina.
                                                                              oso, ico.
                         mono, di, tri…
                                                   Estados de
                                                  oxidación en                                             Cumarina
                                                números romanos,
                                                  escritos entre
                                                   paréntesis.                                                         ©Shutterstock

                  Para  nombrar  a  los  hidróxidos,  la  IUPAC recomienda  la  nomenclatura  sistemática
                  o estequiométrica y la nomenclatura Stock.

                  Para definir esta función química se utiliza el nombre hidróxido.
                  •   Nomenclatura sistemática. Se nombra la palabra hidróxido acompañada del    Experiencia casera
                      nombre del metal, se utilizan los prefijos mono, di, tri… dependiendo de los iones
                      (OH)  que presente el compuesto.                                           Consigue un poco de
                          1–
                                                                                                 Sello Rojo NaOH, que se
                  •   Nomenclatura Stock. Se nombra la palabra hidróxido acompañada del nombre   utiliza para destapar
                      del metal, se especificará el estado de oxidación si, y solo si, el metal tiene varios   cañerías.
                      estados de oxidación.

                  Nomenclatura tradicional

                  Se nombra la palabra hidróxido acompañada del nombre del metal, se incluirá la
                  terminación oso para el estado de oxidación menor, e ico para el estado de oxidación
                  mayor.                                                                                         ©Shutterstock

                    Fórmula   Nombre sistemática      Nombre Stock       Nombre tradicional
                                                                                                 Mezcla dos pepitas de
                     NaOH    Monohidróxido de sodio  Hidróxido de sodio   Hidróxido de sodio     NaOH con cuatro
                                                                                                 cucharas de agua, en un
                    Ba(OH) 2   Dihidróxido de bario  Hidróxido de bario   Hidróxido de bario     recipiente pequeño de
                                                                                                 metal. Observa qué
                    Ni(OH)    Dihidróxido de níquel  Hidróxido de níquel (II)  Hidróxido niqueloso  sucede con la
                          2
                                                                                                 temperatura del
                    Ni(OH)    Trihidróxido de níquel  Hidróxido de níquel (III)  Hidróxido niquélico  recipiente.
                          3


                                                                                                         Química  107
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   107
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   107                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="6"><![CDATA[DUA. Representación

                        Socioemocional   Formación de los hidróxidos

                                         Los hidróxidos se obtienen por reacción directa y espontánea de los óxidos básicos
                El hidróxido de aluminio   con agua; la reacción en muchos casos es claramente exotérmica.
                tiene varias aplicaciones:
                     1) antiácido para la
                  gastritis por exceso de                         CaO + H O   Ca(OH)  – ∆H
                                                                                     2
                                                                         2
                      secreción de jugo
                           gástrico; 2)                         Ni O  + 3H O   2Ni(OH)  – ∆H
                                                                  2
                                                                                      3
                                                                          2
                                                                    3
                       antitranspirante;
                       3) fabricación de   Este  proceso se  utiliza especialmente para  la producción  de hidróxido de  calcio,
                     dentífricos y como   también conocido como cal apagada.
                          emulsificator.
                                         Los hidróxidos también pueden obtenerse por reacción directa de los metales con
                                         el agua. En el caso de los alcalinos, esta reacción es violenta; en algunos casos, explosiva:
               ©Shutterstock             Descomposición de hidróxidos                  2
                                                               2Na + 2H O   2NaOH + H  – ΔH
                                                                        2
                                         Los hidróxidos pueden descomponerse en sus elementos a través de la electrólisis,
                ¿Sueles tener un impecable   es decir, a través de una reacción endotérmica. Esta es una de las técnicas que se
                          aseo personal?  utilizan para obtener los metales alcalinos.

                                                                 4KOH   4K + O  + 2H O + ∆H
                                                                                    2
                                                                               2
                       Comunicacional
                                         Usos de los hidróxidos
               electrólisis. Rompimiento   Dependiendo del grado de alcalinidad o basicidad, a los hidróxidos se los emplea
                      de una molécula
                utilizando la electricidad.  en laboratorios cosmetológicos, farmacéuticos, mecánicas, etc.
                entalpía de reacción ΔH.   Los hidróxidos son sustancias altamente reactivas, reaccionan exotérmicamente con
                   Es el calor absorbido   los ácidos para formar sales. Esta propiedad es aprovechada por el ser humano para la
                   (+ΔH) o desprendido   fabricación de pilas alcalinas.
                  (-ΔH) en una reacción
                             química.
                 reacción endotérmica.
                   Proceso en el que se
                 necesita añadir energía                                            Pila de combustible
                para que se produzca un
                      cambio químico.
                   reacción exotérmica.
                Reacción en la que existe
                manifestación de energía
                   en diferentes formas:
                    calor, electricidad, luz,                        Hidrógeno                             Oxígeno
                          movimiento.



                                                                                         Electrolito
                                         Hidróxido de magnesio. Se
                                         encuentra en la naturaleza en el
                                         mineral brucita. Como suspensión
                                         de agua se conoce como leche de                                   Calor +
               ©Shutterstock             magnesia; es componente común   Hidrógeno  Ánodo      Cátodo      agua
                                         de laxantes y antiácidos. A nivel
                                         industrial se usa para neutralizar las
                Reacción violenta del sodio   aguas residuales ácidas.                                              ©Shutterstock
                con el agua.

               108   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   108
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   108                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="7"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Escribe la fórmula y el nombre que corresponda.

                        Fórmula            Nombre sistemático              Nombre Stock          Nombre tradicional

                         Fe (OH) 2
                                           Trihidróxido de aluminio
                                                                                                  Hidróxido plúmbico

                                                                         Hidróxido de cobre (II)
                                                                                                 Hidróxido de magnesio
                                                                          Hidróxido de oro (III)


                  2.  Establece la ecuación balanceada de la síntesis del hidróxido de vanadio, hi-
                      dróxido de litio e hidróxido de radio, a partir de sus óxidos básicos.


                       Hidróxido
                       de vanadio



                       Hidróxido
                         de litio




                       Hidróxido
                        de radio


                  3.  ¿En qué se usan los hidróxidos?

                      ______________________________________________________________________________
                                                                                               Necesidades educativas
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________  Si trabajan con un
                                                                                                 compañero con
                  4.  ¿Qué es el principio de electronegatividad?                                discapacidad, eviten
                                                                                                 compararle con otros
                      ______________________________________________________________________________  estudiantes de forma
                      ______________________________________________________________________________  negativa.
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                                 Claves para indagar
                    Actividad cooperativa
                                                                                                 Una buena manera de
                  5.  Armen grupos de trabajo con tus compañeros                                 encontrar información
                      y elaboren una lista sobre la utilidad de las pilas                    ©Shutterstock  acerca de lo que buscas
                      alcalinas.                                                                 es establecer los términos
                                                                                                 claves, como “curtiembre”
                                                                                                 e “hidróxido de sodio”,
                    Indaguemos                                                                   que están vinculados
                  6.  Investiga: ¿qué son las curtiembres y para qué utilizan el hidróxido de sodio en   directamente con el tema
                      esos lugares?                                                              de investigación.


                                                                                                         Química  109
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   109
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   109                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="8"><![CDATA[2                      Compuestos químicos:


                                         ácidos hidrácidos



               DUA. Representación

                                         Los ácidos hidrácidos son compuestos binarios, forman parte de los hidruros mono-
                    Saberes previos      nucleados, pero al igual que los otros hidruros estos presentan características que los
                                         hacen distinguirse claramente de los demás.
               ¿Qué función desempeña
                  el ácido clorhídrico en
                    nuestro organismo?   Composición
                                         Los ácidos hidrácidos están compuestos por los no metales de las familias 16 y 17
                                         de la tabla periódica y el hidrógeno. Como estos no metales tienen elevada electro-
                                         negatividad, actúan con estados de oxidación negativos (–).
                                         Los no metales de la familia 16 presentan un estado de oxidación 2– y los de la familia
                                         17, 1–, en tanto que el hidrógeno participa en el enlace con estado de oxidación (1+).
               ©Shutterstock             Si H representa al hidrógeno y nM al no metal de las familias 16 y 17 de la tabla perió-
                                         dica, las fórmulas de estos compuestos son, respectivamente:


                                                                 H nM 1-              HnM
                                                                  1+
                                                                 H nM 2-             H nM
                                                                  +1
                                                                                       2
                        Socioemocional
                                         Formulación
                            Derechos
                   Art. 13. Las personas     Fórmula molecular
                  y colectividades tienen
                derecho al acceso seguro    Para escribir la fórmula molecular de estos compuestos, se sigue el principio de elec-
               y permanente a alimentos   tronegatividad. Primero se escribe el símbolo del hidrógeno y luego el símbolo del
                      sanos, suficientes    no metal. El hidrógeno lleva como subíndice el estado de oxidación del no metal,
                           y nutritivos;
                      preferentemente    sin su carga.
                 producidos a nivel local    Ejemplo:
               y en correspondencia con
                 sus diversas identidades
                 y tradiciones culturales.                                  HCl
                    Una adecuada salud                                      H S
                                                                             2
                          previene las
                        enfermedades     Fórmula molecular y estructura de Lewis
                      gastrointestinales.
                                                En la fórmula estructural, cada      En la estructura de Lewis
                                                    hidrógeno se enlaza               el hidrógeno completa
                                                  al átomo nuclear, es decir,         su orbital 1s y completa
                                                        al no metal.
                                                                                      el octeto del no metal.
              ©Shutterstock

                                                         Cl     H                          H    Cl


                        Haz una lista de
                   tu alimentación diaria
                  y cotéjala con las de tus          H       S       H                   H    S    H
                amigos para ver si se están
                          alimentando
                       adecuadamente.



               110   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   110                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   110]]></page><page Index="9"><![CDATA[DUA. Representación
                  Nomenclatura de ácidos hidrácidos
                                                                                                Interdisciplinariedad
                  Los ácidos hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura sistemática y también
                  la nomenclatura tradicional, dependiendo de su forma de presentación.          Química y Biología
                                                                                                 Las células parietales
                  Nomenclatura sistemática o estequiométrica                                     del tubo digestivo son
                                                                                                 las encargadas de
                  Se escribe primero el nombre del no metal con el sufijo -uro, luego se escribe la palabra    producir ácido clorhídrico,
                  “de” seguida de la palabra “hidrógeno”. Si el ácido posee dos hidrógenos, se puede     cuya importancia es
                  anteponer el prefijo di-.                                                      relevante al encargarse de
                                                                                                 la absorción de la
                  Ejemplo:                                                                       vitamina B12 y del hierro.


                              Fórmula        Nomenclatura sistemática o estequiométrica

                                HCl         Cloruro de hidrógeno

                                H S         Sulfuro de dihidrógeno o sulfuro de hidrógeno
                                 2                                                                                     ©Shutterstock

                  Los ácidos hidrácidos no presentan nomenclatura Stock debido a que el estado
                  de oxidación de los no metales y del hidrógeno no varía en estos compuestos.

                  Nomenclatura tradicional

                  Para nombrar de forma tradicional a estos compuestos se procede de la siguiente
                  manera:

                  •   Nombre genérico: ácido
                  •   Nombre específico: el nombre del no metal con el sufijo -hídrico                                 ©Shutterstock
                  Ejemplo:

                                                                                               Ácido sulfhídrico
                                   Fórmula           Nomenclatura tradicional

                                     HCl          Ácido clorhídrico


                                     H S          Ácido sulfhídrico
                                       2
                  En la nomenclatura tradicional hay que recordar que se utiliza la raíz del nombre en latín;    Cloruro de   Ácido
                  es por eso que se dice ácido sulfhídrico y no ácido “azufhídrico”.            hidrógeno     clorhídrico
                  Los ácidos hidrácidos son de los pocos compuestos en los cuales se manejan las dos
                  nomenclaturas con un fin determinado.
                  Dentro de los laboratorios se utiliza la nomenclatura sistemática para indicar que
                  el compuesto está en forma gaseosa, y la nomenclatura tradicional, para indicar que                  ©Shutterstock
                  el compuesto se encuentra disuelto en agua.


                                    Cloruro de                     Ácido
                                    hidrógeno                    clorhídrico

                                  Cuando se halla              Cuando se halla
                                  en forma de gas.             disuelto en agua.



                                                                                                         Química  111
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   111
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   111                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="10"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Síntesis de ácidos hidrácidos
                        Socioemocional
                                         Muchos de los ácidos hidrácidos se obtienen por combinación directa entre
                    Salud ocupacional    los elementos que los conforman. Esta reacción suele ser exotérmica y, en algunos
                Art. 63. Sobre sustancias   casos, puede ser vigorosa.
                    corrosivas, irritantes
                   y tóxicas, se establece     Ejemplo:
                que los trabajadores que
                       manipulan estas
               sustancias deben conocer                           H (g)  +  Cl2(g)  ------  2HCl(g)
                                                                   2
                  los riesgos, las técnicas                        H (g)  +  S(s)  --------  H S(g)
                     para manipulación,                              2              2
                          precauciones
                y prescripciones médicas.
                                         A los vapores de HCl producidos se los hace burbujear en agua hasta alcanzar la satu-
                                         ración, es decir, la máxima cantidad de ácido que se puede disolver en el agua que
                                         actúa como solvente.
                                         Ejemplo:

               ©Shutterstock                              HCl(g) + H O(l) ---- HCl(ac) (ácido clorhídrico)

                                                                    2
                                                          H S(g) + H O(l) ---- H S(ac) (ácido sulfhídrico)
                                                           2
                                                                            2
                                                                    2
                         Si fueras dueño
                 de una industria química,
                  ¿cómo protegerías a tus   No se puede conseguir nunca un ácido 100 % puro: los ácidos que se muestran en las
                trabajadores frente a estos
                             peligros?   botellas siempre están disueltos en agua.
                                         Los ácidos hidrácidos son compuestos gaseosos en condiciones normales, excepto
                                         cuando se disuelven en agua, formando disoluciones ácidas.
                                         Descomposición
                   Ejercicio resuelto
                      y propuesto        Muchos de los ácidos son inestables frente a la luz,
                                         se descomponen a temperaturas elevadas o reaccio-
                     Ejercicio resuelto  nan con otras sustancias. Por estos motivos, los enva-
                     Plantea la ecuación
                    de síntesis del ácido   ses de estas sustancias son de color ámbar.
                          telurhídrico:  Ejemplo:
                        H  + Te → H Te
                         2
                                  2
                   Ejercicio propuesto                   2HCl   H  + Cl
                   Plantea la ecuación de                         2   2
                       síntesis del ácido
                           fluorhídrico.  Los ácidos hidrácidos son muy volátiles. Sus recipien-
                                         tes deben poseer tapas herméticas y se los guarda                          ©Shutterstock
                                         y manipula dentro de una sorbona o campana de
                                         vapor.
                                         Acción corrosiva de los ácidos hidrácidos
                       Comunicacional
                                         Las soluciones de estos ácidos producen quemaduras en la piel. En forma de vapor
                                         corroen las mucosas, sobre todo las nasales, debido a que los vapores se disuelven en
                 saturada. Solución que
                    contiene la máxima   el moco y provocan la acción del ácido.
                 cantidad de soluto que   Cuando entran en contacto con ciertos metales e hidruros, producen liberación de
               puede ser disuelta en ella.  hidrógeno; por esta razón no deben ser almacenados junto a hidruros, metales ni
                                         ácido nítrico.


               112   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   112                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   112]]></page><page Index="11"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Plantea el nombre sistemático y tradicional para los siguientes ácidos hidrácidos,
                      de acuerdo con su fórmula.
                                         Nombre sistemático                          Nombre tradicional
                      •   Hl

                      •   HBr

                      •   H Se
                          2
                      •   H Te
                          2


                  2.  Analiza y responde: ¿cuáles de estas ecuaciones representan una posible reac-
                      ción química real? Argumenta tu respuesta.

                      •    H  + 2Cl  → 2HCl   ________________________________________________________
                          2     2       2
                      •    H  + Br  → 2HBr  _________________________________________________________
                               2
                          2
                      •    H  + Se  → 2HSe  ________________________________________________________
                          2    2
                      •    H  + l  → 2H l  ____________________________________________________________
                                    2
                              2
                          2
                  3.  Responde. ¿Por qué los ácidos hidrácidos no presentan nomenclatura Stock?
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________

                                                                                               Necesidades educativas
                  4.  ¿Por qué los envases que contienen los ácidos hidrácidos son de color ámbar?
                                                                                                 Si tienen un compañero
                      ______________________________________________________________________________  con discapacidad visual,
                      ______________________________________________________________________________  es conveniente
                                                                                                 comunicarse con él para
                      ______________________________________________________________________________  conocer sus necesidades
                                                                                                 y así apoyarlo para que
                                                                                                 logre su participación
                    Actividad cooperativa                                                        activa.
                  5.  Formen grupos de cinco compañeros y preparen una lista de todas las precau-
                      ciones que han mantenido dentro del laboratorio cuando han usado sustancias
                      peligrosas.                                                                Claves para indagar
                      Luego, junto con todos sus compañeros de curso, hagan un compendio com-    Recuerda que, si buscas
                      pleto sobre las acciones que precautelan su seguridad en el laboratorio.   información veraz, lo más
                                                                                                 adecuado es buscar
                    Indaguemos                                                                   información en lugares
                                                                                                 confiables y garantizados;
                  6.  El ácido clorhídrico es una sustancia sumamente impor-                     por ejemplo,
                      tante en varios procesos industriales. Investiga: ¿cuáles              ©Shutterstock  universidades, textos y
                      son los usos más comunes de este ácido?                                    revistas indexadas.


                                                                                                         Química  113
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   113
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   113                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="12"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Compuestos químicos: oxácidos
                    Saberes previos

                 Si los ácidos y bases son   Composición
                  sustancias que poseen   Los oxácidos son compuestos ternarios que están formados por hidrógeno, oxígeno
                      comportamiento
                     opuesto, ¿existirán   y un átomo central que generalmente es un no metal y, en ocasiones, un metal.
                  sustancias que puedan
               comportarse como ácidos   Formulación
                   y como hidróxidos al
                       mismo tiempo?     Para establecer la fórmula de un oxácido se colocan los elementos siguiendo el crite-
                                         rio de electronegatividad.
                                         Una característica que diferencia una fórmula de los ácidos de las otras funciones
                                         químicas inorgánicas es que el hidrógeno se escribe siempre a la izquierda.
                                         El no metal junto con los átomos de oxígeno forman un anión, un agregado atómi-
                       Comunicacional    co con carga negativa (–). El anión de los oxácidos debe escribirse entre paréntesis
                                         cuando el coeficiente estequiométrico sea mayor a 1.
               anión. Átomo o grupo de
                      átomos con carga
                   eléctrica negativa (–).                                H(nM O)
                                                                               +


                                         Fórmula molecular y fórmula mínima

                   Ejercicio resuelto    En los oxácidos, al igual que en la mayoría de los compuestos inorgánicos, la fórmula
                                         mínima y la molecular tienen la misma estructura. En general, los ácidos de los No-M
                                                                                                                  +
                    Establece el número    con números de oxidación pares poseen dos (2) hidrógenos y los de números de oxida-
               de hidrógenos y oxígenos   ción impares poseen (1) hidrógeno. La cantidad de oxígenos en sus moléculas corres-
                   que le corresponden    ponderá a la mitad de las cargas (+) que aportan el H  más el nM , esto se debe a que
                                                                                                 +
                                                                                       +
                   al ácido oxácido que
                          forma el N .   el total de cargas en una molécula es igual cero (0).
                                  5+
                         1. Criterio de   Ejemplo:
                   electronegatividad
                y número de oxidación:                              H  (SO )   H (S O )
                                                                                   6+

                               5+
                             +
                                  2–
                            H  N  O .                                 2   4     2     4
                      2. Átomos de H:        Fórmula              Total cargas (+) = 8          Total cargas (–) = 8
                  1 debido al número de
                    oxidación impar del       H SO              H 1+                S 6+                O 2–
                                   +
                               NoM .           2  4
                  3. Átomos de O: total                       H                   S                   O
                    de cargas (+) para 2,                       2×(1+)=2+          1x(6+)=6+           4x(2–)=8–
                          (1 + 5)/2 = 3                      2 cargas (+)       6 cargas (+)        8 cargas (–)
               4. Escribimos la fórmula:
                               HNO .
                                   3               Estructura de Lewis                  Fórmula estructural
                                             Todos los átomos cumplen la regla    Los No–M  forman enlaces covalentes
                                                                                         +
                                              del octeto, excepto el hidrógeno.      y covalentes coordinados.
                  Ejercicio propuesto
                                                                                       H  –  O  –  S  –  O  –  H
                                                    H     O     S     O     H
                    Establece la fórmula
                   para el ácido oxácido
                      que forma el Cl .                    O                                    O
                                  7+



               114   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   114                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   114]]></page><page Index="13"><![CDATA[DUA. Representación

                  Nomenclatura de los oxácidos
                                                                                                        Matemática
                  •   Nomenclatura sistemática.  La IUPAC establece la siguiente recomendación
                      para nombrar estos compuestos.
                                                                                                 Para calcular el número
                                                                                                 de oxígenos en una
                               •   Prefijos mono, di, tri… (dependiendo del número de oxígenos).  molécula de un ácido
                       Anión   •   La palabra óxido.                                             oxácido hay que sumar el
                                                                                                 total de las cargas
                               •   El nombre del átomo central terminado en ato.                 positivas y dividir para
                                                                                                 dos.
                               •   La palabra de.                                                ¿Cuál es la razón por
                                                                                                 la que hay que dividir?
                       Catión  •   Prefijos mono, di, tri… (dependiendo del número de hidrógenos).

                               •   La palabra hidrógeno.

                  •   Nomenclatura Stock. La IUPAC establece la siguiente recomendación: “Tenga
                      en cuenta que los números de oxidación ya no se recomiendan al nombrar iones
                      homopoliatómicos. Esto es para evitar la ambigüedad. Los números de oxidación
                      se refieren a los átomos individuales del elemento en cuestión…” (IUPAC, 2005).
                                                                                                   Estrategia para
                      Por lo tanto, no encontramos nomenclatura Stock para estos compuestos, pero     resolver problemas
                      sí un nombre simplificado que elimina el prefijo que acompaña a los hidrógenos.
                  •   Nomenclatura tradicional.  La IUPAC acepta algunos nombres tradicionales    No tengas miedo de
                                                                                                 hacer cambios en las
                      de los ácidos oxácidos, y desestima su uso cuando se produce ambigüedad o cuando    estrategias de resolución
                      se han utilizado prefijos innecesarios.                                    de problemas químicos.
                                                                                                 Recuerda actualizar el
                      –  Nombre genérico: ácido.                                                 conocimiento, la
                                                                                +
                      –  Nombre específico: la palabra ‘de’, seguida del nombre del nM  con los pre-  tecnología cambia
                         fijos y sufijos correspondientes al estado de oxidación.                y se requiere implementar
                                                                                                 nuevos vocabularios,
                                                                                                 normas o procesos.
                       N.º oxidación  N.º oxidación  N.º oxidación   Prefijos     Sufijos
                         impares        pares          fijos
                           1+            2+                          Hipo          oso
                           3+            4+                                        oso
                           5+            6+          3+ y 4+                       ico
                                                                                                                        ©Shutterstock
                           7+                                        Per           ico


                  Ejemplo:                        H SO , HNO
                                                   2  4     2


                     Nombre sistemático       Nombre simplificado      Nombre tradicional
                                                                      aceptado por la IUPAC

                       Tetraóxidosulfato        Tetraóxidosulfato
                        de dihidrógeno            de hidrógeno            Ácido sulfúrico1

                        Dióxido nitrato          Dióxido nitrato
                         de hidrógeno             de hidrógeno            Ácido nitroso2


                  1   El azufre se encuentra con estado de oxidación (6+), por lo tanto, el sufijo correspondiente es ico.
                  2   El nitrógeno se encuentra con estado de oxidación (3+), por lo tanto el sufijo correspondiente es oso.

                                                                                                         Química  115
                                                                                                           1.º BG





         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   115                                                                             25/4/25   15:53
                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   115]]></page><page Index="14"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Formación de oxácidos
                        Socioemocional
                                         Reacciones de síntesis
                  Seguridad industrial   Los ácidos oxácidos se forman por reacción directa de los óxidos ácidos con el agua.
                   Norma INEN 2266 en
                  donde se clasifica a los
                     materiales Clase 8:             Reacción de síntesis         Nomenclatura tradicional
                     Material corrosivo:
                “Sustancia o residuo cuya            Cl O  + H O   2HClO 2             Ácido cloroso
                                                      2
                                                             2
                                                        3
                acción química ocasiona
                 destrucción visible en la            SO  + H O   H SO                 Ácido sulfuroso
                        piel o alteración               2   2      2  3
                      irreversible en las   Es común que los óxidos ácidos reaccionen con una molécula de agua, pero en oca-
                  superficies con las que
                        toma contacto.   siones pueden hacerlo con dos o tres moléculas de agua. La nomenclatura tradicio-
                       Ejemplo: ácidos   nal acostumbraba a utilizar los prefijos meta-, piro-, y orto-, para diferenciar el ácido
                  inorgánicos, cáusticos,   que se forma cuando el no metal corresponde a la familia 15 de la tabla periódica. En
                    halógenos (F, Cl, Br)”.  esta familia se omite el prefijo orto-.
                   Siempre debes cuidar
                        tu vida y salud.         Reacción de síntesis              Nomenclatura tradicional
                      (Instituto Ecuatoriano
                     de Normalización, 2013)     P O  + H O   H P O                   Ácido metafosfórico
                                                        2
                                                                  6
                                                  2
                                                    5
                                                              2 2
                                                Simplificando   HPO
                                                                  3
                                                P O  + 2H O   H P O 7                 Ácido pirofosfórico
                                                        2
                                                               4 2
                                                   5
                                                 2
                                                P O  + 3H O   H P O
                                                 2  5   2      6 2  8                   Ácido fosfórico
                                                Simplificando   H PO 4
                                                                3
                ©Shutterstock            Los óxidos de la familia 14 pueden reaccionar con una o dos moléculas de agua.
                      Ácido fosfórico    En este caso la nomenclatura tradicional usa los prefijos meta y orto, respectivamente.
                                         El término meta no se escribe.
                                                    Reacción de síntesis            Nomenclatura tradicional
                           Cívica
                                                    CO  + H O   H CO 3                  Ácido carbónico
                                                                 2
                                                           2
                                                       2
                       Los salasacas de
                   Tungurahua tiñen sus             CO  + 2H O   H CO                 Ácido ortocarbónico
                 atuendos sumergiendo                 2    2     4   4
                  las fibras en un medio
                               ácido.    En la actualidad, esta nomenclatura no es recomendada por la IUPAC, debido a que
                                         crea confusión y ambigüedad.
                                         Reacciones de descomposición

                                         La reacción de descomposición de los oxácidos es endotérmica, los ácidos oxácidos
                                         se descomponen frente a la luz; es por este motivo que deben ser guardados en reci-
                                         pientes de vidrio color ámbar y lejos del alcance de la luz y el calor.
               ©Shutterstock                    H SO                                      SO              +   H O
                                                                                                              2
                                                                                             3
                                                    4
                                                 2
                                            Ácido sulfúrico   Se descompone en      Trióxido de azufre     Agua
                   ¿Por qué es importante
                    valorar los saberes de      2HClO                                     Cl O            +   H O
                       nuestros pueblos              4                                     2  7               2
                           ancestrales?     Ácido perclórico  Se descompone en    Heptaóxido de dicloro    Agua

               116   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   116
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   116                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="15"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  En la tabla, plantea la fórmula o el nombre que corresponda y llena los casilleros.

                                            Nombre sistemático                Nombre                 Estado de
                         Fórmula               simplificado                  tradicional          oxidación No–M +
                          HClO
                               3
                                        Trióxidonitrato de hidrógeno

                                                                         Ácido ortofosfórico
                                                                          Ácido peryódico


                  2.  Establece la ecuación balanceada de la síntesis del ácido brómico, ácido selénico
                      y tetraóxidosilicato de tetrahidrógeno.

                       ácido brómico                   ácido selénico                 tetraóxidosilicato de tetrahidróge-
                                                                                                    no




                  3.  Escribe la reacción de síntesis del ácido sulfuroso.




                  4.  Nombra los siguientes compuestos de acuerdo con la nomenclatura tradicional
                      y escribe su reacción de síntesis.


                       HPO
                           3


                      H P O 7
                        4 2
                                                                                               Necesidades educativas

                       H PO                                                                      Si trabajan con un
                        3  3
                                                                                                 compañero con
                                                                                                 discapacidad, deben
                  5.  ¿Por qué motivo los ácidos oxácidos deben ser guardados en recipientes de vi-  saber que es un ser
                      drio ámbar y lejos de la luz y el calor?                                   humano sujeto de
                                                                                                 derechos y también de
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                                 deberes.
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                                 Claves para indagar
                    Actividad cooperativa
                                                                                                 Sé crítico y evalúa la
                  6.  Muchas personas tienen sustancias corrosivas en su hogar, lo que las expone    calidad y la credibilidad
                      a peligros si no se sabe manipularlas. En grupos de trabajo, elaboren un listado   de la información que
                      de estas y analicen por qué son corrosivas.                                utilizas. Verifica la fuente
                                                                                                 de información, compara
                    Indaguemos                                                                   con otras fuentes y busca
                                                                                                 evidencia que la respalde.
                  7.  Investiga ¿cuáles son las normas INEN para la transportación de sustancias corrosivas?


                                                                                                         Química  117
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   117                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   117]]></page><page Index="16"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Teorías de equilibrio ácido-base
                    Saberes previos
                                         Antes de llegar a la actual definición de ácido y base, el químico inglés Boyle (1627-
                     El ácido cítrico que   1691) definió a los ácidos y las bases de acuerdo con el comportamiento químico de
                contienen los limones, el   las sustancias. Luego, Justus von Liebig (1803-1873), químico alemán, definió a los
                ácido acético presente en   ácidos y las bases por su composición molecular. A pesar de varios intentos más por
                     el vinagre, el ácido
                clorhídrico que se usa en   definir estos compuestos, todos ellos eran incompletos, puesto que no describían lo
                       la producción de   que realmente era un ácido y una base.
                 plásticos, son sustancias
                 que poseen, todas ellas,   Teoría de Arrhenius
               una propiedad en común.
                               ¿Cuál?                                 Svante August Arrhenius (1859-1927), físico y quí-
                                                                      mico sueco, propuso la  teoría de la ionización.
                                                                      Como parte de su tesis doctoral y luego de realizar
                                                                      varios experimentos con ácidos y bases, observó
                                                                      que estas sustancias se disociaban en agua produ-
                                                                      ciendo unidades con carga eléctrica a las que lla-
                                        ©Shutterstock                 mó iones. A este proceso lo denominó disociación
                     Sello postal en honor                            electrolítica.
                     a Svante Arrhenius.
                                         Arrhenius relacionaba el carácter ácido con la capacidad que tienen las sustancias
                                                                      1+
                                         para disociarse y producir iones H  (protones). Por otro lado, indicaba que el carácter
                                         básico se debe a la capacidad de ciertas sustancias que al disociarse producen iones
                                            1–
                                         OH (hidroxilo).
                                         Arrhenius, en 1887, propuso las siguientes definiciones:

                                         Ácido es toda sustancia que posee algún átomo de hidrógeno capaz de disociarse,
                                         en disolución acuosa, dando iones H .
                                                                         1+
                        Educación
                        financiera       Base es toda sustancia que contiene algún grupo OH capaz de disociarse, en disolu-
                                                                   –
                                         ción acuosa, dando iones OH .
                     La producción y el
                     comercio de ácido   Esta disociación se producía en un equilibrio entre las moléculas de la sustancia que
                        sulfúrico, ácido   no se disocian y los iones de las moléculas disociadas, de acuerdo con la siguiente
                clorhídrico, hidróxido de   reacción, en donde:
               sodio, son esenciales en la
                producción de químicos
               industriales, y representan
                          un mercado
                                                                                          1+
                  multimillonario, donde             Disociación del ácido         HA   H  + A –
                  la oferta y la demanda
               influyen en los precios y la
                          rentabilidad.           Disociación de una base        B(OH)   B  + OH 1–
                                                                                          +
                   La gestión ambiental
                 de las empresas, a pesar
                de los costos adicionales,
                    es importante, para    Ejemplo:
                 el tratamiento de aguas   •   HCl (ac)    H  + Cl 1–
                                                      1+
                       residuales ácidas
                                                      1+
                            o básicas.   •   KOH (ac)    K  + OH 1–
                                         La notación (ac) significa que la especie a la que acompaña se encuentra disuelta
                                          en agua.
                                         La teoría de Arrhenius no explicaba cómo ciertas sustancias, sin estar en solución
                                         acuosa, podían presentar carácter básico o carácter ácido.



               118   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   118
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   118                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="17"><![CDATA[DUA. Representación

                  Teoría ácido-base, según Brønsted-Lowry
                                                                                                 Experiencia casera
                  La definición de Arrhenius de ácidos y bases por disociación iónica explicaba muchas
                  de las propiedades de estas sustancias. Sin embargo, su definición dejaba fuera a   En dos vasos de vidrio,
                                                                             –
                  ciertas sustancias, como el amoníaco NH3 que, sin poseer iones OH , se comportaba   coloca una infusión de té.
                                                                                                 En el primero, añade unas
                  igual que una base.                                                            gotas de zumo de limón
                  Johannes Nicolaus Brønsted (1879-1947), químico danés, y Thomas Martin Lowry   y en el segundo unas
                  (1874-1936), físico y químico inglés, ampliaron la definición de ácido y base. Estaba   gotas de vinagre.
                  claro que los ácidos cedían protones (H ) y se sabía que las bases se comportaban
                                                     1+
                  en forma opuesta a los ácidos. De acuerdo con esta relación, estos científicos definen
                  a los ácidos y las bases de la siguiente manera:
                                       +                              –                                                ©Shutterstock



                              Ácido es toda sustancia         Base es toda sustancia             Observa y establece qué
                              capaz de ceder protones       capaz de aceptar protones            similitudes puedes
                                      (H ).                           (H ).                      encontrar en el
                                        1+
                                                                        1+
                                                                                                 comportamiento
                                                                                                 de las dos soluciones.
                  Este concepto de basicidad aclaraba el comportamiento básico del NH , a pesar de
                                                                                 3
                  no poseer iones (OH)  y explicaba el carácter ácido o básico de otras sustancias, sin
                                     1–
                  necesidad de estar formando una solución acuosa.

                                          NH  + H O      NH4  + H O
                                                    1+
                                                             1+
                                                                  2
                                             3
                                                 3
                  Las condiciones de la Tierra impiden que existan protones libres en el ambiente,
                  por tal motivo, siempre buscarán una base a la cual adherirse. El proceso de ganar
                  o perder protones es reversible ( ). En este sentido, sucede lo siguiente:
                                                                                                 Ejercicio propuesto
                  •   El ácido, al perder un protón, se transforma en una base conjugada.        En las ecuaciones iónicas,
                  •   Una base, al ganar un protón, se transforma en un ácido conjugado.         utiliza el siguiente cifrado
                  •   El ácido y su base correspondiente forman un sistema conjugado.            para identificar el sistema
                                                                                                 conjugado:
                                                                                                 A: ácido
                    Sistemas conjugados
                                                                                                 Ac: ácido conjugado
                                                                                                 B: base
                          NH         H O 1+                  NH  1+           H O                Bc: base conjugada
                             3        3                        4                2
                          Base       Ácido              Ácido conjugado   Base conjugada
                                                                                                  HF +H O     F + H O 1+
                                                                                                              1–
                           (B)        (A)                    (Ac)             (Bc)                     2           3
                                                                                                  A   B       Bc   Ac
                                                                                                  KOH + H O 1+  K + H O
                                                                                                               1+
                                                                                                        3           2
                   La reacción entre el NH  y el agua es reversible. En la reacción inversa, el ion NH4+
                                       3
                                                           4+
                   cede un protón al ion OH–, entonces el ion NH  es un ácido.
                                                                                                               1–
                                                                                                 HCl + H O    Cl + H O 1+
                                                                                                        2
                                                                                                                   3
                   La teoría de Brønsted-Lowry para ácidos y bases incluye a la teoría de Arrhenius
                   y la amplía. Con esta nueva definición, a más de las bases típicas, se consideran otras
                   sustancias como el amoníaco, ya que al disolverse acepta un protón del agua, for-
                   mando el ion amonio.

                                                                                                         Química  119
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   119
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   119                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="18"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Ácidos y bases según Brønsted-Lowry
                                         Los sistemas conjugados coexisten en condiciones de equilibrio iónico. Es decir que
                                         mientras unas moléculas ceden protones, otras captan los protones, de tal manera que
                                         siempre se mantiene la concentración de todas las unidades que forman parte del sistema.
                                         Existen sustancias anfipróticas que pueden actuar como ácido o como base, como
                                         los iones hidrogenocarbonato (HCO )–.
                    Estrategia para                                      3
                  resolver problemas     La teoría de Brønsted-Lowry, además, explica que una sustancia dadora de protones
                                         (ácido) obliga a la sustancia receptora a actuar como una base al aceptar el protón.
               Si resulta muy complicado
                para ti, no dudes en pedir
                  ayuda a otras personas,   •   Un ácido fuerte hace que un ácido débil actúe como una base.
                    mantén una actitud
                       abierta y flexible    •   Una base fuerte hace que una base débil actúe como un ácido.
                y prepárate para adaptar   Debido a esto, se puede explicar el comportamiento de ciertas sustancias que pue-
               tu enfoque si es necesario.
                                         den ser ácidos o bases, dependiendo del medio en el que se encuentren.
                                         La teoría de Brønsted-Lowry, a pesar de ser muy completa, aún no explicaba por qué
                                         ciertas sales podían presentar carácter ácido y no contener protones que pudieran ceder.
               ©Shutterstock             Teoría ácido-base, según Lewis

                                         Para Gilbert Newton Lewis (1875-1946), químico estadounidense, los ácidos son
                                         aquellas moléculas radicales o iones, en capacidad de aceptar o compartir un par
                                         de electrones. La base, en cambio, es la sustancia que está en capacidad de donar o
                                         compartir un par electrónico.
                                         Ejemplo:
                                                               H
                                                              :  N–H  +    H O      NH (OH)
                                                                          2            4
                                                               H
                                                              base     ácido      neutralización


                                         En el amoníaco, el par electrónico no enlazado del nitrógeno se comparte mediante
                                         enlace coordinado para formar el ion amonio. El amoníaco, que es la sustancia que
                                         dona los electrones, actúa como una base.
                                         “El de Lewis es el modelo de ácidos y base de alcance más general” (Burns, 2011, p. 486).



                                                  Matemática


                                           En la teoría de Brønsted-Lowry de ácidos y bases, el término
                                           conjugado se refiere a un ácido y una base que difieren una de
                                           otra por un protón. Cuando un ácido y una base reaccionan,
                                           el ácido forma su base conjugada, mientras que la base forma el
                                           ácido conjugado.
                                           Por ejemplo, un ácido y una base que difieren en un protón,
                                           como ocurre con el NH  y el NH  se denominan par ácido-base
                                                              +
                                                             4
                                                                     3
                                                                                  +
                                           conjugados. El NH  es la base conjugada del NH , o este es el
                                                         3
                                                                                  4
                                           ácido conjugado de aquella.
                                           Plasma el aporte y pérdida de protones, representando el pH en
                                                                                                                    ©Shutterstock
                                           una gráfica de plano cartesiano.
               120   Química
                     1.º BG




                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   120                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   120]]></page><page Index="19"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Analiza y establece los sistemas conjugados de las siguientes soluciones:


                              HBr              + H O                         Br +             H O+
                                                  2                                            3
                             Ácido             Base          ↔          Base conjugada   Ácido conjugado

                     •   NaOH         +        H O       ↔         Na           +         H O
                                           +
                                                        +
                                         3                          2
                     •      HIO          +        H O        ↔          lO         +        H O +
                                                         –
                             3           2              3           3




                  2.  Analiza y determina la teoría ácido-base que más se ajusta a cada caso.
                      •  AlCl    AlCl
                            3       4
                      •  HNO  + H O  ↔  NO  + H O +
                                           –
                             3    2        3    3
                      •  Sr(OH) (ac)  ↔  Ca  + 2(OH )
                                         2+
                                                 –
                               2
                  3.  Responde: ¿qué es la disociación electrolítica?
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________

                  4.  Según Brønsted-Lowry, ¿qué es un ácido?, ¿qué es una base?
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________  Necesidades educativas
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                                 Si trabajan con un
                                                                                                 compañero con
                    Actividad cooperativa                                                        problemas atencionales,
                  5.  En grupos, a partir del ácido poliprótico, H PO , establezcan:             sepan
                                                          3   4                                  que realizar un trabajo
                      a)  La disociación de cada uno      b)  Los sistemas conjugados que        sin errores queda fuera
                         de sus protones.                    se forman en cada disociación.      de sus posibilidades.
                                                                                                 ¡Apóyenlo en todo
                                                                                                 momento!



                                                                                                 Claves para indagar

                                                                                                 Recuerda que, para
                                                                                                 la información propuesta,
                                                                                                 debes incluir, aparte de la
                    Indaguemos                                                                   bibliografía, la página en
                                                                                                 donde encontraste
                  6.  Investiga cuáles son los ácidos más fuertes y sus bases conjugadas, de acuerdo     la información.
                      con la teoría de Brønsted-Lowry.


                                                                                                         Química  121
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   121
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   121                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="20"><![CDATA[DUA
                   Cívica                                                                      Participación




                 El Himno Nacional del Ecuador







                   El himno muestra el orgullo de ser                                                                  ©Xavier Etrada Monje
                   ecuatoriano, el valor y sacriﬁcio        1948   Después de intentos de cambios,
                                                                   el Himno se declara oﬁcial
                   de los héroes y el deseo de seguir              y no modiﬁcable.
                   siendo libres.                           Coro
                                                            Salve, oh Patria, mil veces! oh Patria,
                                                            Gloria a ti! Ya tu pecho rebosa  Celebra al Ecuador como
                                                            Gozo y paz, y tu frente radiosa  patria libre y feliz.
                                                            Más que el sol contemplamos lucir.
                                1830-1832                   I
                                                            Indignados tus hijos del yugo
                                                            Que te impuso la ibérica audacia,
                               José Joaquín de              De la injusta y horrenda desgracia
                               Olmedo escribe una           Que pesaba fatal sobre ti,  Cuenta el cansacio por
                               canción nacional.            Santa voz a los cielos alzaron  la dominación española y la
                                                            Voz de noble y sin par juramento,  promesa de independencia.
                                                            De vengarte del monstruo sangriento,
                                                            De romper ese yugo servil.
                                                            II
                                                            Los primeros los hijos del suelo
                                 1838                       Que el soberbio Pichincha decora
                                                            Te aclamaron por siempre señora
                                                            Y vertieron su sangre por ti,  Describe la lucha por
                               Se publica                   Dios miró y aceptó el holocausto,  la independencia hasta
                               “Canción Nacional”,          Y esa sangre fué el germen fecundo  la victoria ﬁnal.
                               de Juan José Flores.         De otros héroes que atónito el mundo
                                                            Vio en tu torno a millares surgir.
                                                            III
                                                            De estos héroes al brazo de hierro
                                                            Nada tuvo invencible la tierra;
                                                            Desde el valle a la altísima sierra  Dice que la libertad
                                                            Se escuchaba el fragor de la lid.
                                 1865                       Tras la lid la victoria volaba,  es un regalo de los héroes
                                                            Libertad tras el triunfo venía,  y que nadie debe quitarla.
                               El Senado pide a Juan        Y al León destrozado se oía
                               León Mera escribir           De impotencia y despecho rujir.
                               la letra actual.             IV
                                                            Cedió al fin la fiereza española,
                                                            Y hoy ¡oh Patria! tu libre existencia  Recuerda a los héroes como
                                                            Es la noble y magnífica herencia
                                                            Que nos dio el heroismo feliz.  inspiración para el futuro.
                                                            De las manos paternas la hubimos:  Termina diciendo que es
                                                            Nadie intente arrancárnosla ahora,  preferibe desaparecer antes
                                 1870                       Ni nuestra ira excitar vengadora  que perder la libertad.
                                                            Quiera necio o audaz contra sí.
                               Se presenta al público
                               el Himno Nacional con
                               música del francés
                               Antonio Neumane.






               Taller

               El himno nacional nos identifica y une porque nos recuerda quiénes somos y de dónde venimos. ¿Cuál es tu pro-
               mesa para mantener vivo el respeto por este símbolo?



               122   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   122                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   122]]></page><page Index="21"><![CDATA[DUA
                ¿Cómo se investiga en Química?                                                    Participación

                                                                                  Pruebas PISA

                    Las fuentes de investigación con publicaciones indexadas




                    Las publicaciones indexadas son documentos que muestran los resultados de in-
                    vestigaciones que han sido leídas, analizadas y aceptadas por un considerable nú-
                    mero de científicos o profesionales especializados, y que además constan en el
                    índice de instituciones con amplio reconocimiento y veracidad garantizada.
                    Cuando se realiza una investigación científica es necesario recurrir a fuentes ade-
                    cuadas de información indexada; entre estas fuentes podemos contar con las pu-
                    blicaciones realizadas por:

                    •   Universidades reconocidas como la Universidad de Princeton, donde Albert
                       Einstein enseñaba.

                    •   Centros de investigación estatales como la NASA y CERN
                    •   Organismos internacionales como la IUPAC
                    •   Revistas científicas que forman parte de redes como la Red de Revistas Cien-                     ©Shutterstock
                       tíficas de América Latina y el Caribe, España y Portugal. Algunos sitios donde
                       puedes encontrar publicaciones indexadas son:


                                                                                            Todas las universidades
                           Sitios web donde
                           puedes encontrar           Sitios web donde encuentras         de prestigio son sitios donde
                             publicaciones              publicaciones indexadas             puedes encontrar textos,
                         científicas indexadas.               de Química.                      tesis, monografías
                                                                                               artículos científicos.


                         •   lynk.ec/11qmc23         •  IUPAC, lynk.ec/11qmc28           Busca en los repositorios digitales

                         •   lynk.ec/11qmc24         •   Red Latinoamericana de Química,   de sitios web de las universidades.
                                                        lynk.ec/11qmc29
                         •   lynk.ec/11qmc25                                             •  ESPE, lynk.ec/11qmc33
                                                     •   Nobel Prize, lynk.ec/11qmc30
                         •   lynk.ec/11qmc26                                             •  UCE, lynk.ec/11qmc34
                                                     •   Revista cubana de Química,
                         •   lynk.ec/11qmc27            lynk.ec/11qmc31                  •  PUCE, lynk.ec/11qmc35
                                                                                         •  ESPOL, lynk.ec/11qmc36
                                                     •   Revista colombiana de Química
                                                        CERN, lynk.ec/11qmc32            •  UEA, lynk.ec/11qmc37












                    •   Ingresa en lynk.ec/11qmc38, y busca una revista científica ecuatoriana que contenga
                       publicaciones indexadas. Exponla ante la clase y establece sus características
                       académicas.

                                                                                                         Química  123
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   123
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   123                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="22"><![CDATA[DUA
               Laboratorio 4                                                                  Participación



               Propiedades de hidróxidos y de ácidos



               Objetivo
                                                                                             Reactivos
               1.  Familiarizarse con el manejo adecuado de hidróxidos y ácidos.
                                                                                             •  Ácido clorhídrico (c)
               2.  Establecer algunas propiedades de los hidróxidos y de los ácidos más empleados
                   en el laboratorio.                                                        •  Ácido sulfúrico (c)
                                                                                             •  Ácido nítrico (c)
               3.  Identificar los ácidos y los hidróxidos mediante papel indicador y fenolftaleína.
                                                                                             •  Hidróxido de sodio
                                                                                             •  Hidróxido
               Procedimiento                                                                    de magnesio

               Primera parte                                                                 •  Hidróxido de cobre (II)
               1.  Dentro de la sorbona destapa y observa uno y luego otro ácido concentrado;   •  Fenolftaleína
                   utiliza pocos segundos para realizar tus observaciones. Recuerda tapar cada   •  Papel indicador
                   frasco antes de abrir el siguiente.
               2.  Prepara soluciones concentradas de los hidróxidos. Observa si existe desprendi-  Materiales
                   miento de gases.
                                                                                             •  Agua destilada
               Segunda parte                                                                 •  Pipetas
               1.  Mientras realizas la disolución del hidróxido de sodio, registra con el dorso de tu
                   mano si existe cambio de temperatura en el recipiente.                    •  Tubos de ensayo
                                                                                             •  Gradilla
               2.  Elabora una solución diluida de ácido clorhídrico o sulfúrico y percibe con el
                   dorso de tu mano si existe cambio de temperatura en el recipiente.        •  Gafas protectoras
                                                                                             •  Mascarilla
               Tercera parte
                                                                                             •  Guantes
               1.  Prepara soluciones diluidas de todas las sustancias.

               2.  Coloca en las soluciones un pedazo de papel indicador y registra
                   el color que toma el papel.

               3.  Coloca unas gotas de fenolftaleína a todas las soluciones y observa
                   la reacción de este indicador.
               4.  Registra todas tus observaciones en la tabla de la siguiente página.



                                                                                                                      ©Shutterstock
                           Seguridad y recomendaciones



                  1.  Utiliza el mandil con los botones abrochados y no recojas tus mangas.
                  2.  Todos los reactivos químicos requieren un manejo adecuado: evita poner las soluciones en contacto con la piel.
                  3.  Utiliza las gafas y la mascarilla para protegerte de los gases emanados; por ningún motivo huelas directamente los
                     vapores.
                  4.  Sigue las normas establecidas por el maestro en la elaboración de las soluciones.
                  5.  Sé proactivo y ordenado en tu práctica.



               124   Química
                     1.º BG





         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   124                                                                             25/4/25   15:53
                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   124]]></page><page Index="23"><![CDATA[DUA
                   Informe de Laboratorio                                                        Participación




                  Gráfico
                  Grafica en hojas cada uno de los procedimientos realizados con los distintos materiales.


                  Observaciones

                  Observa la imagen y establece con tus compañeros
                  de grupo si la solución contenida en el tubo de ensa-
                  yo es un ácido o una base.




                                                                                                                      ©Shutterstock





                  Resultado de las observaciones
                  Completa la tabla.


                           Sal         Emanación          Cambio            Color del papel        Color del papel
                                         de gases     de temperatura           indicador              indicador
                                         Sí    No   Aumenta Disminuye

                    Ácido clorhídrico (c)
                     Ácido sulfúrico (c)
                      Ácido nítrico (c)
                     Hidróxido de sodio
                   Hidróxido de magnesio
                   Hidróxido de cobre (II)


                  Conclusiones
                  1.  Con base en los resultados de tus observaciones, establece cómo se comportan los ácidos y las bases.

                      __________________________________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________________________________
                  2.   ¿Se cumplieron los objetivos de esta práctica? Justifica tu respuesta.
                      __________________________________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________________________________

                  3.   ¿Cuál es la función de la fenolftaleína en este laboratorio?
                      __________________________________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________________________________
                  4.   En la primera parte del laboratorio, ¿se dio un desprendimiento de gases?, ¿por qué?

                      __________________________________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________________________________


                                                                                                         Química  125
                                                                                                           1.º BG





         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   125                                                                             25/4/25   15:53
                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   125]]></page><page Index="24"><![CDATA[DUA
                Proyecto interdisciplinario                                                   Participación


               Áreas asociadas: Química, Ecología, Emprendimiento

               Elaboración de jabones



               Justificación
               Luego de la preparación de frituras, es recomendable desechar el aceite quemado
               para evitar alteraciones digestivas.
               Si observamos, veremos que la cantidad de aceite que se desperdicia es considerable,
               sin contar el daño ambiental que este provoca cuando va a la alcantarilla y luego a los ríos.
               El uso de aceite en la elaboración de jabones permitirá ahorrar, proteger el medioam-                ©Shutterstock
               biente y lograr ganancias.
               Objetivos

               1.  Elaborar jabones para uso familiar y comercialización en la comunidad.
               2.  Contribuir a la disminución de la contaminación ambiental reutilizando el aceite comestible quemado.



               Materiales                 Producción

               •   Aceite comestible      •   Filtrar 2 l de aceite usado utilizando un cedazo o una tela.
                   quemado                •   Preparar una solución con 200 g de hidróxido de sodio con 1 l de agua.
               •   Hidróxido de sodio
               •   Recipientes            •   Mezclar la solución con el aceite y revolver durante 15 min.
               •   Moldes                 •   Añadir colorante y esencias al gusto.
               •   Cedazo o tela
               •   Agua                   •   Dejar reposar por 1 día, luego desmoldar.
               •   Colorante              •   Dejar en un lugar seco y protegido por un mes, hasta que el hidróxido de sodio
                   y esencias                 pierda su reactividad.




               Comercialización
               •   Definir lugar y fecha de exhibiciones y demostración.  •   Atender a los invitados y comentar la importancia
               •   Realizar invitaciones; pueden usar las redes sociales.  de este proyecto y su producto.
               •   Ofrecer muestras gratuitas para promocionar.    •   Vender.



               Conclusiones              Evaluación                           Autoevaluación

               •   ¿Cómo pueden           •   Se cumplieron los objetivos.    •   Te esforzaste por que todas las activi-
                  mejorar su estrategia                                           dades del proyecto se cumplieran a
                  de ventas?              •   Se fabricaron jabones de bue-       tiempo y con los mejores resultados.
                                             na calidad.
               •   ¿Qué más se podría                                         •   Pudiste trabajar en equipo sin
                  hacer para garantizar   •   Se comercializó el producto         dificultad.
                  la calidad de su           en la población esperada.        •   Tuviste una comunicación adecuada,
                  producto?                                                       cálida y oportuna con las personas.


               126   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   126                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   126]]></page><page Index="25"><![CDATA[DUA
                     Digital                                                                     Participación



                  Openshot




                  Editar un video del laboratorio de Química con Openshot
                  Openshot es un editor de video libre, gratuito y multiplataforma disponible para Windows, MacOsX y GNU Linux.
                  Puedes descargarlo en: lynk.ec/11qmc39

                  1.  En primer lugar, guarda tu proyecto en el menú     5.  Con  las  herramientas  “Navaja”  y  Redimensionar
                      “Archivo”, “Guardar proyecto” y guarda el proyecto   selecciona y ajusta exactamente la sección del
                      cada cierto tiempo para no perder tu trabajo.      video que necesitas.

                  2.  En el menú “Archivo” selecciona “Importar archi-
                      vos...” o arrastra los archivos de video, imágenes o
                      audio con los que deseas trabajar.











                                                                     6.  Agrega más videos, imágenes o audios; recórtalos y
                                                                         ordénalos en la línea de tiempo. Puedes modificar
                                                                         el volumen de cada uno haciendo clic derecho so-
                                                                         bre la pista y seleccionando “Propiedades” y “Audio”.
                  3.  Haz clic derecho sobre el primer archivo que de-
                      seas agregar a la línea de tiempo, selecciona “Añadir
                      a la línea de tiempo...” y haz clic en “Aceptar”. Tam-
                      bién puedes arrastrarlo directamente a la línea de
                      tiempo en la parte inferior de la pantalla.
                  4.  Inicia la reproducción haciendo clic en el botón de
                      “Play” o con la barra espaciadora.             7.  Agrega transiciones entre las distintas escenas des-
                                                                         de la pestaña “Transiciones”.




                                                                     8.  Puedes usar la barra de “Zoom” para ver más fácil-
                                                                         mente videos largos.

                                                                     9.  Para terminar, selecciona  “Exportar video” en el
                                                                         menú “Archivo”. Escribe el nombre del archivo, el
                                                                         perfil más adecuado para tu proyecto y el objetivo
                                                                         y haz clic en “Exportar archivo”.


                   Tarea

                    Graba con una cámara o celular un experimento en el laboratorio, edita el video y compártelo.


                                                                                                         Química  127
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   127
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   127                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="26"><![CDATA[DUA
                Aprendizaje Basado en Problemas                                                Participación





               Reúnanse en parejas para leer, trabajar y resolver el problema que se plantea a continuación.

               1.  Presentación y análisis de un problema
               El ácido clorhídrico es un importante químico para la
               industria, pues tiene una amplia gama de aplicaciones,
               desde la producción de cloruro de vinilo (PVC) hasta el
               tratamiento de metales y la regulación del pH en diver-
               sas industrias. Su producción tradicional implica proce-
               sos  que generan impactos ambientales  significativos,
               como la emisión de gases contaminantes y el consumo
               de grandes cantidades de energía.
               En un mundo donde la sostenibilidad es clave para la
               preservación  del  ambiente,  es  necesario  investigar  y                                           ©Shutterstock
               proponer métodos más sostenibles para su obtención.



                Problema: ¿qué alternativa sostenible se podría desarrollar para la producción del ácido clorhídrico que minimice
                el impacto ambiental y promueva una economía circular?



               2.  Lluvia de ideas-hipótesis para resolverlo
               •  ¿Es posible obtener ácido clorhídrico a partir de fuentes renovables o residuos industriales?

                 ____________________________________________________________________________________________________________
                 ____________________________________________________________________________________________________________
                 ____________________________________________________________________________________________________________
                 ____________________________________________________________________________________________________________


               •  ¿Qué tecnologías actuales permiten reducir el impacto ambiental en la producción de ácido clorhídrico?
                 ____________________________________________________________________________________________________________
                 ____________________________________________________________________________________________________________
                  ____________________________________________________________________________________________________________
                 ____________________________________________________________________________________________________________
                 ____________________________________________________________________________________________________________


               3.  Aspectos que conocemos del problema                      Aspectos que no conocemos

                 ________________________________________________    ________________________________________________
                 ________________________________________________    ________________________________________________
                 ________________________________________________    ________________________________________________
                 ________________________________________________    ________________________________________________
                 ________________________________________________    ________________________________________________
                 ________________________________________________    ________________________________________________


               128   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   128                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   128]]></page><page Index="27"><![CDATA[4.  Aspectos a saber para resolver el problema (¿Qué debo investigar para contestar pasos 1 y 2?)

                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________


                 5.  Resultados de la indagación

                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________



                 6.  Propuesta de solución al problema

                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________
                    ____________________________________________________________________________________________________________




                 7.  Bibliografía/webgrafía
                    ___________________________________________________________________________________________________________
                    ___________________________________________________________________________________________________________
                    ___________________________________________________________________________________________________________
                    ___________________________________________________________________________________________________________



                                                                                                         Química  129
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   129                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   129]]></page><page Index="28"><![CDATA[DUA
                Evaluación sumativa                                                         Acción y expresión





               1.  Deduce, a partir de la fórmula, si el compuesto es   5.  ¿Qué significado tiene la palabra álcali?, ¿por qué
                   una base, un ácido hidrácido o ácido oxácido.      los álcalis recibieron el nombre de bases?

                   •   NH                    •    HBrO                _________________________________________________
                         3                       3
                   •   HI                   •    KOH                  _________________________________________________
                                                                      _________________________________________________
               2.  Analiza y plantea el nombre o la fórmula de los     _________________________________________________
                   siguientes compuestos, según corresponda.
                                                                   6.  Define los conceptos ácido y base, según Arrehenius
                                                   Nombre
                                  Nombre
                   Compuesto     sistemático      tradicional         y Brønsted-Lowry.
                                                                         Arrehnius
                                               Hidróxido niquélico
                                                                        Ácido  _________________________________________

                                Dióxido yodato
                                 de hidrógeno                           _____________________________________________
                                                                        _____________________________________________
                      HBr
                                                                        Base __________________________________________

               3.  Analiza la composición de los compuestos y esta-     _____________________________________________
                   blece su función química.
                                                                        _____________________________________________
                   •   Na(OH)  _____________________________________

                   •   HCl  _________________________________________     Brønsted-Lowry

                   •   Fe(OH)   ____________________________________    Ácido  _________________________________________

                            2
                                                                        _____________________________________________
                   •   H TeO   _____________________________________
                        2
                            3
                   •   HBrO  _______________________________________
                                                                        Base __________________________________________

               4.  Plantea  el nombre sistemático de los siguientes     _____________________________________________
                   compuestos.
                                                                   7.  ¿Cuál de las siguientes proposiciones es falsa? Justifica
                        Cr(OH)
                              2                                       tu respuesta.
                                                                      a)  Las bases contrarrestan las propiedades carac-
                                                                         terísticas de las disoluciones ácidas.
                        Au(OH) 3                                      b)  Los ácidos posen algún átomo de hidrógeno
                                                                         capaz de disociarse, dando iones H+.
                                                                      c)  Los ácidos disuelven el mármol.
                         HIO 4                                        d)  Una base es toda especie capaz de ceder un
                                                                         protón.
                                                                         _____________________________________________
                         HNO 2                                           _____________________________________________
                                                                         _____________________________________________
                                                                         _____________________________________________

               130   Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   130                                                                             25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   130]]></page><page Index="29"><![CDATA[8.  Deduce  y  plantea las ecuaciones de la disocia-  11. Analiza las soluciones iónicas de las siguientes
                      ción iónica total de los ácidos y bases que se hallan     sustancias y establece la ecuación de disociación
                      a continuación.                                    balanceada. Considera la disociación total de las
                                                                         sustancias.
                      •   KOH
                                                                         •   Ácido nítrico  ________________________________
                      •  H SbO
                          3    3
                                                                         •   Hidróxido de zinc  ____________________________
                      •  H CO                                            •   Ácido perbrómico  ___________________________
                              3
                          2
                      •  Mn(OH)
                                3
                                                                     12. Analiza la estructura de los compuestos y estable-
                      •  HBrO                                            ce cuál de ellos es un hidróxido.
                              4
                                                                         •   M O
                                                                              +
                  9.  Responde las siguientes preguntas:                                                   Hidróxido
                                                                         •  NoM O
                                                                                 +
                      •   ¿Qué es electrólisis?
                                                                         •   M OH –
                                                                              +
                         _____________________________________________   •  M H                                        ©Shutterstock
                                                                              +
                         _____________________________________________
                      •   ¿Qué son los hidróxidos?                   12. Establece ¿cuál de estos compuestos no forma
                         _____________________________________________   una solución iónica?
                         _____________________________________________   •   Ácido sulfúrico
                         _____________________________________________   •   Hidróxido de litio
                      •   ¿Qué es el principio de electronegatividad?    •   Cloruro de hidrógeno
                         _____________________________________________   •   Hidruro de silicio
                         _____________________________________________
                         _____________________________________________  Coevaluación
                      •   ¿Por qué a los hidróxidos se les llama álcalis?  13. Armen grupos de tres personas y realicen el circui-
                         _____________________________________________   to propuesto en la gráfica. Mediante su uso, esta-
                                                                         blezcan la diferencia entre soluciones con electro-
                         _____________________________________________   litos fuertes, débiles y no-electrolitos.
                         _____________________________________________
                         _____________________________________________

                  10. Establece la ecuación balanceada de la síntesis del
                      hidróxido de vanadio (V).
                                                                                                                       ©Shutterstock





                     Autoevaluación

                                 Contenido                Siempre A veces Nunca              Metacognición
                   Valoro la importancia de los ácidos e hidróxidos
                   en el ámbito industrial.                                       ¿Qué aprendiste en esta unidad?
                   Relaciono lo aprendido con mi vida cotidiana                   ¿Cómo lo aprendiste?
                   y asumo con responsabilidad el cuidado del planeta.
                   Observo las sustancias y comprendo su                          ¿En qué lo puedes aplicar?
                   diversidad y parte de su comportamiento.



                                                                                                         Química  131
                                                                                                           1.º BG





         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   131
                                                                                                                     25/4/25   15:53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   131                                                                             25/4/25   15:53]]></page><page Index="30"/></pages></Search>
