<?xml version="1.0" encoding="utf-8"?>
<Search><pages Count="28"><page Index="1"><![CDATA[1



                                                                                                                            BG

                          Comunicacional                                         Socioemocional
                                                                                                                                                                                                                                         1  1  BG  BG  BG
                                             Digital                 Matemática












                                                    COMPETENCIAS





                                                     INSERCIONES
                                                    CURRICULARES



                                                                                                                            Química                                                                                                            Química  Química  Química









                                          Educación                    Cívica, Ética
                                        Socioemocional                 e Integridad

                            Desarrollo                 Seguridad Vial                Educación
                            Sostenible                  y Movilidad                  Financiera
                                                         Sostenible

























                   Contacto: 098 747 9990
               Correo: distribuidora_ra@hotmail.com
                Guayaquil: CC Albán Borja, Local 88]]></page><page Index="2"><![CDATA[UNIDAD
                       TEMÁTICA
                         2                Enlace químico






                      En nuestro planeta y en todo el universo, encontramos un sinnúmero de sustancias. Desde la Grecia
                      antigua hasta la época de Dalton se intentó identificar cuáles eran los elementos esenciales que forma-
                      ban tal diversidad de sustancias.
                      Ahora sabemos que existen partículas que, al igual que las piezas de un lego, pueden unirse y dar como
                      resultado nuevas sustancias. Estas sustancias son difíciles de descomponer en otras más simples. Estas
                      sustancias se denominan elementos químicos.

                      Entre los elementos químicos hay una poderosa tendencia a combinarse entre ellos y formar moléculas
                      que originan nuevas sustancias. La fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en una
                      molécula es llamada enlace químico.























































                 ©Shutterstock



               42
               42    Química
                           a
                     Químic
                     1.º BG
                     1.º BG

                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   42
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   42                                                                              25/4/25   15:52]]></page><page Index="3"><![CDATA[La unión de los elementos permite la formación
                                                                         de nuevas sustancias, a partir de la interacción en-
                                                                         tre átomos con diferentes propiedades.









                                                                         ¿Q ué apr  ender
                                                                           Observa y recuerdaemos?



                                                                                         Simple, doble, triple,
                                                                                            coordinado



                                                                             Iónico         Covalente         Metálico





                                                                                            Atómicos


                         Educación
                         financiera                                         Enlaces
                   Químic  a y las pr of                                   químicos
                         Observa y recuerdaesiones
                                                                     ©Shutterstock
                    El ingeniero químico

                    El ingeniero químico es un profesional con experticias                   Fuerzas
                    para manejar tecnologías relacionadas con las transfor-              intermoleculares
                    maciones químico-físicas de los materiales.

                    Está capacitado para analizar sistemas de producción
                    a gran escala y diseñar procesos que requieran la trans-  Atracción      Atracción       Fuerzas de
                    formación  química  de  material  bruto  o  elaborado.     ion-ion      ion-dipolo      Van der Walls
                    Es capaz de modelar, diseñar e implementar procesos
                    que impliquen reacciones químicas o bioquímicas.
                                                                                      Puentes           Atracción
                    El campo ocupacional de un ingeniero químico se                de hidrógeno       dipolo-dipolo
                    extiende  en  el  área  petrolera,  ambiental,  cosmética,
                                                                                                        Atracción
                    alimenticia, agroindustrial; y cualquiera que implique                        dipolo-dipolo inducido
                    uso, manejo, producción y conservación de sustancias.

                                                                                                    Fuerzas de London
                    Universidades que ofertan la carrera: Universidad de
                    Cuenca, Universidad Técnica de Manabí, Universidad de Gua-
                    yaquil, Universidad Técnica Particular de Loja, Universidad
                    Central del Ecuador, Escuela Politécnica Nacional, Universi-
                    dad San Francisco de Quito, Universidad SEK, Universidad
                    Superior Politécnica del Chimborazo, Universidad Técnica
                    de Machala.
                    lynk.ec/11qmc12

                                                                                                         Química   43
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   43
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   43                                                                              25/4/25   15:52]]></page><page Index="4"><![CDATA[1                      El enlace químico







               DUA. Representación

                                         El enlace químico es el resultado de un sistema de fuerzas que mantiene unidos
                    Saberes previos      a los átomos cuando forman agrupaciones estables llamadas moléculas, dando ori-
                                         gen a nuevas sustancias.
                 ¿Por qué los elementos
                        que forman un
                  compuesto químico se               Cl  + Cl   =    Cl  Cl  molécula de cloro Cl 2
                mantienen juntos? ¿Qué
               es lo que les permite estar
                              unidos?                Cl  + Na   =    Cl  Na molécula de cloruro de sodio NaCl


                                         Según la Teoría de enlace del químico alemán Albrecht Kössel (1853-1927) y Gilbert
                                         Lewis, los átomos ganan, pierden o comparten electrones para alcanzar una estabili-
                                         dad electrónica. El objetivo es lograr que todos los orbitales del último nivel de energía

                    Estrategia para      contengan electrones apareados, al igual que un gas noble.
                  resolver problemas     Todos los gases nobles tienen 8 e- en su último nivel de energía, excepto el helio,
                                         que solo posee 2 e-. La tendencia de los átomos a completar 8 e- en el último nivel
                Cuando te enfrentes a un
                 problema de química es   energético se denomina regla del octeto.
                  mejor que te tomes el
                   tiempo para explorar,   2           10          18           36           54           86
                    reflexionar y pensar.   He           Ne           Ar           Kr           Xe           Rn
                                            4,00
                                                                     39,95
                                                                                                             222
                                                                                   83,80
               Puedes volver a leer en tu   helio        20,18       argón        criptón      131,29       radón
                                                                                               xenón
                                                         neón
                texto el tema central del
                  que trata el problema.    He            Ne          Ar            Kr          Xe           Rn
                                         Estructuras de Lewis o estructura electrón-punto
                                         Gilbert Lewis (EE. UU., 1875-1946) utilizó estructuras para explicar cómo actúan los
                                         átomos con sus electrones de valencia (los e- que se hallan en el último nivel de
                                         energía) cuando forman un enlace químico y logran completar 8e-.
               ©Shutterstock             Pasos para realizar las estructuras de Lewis





                                                                 Identiﬁca los electrones   Dibuja alrededor del
                                                  Escribe el
                                                                  de valencia (puedes
                                                 símbolo del   1  consultar la pág. 29 de   2  símbolo tantos puntos   3
                                                                                          como electrones de
                                                  elemento.
                                                                    este texto).       valencia tenga el elemento.

                                                 Li     Be      B      C      N      O       F        Ne
                       Comunicacional                     Diagramas electrón-punto de los elementos del segundo período de la tabla periódica


                 molécula. Conjunto de   Cuando se dibujan estructuras de Lewis en un enlace químico se pueden pintar los
               átomos unidos por enlace   electrones-punto con diferentes colores, para diferenciar los electrones que corres-
                             químico.    ponden a cada átomo.


                                                                S   +     Mg    =    S     Mg



               44    Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   44                                                                              25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   44]]></page><page Index="5"><![CDATA[2

                  Tipos de enlaces químicos




                                                                                                DUA. Representación

                  Los enlaces entre átomos se describen mediante modelos que interpretan la forma
                  en que se producen. Según la tendencia de los átomos a ceder, recibir y compartir   Saberes previos
                  electrones, se pueden distinguir tres tipos de enlace: iónico, covalente y metálico.  El sodio se combina con
                                                                                                 el cloro y producen una
                  Electronegatividad y tipo de enlace                                            sal cristalina, soluble en
                                                                                                 agua, que es parte de la
                  En un enlace químico, los átomos miden sus electronegatividades para establecer   alimentación. ¿Qué
                  el tipo de enlace que formarán. Si la diferencia de electronegatividad es mayor o   fuerzas mantienen unidos
                                                                                                 a estos dos elementos en
                  igual a 1,7, el enlace es iónico; si la diferencia es mayor 0,4 y menor 1,7, el enlace es   la forma cristalina?
                  covalente polar; y si es menor o igual a 0,4, el enlace es covalente no polar.


                                           Enlace químico y diferencia
                                             de electronegatividad
                                                                                                 Experiencia casera
                     Enlace iónico:    Enlace covalente no polar: menor a 0,4  Enlace metálico:
                   mayor o igual a 1,7    Covalente polar: entre 0,4 y 1,7  no toma en cuenta.   Los compuestos con
                                                                                                 enlace iónico pueden
                   Los átomos ceden          Los átomos comparten        Los átomos dejan sus    formar cristales; en
                  y reciben electrones.           electrones.          electrones deslocalizados.  cambio, los compuestos
                                                                                                 con enlaces covalentes
                                                                                                 no polares no forman
                                              Covalente simple, Covalente doble, Covalente triple
                                                                                                 cristales.
                                              Covalente coordinado                               Comprueba esta propiedad
                                                                                                 observando la forma de los
                  Ejemplo:                                                                       cristales de la sal de mesa.
                       Elementos      Electronegatividad     Diferencia         Enlace
                   que forman el enlace                 de electonegatividad
                          Cl y Cl         3,0 – 3,0 = 0   No hay diferencia.  Covalente no polar
                                                                                                  Ejercicio resuelto
                          Cl e H         3,0 – 2,2 = 0,8  0,8 está entre 0,4 y 1,7  Covalente polar  y propuesto
                          Cl y Li          3 – 1 = 2        2 mayor a 1,7        Iónico
                                                                                                 Ejercicio resuelto
                                                                                                 Calcula la diferencia de
                  Cuando los átomos se combinan para formar un enlace químico, solo entran en con-  electronegatividad entre los
                  tacto sus regiones más externas, razón por la cual se toman en cuenta particularmen-  siguientes elementos e
                  te los electrones de valencia.                                                 indica qué tipo de enlace
                                                                                                 forman.
                  La capacidad de un átomo para combinarse con otros depende de su configuración
                  electrónica, es decir, de la distribución de los electrones en sus diferentes niveles de   Elementos Diferencia  Enlace
                  energía. Los átomos tienden a alcanzar una configuración electrónica estable, similar a   Ca y Si  0,8  Covalente
                  la de los gases nobles, que tienen su último nivel de energía completo cuando los áto-         polar
                  mos pueden ganar, perder o compartir electrones con otros átomos formando enlaces     Be e l  1  Covalente
                                                                                                                 polar
                  químicos, como iónico, covalente o metálico.
                                                                                                 Ejercicio propuesto
                                                                                                 Para los siguientes elementos
                                                                                                 calcula la diferencia de
                                                                                                 electronegatividad y qué tipo
                                                                                                 de enlace forman. Trabaja en
                                                                                                 tu cuaderno.
                                   Electrón
                                                                       Electrón
                  ©Shutterstock  Átomo de Sodio  Ion de Sodio  Átomo de Cloro    Ion de Cloro    Cr y P
                                                                                                 C y H

                                                                                                         Química   45
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   45                                                                              25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   45]]></page><page Index="6"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Enlace iónico
                       Desarrollo        El átomo es eléctricamente neutro porque el número de protones y electrones es igual.
                        sostenible       En estas condiciones, los átomos son muy estables, por lo que no se combinan entre
                Los electrolitos cumplen   sí fácilmente.
                       con una función   Cuando se unen dos átomos con una diferencia de electronegatividad muy grande,
                 importante en los seres
                vivos: permiten transmitir   el átomo más electronegativo capturará los electrones del átomo con baja electrone-
                  señales y ayudan en el   gatividad. Un átomo cede electrones y el otro átomo recibe electrones. Los alcalinos
                transporte de sustancias.   y los halógenos generalmente forman enlaces iónicos.
                  Por esto, la pérdida de
                    electrolitos produce   Lo que sucede con los electrones del último nivel permite que los átomos logren es-
               desequilibrio. El suero oral   tabilizar este nivel de energía con 8e-; a cambio de esto, los átomos deben permane-
                es una solución que sirve   cer unidos debido a las fuerzas de atracción electrostáticas que se forman entre ellos.
                     para restablecer el
                equilibrio electrolítico de   Cuando se ganan o se pierden electrones se forman los iones. Cuando un átomo
                       nuestro cuerpo.   recibe e-, gana cargas negativas y se forma un anión; y cuando un átomo cede e-,
                                         se queda con exceso de cargas positivas, se forma un catión. Las cargas positivas,
                                         cationes, atraerán fuertemente a las cargas negativas, aniones; al mismo tiempo, las
                                         cargas iguales se repelerán entre sí. Esto logra que los iones mantengan posiciones
                                         fijas, conservando siempre la misma distancia o radio de enlace.

                                         La casi inmovilidad de los iones crea estructuras geométricas definidas, a las cuales
                                         se les llama cristales.
              ©Shutterstock                                     Formación del enlace iónico


                     Investiga: ¿cuál es la   Átomo neutral
                 concentración de cloruro
                     de sodio en el suero                  Pierde un
                            fisiológico?                   electrón





                                           Transferencia
                                           de electrones



                                                          Gana un
                                                          electrón

                                                 Átomo
                                               de Cl neutro                           Cloruro de sodio sólido      ©Shutterstock

                                         Los iones pueden combinarse con otros iones de carga opuesta para formar compues-
                                         tos iónicos, que son sustancias estables con propiedades diferentes a las de los átomos
                                         que los forman. El enlace iónico es la fuerza de atracción que se produce entre iones
               ©Shutterstock             de carga opuesta.

                                         Propiedades físicas de los compuestos iónicos

                                         Los compuestos iónicos,  al ser sólidos cristalinos, son duros y quebradizos, con pun-
                                         tos de fusión superiores a 300 ºC y puntos de ebullición superiores a 1000 ºC. Son
                                         solubles en agua e insolubles en solventes no polares. Al estar disueltos en agua
                                         pueden conducir la corriente eléctrica, debido a que sus iones se separan; por ello, se
                                         los conoce como electrolitos.



               46    Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   46
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   46                                                                              25/4/25   15:52]]></page><page Index="7"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Clasifica los siguientes compuestos de acuerdo con el tipo de enlace químico.
                      Argumenta el fundamento de tu clasificación, en función de la diferencia de
                      electronegatividad.

                      a)  NaF

                      b)  HBr

                      c)  CH
                            4
                  2.  Escribe el término que corresponda según la proposición dada.
                      a)  Atracción electrostática entre metal y no metal por
                         transferencia de electrones.
                      b)  Ilustración de los electrones de valencia y su actividad
                         en un enlace químico.
                      c)  Fuerza que mantiene unidos a los átomos cuando for-
                         man moléculas.
                      d)  Tendencia de los átomos a tener una configuración igual
                         que un gas noble.

                  3.  Analiza cuáles de estos compuestos tienen enlace iónico y disócialos en sus
                      iones: KBr; Na2S; lF.

                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                  4.  Para un elemento de número atómico 16, ¿cuál será la carga del ion que forma?




                  5.  ¿Cómo se forman los aniones?, ¿y los cationes?

                      ______________________________________________________________________________  Necesidades educativas
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                                 Si tienen un compañero
                      ______________________________________________________________________________  con discapacidad
                                                                                                 intelectual, hay que
                    Actividad cooperativa                                                        respetar su estilo
                                                                                                 a la hora de hablar y de
                  6.  Arma grupos de discusión de tres compañeros. Disuelve cloruro de sodio en     comportarse.
                      diferentes líquidos como agua, aceite, alcohol, y otros que encuentres en la casa.
                      Observa en cuáles de ellos el cloruro se puede disolver y en cuáles no.
                      Discute con tus compañeros por qué sucede esto.                            Claves para indagar

                    Indaguemos                                                                   Para ciertas
                                                                                                 investigaciones, puedes
                  7.  Los electrolitos son compuestos muy importantes en el metabolis-           contrastar la información
                      mo de los seres vivos. Si no ingresan al cuerpo, este empieza a fallar.    entre varias fuentes para
                      Investiga sobre los principales electrolitos que necesitamos.          ©Shutterstock  poder elaborar un mejor
                                                                                                 criterio acerca de esa
                      ¿Qué alimentos y bebidas sugerirías a alguien que los requiera?            información.


                                                                                                         Química   47
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   47
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   47                                                                              25/4/25   15:52]]></page><page Index="8"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Enlace covalente
                    Saberes previos
                                         Gilbert Lewis propuso que un átomo podría adquirir una configuración electrónica
                      Si dos átomos del    de gas noble compartiendo electrones con otros átomos.
                mismo elemento forman
                     un enlace químico,   El enlace covalente se forma cuando los átomos, debido a su diferencia de afinidad
                    ¿pueden formar una   electrónica, no pueden ceder electrones; ellos alcanzan su estabilidad electrónica
                      nueva sustancia?   compartiendo electrones.
                                         Los dos átomos que forman el enlace covalente siempre comparten el mismo nú-
                        O  + O           mero de electrones, así se forman pares de electrones compartidos o enlazantes.
                                         Los electrones que no participan en la formación del enlace se llaman pares libres
                               =
                    O O    o O O         o no enlazantes. Estos se pueden observar en la formación y representación de la
                                         molécula de cloruro de hidrógeno (HCl).
                        N  + N
                    N N    o N N


                                                            H      Cl     H   Cl    or   H   Cl
                                                         Pares enlazantes            Pares libres



                                         Dependiendo de las parejas de electrones compartidos que se formen, se pueden
                                         diferenciar tres tipos de enlace covalente.
                         Matemática
                                         Enlace covalente simple.  Cada átomo enlazado aporta con un electrón al par
                          La geometría   compartido.
                    tridimensional de las
                        moléculas está
                     determinada por la
               orientación relativa de sus
                 enlaces covalentes. Para           Átomo de           Átomo de               Molécula de
                predecir la geometría de            hidrógeno          hidrógeno               hidrógeno
                         una molécula
                   necesitamos conocer
               solamente cuántos grupos
                    de electrones están   Enlace covalente doble. Ambos átomos comparten dos pares de electrones. Por
                     asociados al átomo   ejemplo, la molécula de oxígeno (O ) con un enlace doble y la molécula de dióxido
                                                                        2
                    central, para lo cual   de carbono (CO ) con dos enlaces dobles.
                    debemos escribir la                2
                  fórmula de Lewis de la
                            molécula.
                                                         O     C    O               O     C      O



                                         Enlace covalente triple. Se origina si dos átomos comparten tres pares de electro-
                ©Shutterstock            nes, como en las moléculas de nitrógeno (N ) y acetileno (C H ).
                                                                                             2
                                                                                               2
                                                                               2
                     ¿Qué otros temas de                 H C        C  H            H C C        H
               química están relacionados
                       con la geometría?
                                         A cada par de electrones compartidos se los puede sustituir con un guion que repre-
                                         senta el enlace y los 2e . -






               48    Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   48                                                                              25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   48]]></page><page Index="9"><![CDATA[DUA. Representación

                  Enlace covalente coordinado o dativo
                  Se forma si los dos electrones compartidos son aportados por uno de los dos átomos.   Desarrollo
                  En vez de un guion se utiliza una flecha dirigida hacia el átomo que no aportó ningún   sostenible
                  electrón. Por ejemplo, la molécula del ion amonio (NH )  y el trióxido de azufre (SO ).
                                                                  1+
                                                                 4                        3      Derechos
                               H             H             O    S    O  O   S   O                constitucionales
                             H  H + H +   H  H    H                                              Art. 12. El derecho
                               H             H                  O           O                    humano al agua es
                                                                                                 fundamental…
                  Enlace covalente polar y no polar                                              El Estado garantiza el
                                                                                                 acceso al agua a todos los
                  En enlaces covalentes con átomos diferentes, y debido a la diferencia de electrone-  ciudadanos. Es por este
                  gatividades, el átomo más electronegativo ejerce mayor fuerza de atracción al par   motivo que el agua es
                  de e- compartidos, generándose una molécula con un polo positivo (+) y otro polo   propiedad de todos los
                  negativo (–). Esta molécula es un dipolo permanente. A este tipo de enlace se lo de-  ecuatorianos.
                  nomina enlace covalente polar.                                                 Investiga: ¿cuál es la fuente
                                                                                                 de agua que sostiene a tu
                                                                                                 barrio? ¿Te comprometes
                                              +   -
                            H  +   Cl  H  Cl  H     Cl    H   +    H  H    H o   H    H          a cuidar el agua?
                                           polo (+)  polo (-)                sin polos
                                                                                                    H O
                  En el caso de que los dos átomos ejerzan igual atracción por el par de e- compar-  2
                  tidos o la diferencia de sus electronegatividades sea muy pequeña, inferior a 0,4, se
                  considera que es un enlace no polar y la molécula formada es apolar, porque carece
                  de polos.

                  Propiedades físicas de los compuestos covalentes

                  Los compuestos con enlace covalente poseen puntos de fusión y ebullición bajos,        Socioemocional
                  son malos conductores del calor y la electricidad; por este motivo se los utiliza como
                  aislantes. Cuando están en estado sólido no cristalizan, tiene apariencia pastosa, pue-  ¡¡Socorro!! ¡¡Socorro!!
                  den ser líquidos, evaporarse con facilidad, y también pueden presentarse en estado   Me estoy disolviendo.
                                                                                                     Pero si los osos somos
                  gaseoso, como el dióxido de carbono.                                                 insolubles.

                  Excepciones de la regla del octeto

                  Aunque la mayoría de las moléculas e iones poliatómicos cumplen con la regla del
                  octeto, algunas moléculas son la excepción, debido a que tienen un número impar                       Chiste, www.ricur.org
                  de electrones de valencia, lo que les impide cumplir con esta regla. Un ejemplo son     Eso es fácil de decir para ti...
                                                                                                            ¡Tú no eres polar!
                  las moléculas de NO y NO .
                                         2
                    NO     número de electrones de       NO2     número de electrones de
                           valencia: 5 + 6 = 11
                                                                 valencia: 5 + (6 × 2) = 17



                  Las estructuras de Lewis para
                  estas moléculas son:                                                                        ©Shutterstock


                  En estas estructuras de Lewis se observa que el nitrógeno no completa su octeto.
                  Las especies con un número impar de electrones se les llama radicales libres y resulta
                  imposible escribir una estructura de Lewis en la que todos sus átomos cumplan con
                  la regla del octeto.


                                                                                                         Química   49
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   49                                                                              25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   49]]></page><page Index="10"><![CDATA[DUA. Representación

                   Ejercicio resuelto    Enlace metálico
                      y propuesto
                                         Se da entre átomos de metales y su estructura es muy diferente a los otros dos enla-
                     Ejercicio resuelto  ces: mientras el enlace iónico y covalente forman moléculas, el enlace metálico for-
                   Clasifica las siguientes   ma agregaciones de átomos. Para esto, cada átomo metálico aporta con electrones
                sustancias químicas según   deslocalizados, es decir, electrones que no están sujetos a un átomo, pero que al
                       el tipo de enlace:    mismo tiempo pertenecen a todos los átomos. La falta de sujeción de los electrones
                   cloro (Cl ), bromuro de   de valencia a un átomo fijo crea iones con carga (+), alrededor de los cuales vagan
                         2
                  potasio (KBr), dióxido de   los electrones deslocalizados. El conjunto de estos iones y sus electrones desloca-
                  azufre (SO ), amoníaco
                          2
                      (NH ) y potasio (K).  lizados son eléctricamente neutros.
                         3
                 Enlace iónico: KBr; enlace   Se puede representar el enlace metálico como atracción electrostática entre conjun-
                  covalente: Cl , SO , NH ;   tos de iones (+) y sus electrones deslocalizados e- (–). Los cationes permanecen fijos
                            2
                               2
                      enlace metálico: K. 3  en una red cristalina y sumergida en un mar de electrones móviles.
                   Ejercicio propuesto
                   Indica el tipo de enlace                     Enlace
               químico que se da entre las                      metálico
                      siguientes parejas
                         de elementos.
                  Trabaja en tu cuaderno.
                            a) Ag y Ag                  Cristal
                             b) Ca y F                  metálico
                               c) I y I
                             d) Cl y O                                                             ©Shutterstock


                                                                                Cationes metálicos
                                                                              en un mar de electrones
                                                     En el enlace metálico, los electrones de valencia se mueven por toda
                        Educación                    la red cristalina.
                        financiera
                                         Características del enlace metálico
                   Los metales han sido
                mucho más que simples    La movilidad de los electrones deslocalizados a través de toda la red es similar a un
                materiales a lo largo de la   fluido, lo que hace que los metales sean buenos conductores del calor y la electrici-
                 historia. Han sido motor   dad. Son los únicos sólidos que pueden conducir la electricidad en estado puro, es
                de innovación, comercio,   decir, no necesitan formar una solución como los electrolitos.
                       poder y riqueza.
                                         Reflejan la luz, lo que se conoce como brillo metálico.
               www.todocoleccion.net     Pueden deformarse sin sufrir fractura, es decir, son dúctiles, se los puede convertir
                                         en alambres o hilos. Y son maleables, cambian de forma cuando se los golpea, sin
                                         trisarse.




                Monedas del Imperio
                romano y la Edad de Hierro
                de hace 2000 años.
                     ¿Cómo crees que la
                 disponibilidad y el uso de                                  ©Shutterstock                          ©Shutterstock
                metales han influido en la
                      forma en la que las
                 sociedades se organizan,   El cobre debe ser empleado puro porque las   El hierro es maleable y fuerte. A diferencia de la
                interactúan y evolucionan   impurezas interfieren en su capacidad    mayoría de metales, es magnético.
                    a lo largo del tiempo?  de conductividad.


               50    Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   50                                                                              25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   50]]></page><page Index="11"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Analiza las siguientes moléculas. Indica si el enlace es covalente polar o covalen-
                      te no polar y realiza los diagramas de Lewis.

                           Dióxido de azufre, SO           Dióxido de carbono, CO                Metano, CH
                                              2                                 2                          4
                      __________________________________  __________________________________  _________________________________











                  2.  En las siguientes moléculas, analiza si existen enlaces simples, dobles, triples,
                      e indica cuántos se hallan de cada uno.

                      •   H–Cl                             •  H–Cl=O

                      •   H–O–H                            •  H–C≡N

                      •   Ca=O
                  3.  ¿Cuáles son las características de un enlace metálico?

                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                  4.  Define: ¿qué es un enlace covalente dativo? Puedes realizar un gráfico para ayu-
                      darte en tu respuesta.


                        ___________________________________________________________________________
                        ___________________________________________________________________________



                  5.  ¿Cuáles son las características de los compuestos que presentan un enlace
                      covalente?
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________  Claves para indagar
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                                 Este tipo de consultas
                      ______________________________________________________________________________  puedes resolverlas

                    Indaguemos                                                                   investigando las
                                                                                                 propiedades
                  6.  ¿Cuál es el sólido más duro que existe y qué tipo de enlace            ©Shutterstock  de los cuerpos en tablas
                      tiene?                                                                     de libros especializados.

                                                                                                         Química   51
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   51
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   51                                                                              25/4/25   15:52]]></page><page Index="12"><![CDATA[3                      Fuerzas intermoleculares







               DUA. Representación

                                         Para que las moléculas se mantengan unidas cuando forman un cuerpo sólido o
                    Saberes previos      líquido, se requiere que entre ellas existan fuerzas de atracción. Las fuerzas de atrac-
                                         ción entre las moléculas o fuerzas intermoleculares se clasifican en función del origen
               Las fuerzas que unen a las   electrostático que produce la fuerza, es decir, si la atracción se produce por presencia
                   moléculas entre sí se
                  denominan fuerzas de   de iones o por presencia de dipolos.
                 Van der Waals. ¿De qué
                depende la magnitud de   Fuerzas de atracción intermoleculares
                         estas fuerzas?
                                         Atracción ion-ion. Son fuerzas electrostáticas entre iones de cargas opuestas. Los
                                         iones de un compuesto iónico se organizan en una estructura llamada red cristalina,
                                         donde cada ion está rodeado por iones de carga opuesta, maximizando la atracción
                                         electrostática y minimizando la repulsión entre iones de la misma carga. Por este
                                         motivo los compuestos iónicos son sólidos.
                                         Atracción ion-dipolo. Fuerza de menor magnitud, pero muy importante a la hora
                                         de preparar soluciones electrolíticas.

                                         Fuerzas de Van der Waals

                                         •   Atracción dipolo-dipolo. Se presenta entre moléculas polares y se produce
               Disolución de sal común en   entre el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de otra. Por
               agua                         ejemplo, en una muestra de H S, el extremo hidrógeno positivo de una molécula
                                                                       2
                                            atrae el azufre negativo de otra molécula.
                                            Un tipo especial de atracción dipolo-dipolo son los puentes de hidrógeno. Es-
                                            tos se producen cuando el hidrógeno de una molécula polar se encuentra con el
                                            oxígeno, cloro o flúor de otra molécula. La atracción se debe a que el hidrógeno
                                            es atraído por los otros tres elementos que son altamente electronegativos. Los
                                            puentes de hidrógeno son sumamente importantes en la formación de macro-
                                            moléculas como las proteínas y el ADN.
               Interacciones dipolo-dipolo.  •   Atracción dipolo-dipolo inducido. Se produce cuando una molécula polar
               El extremo positivo de un    induce un dipolo instantáneo en una molécula apolar próxima, originando una
               dipolo atrae el extremo
               negativo de otro dipolo.     atracción electrostática entre ambas moléculas. Un ejemplo es la disolución de
                                            algunas sustancias apolares como el cloro (Cl ) y el yodo (I ) en disolventes pola-
                                                                                    2
                                                                                               2
                                            res, como el agua.
                        Socioemocional   •   Atracción con fuerzas de dispersión o de London.  Se produce en las
                                            moléculas apolares debido a la formación de dipolos instantáneos que se
                   ¿Cómo se suicida un      generan  por fluctuaciones  en  la ubicación  de  los electrones dentro de  las
                            electrón?       moléculas. Estas fuerzas son muy dé-
                                            biles, pero permiten licuar los gases       Atracción electrostática
                                            y dan lugar al estado líquido y sólido de
                                            moléculas  apolares como  el  Br  y  el  I ,
                                                                               2
                                                                        2
                                            respectivamente.
                ©Shutterstock               Mientras más débiles sean las fuerzas de
                                            atracción intermoleculares los cuerpos
                 Tirándose de un puente     tenderán a ser gases, líquidos que se      Átomo            Átomo
                         de hidrógeno.      evaporan con facilidad o sólidos poco     de helio a       de helio b
                                            compactos.


               52    Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   52                                                                              25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   52]]></page><page Index="13"><![CDATA[4

                  ¿Por qué se unen los átomos?




                                                                                                DUA. Representación

                  Las propiedades químicas de los elementos están relacionadas con su capa de va-
                  lencia. En general, los átomos son más estables unidos que separados. Por esto, los   Saberes previos
                  átomos se unen para alcanzar mayor estabilidad. La mayoría de los átomos, por sí
                  solos, son inestables debido a que su última capa no está completa; solo los átomos   ¿Los términos “ceder” y
                                                                                                 “compartir” son lo mismo
                  de los gases nobles son más estables como unidades independientes.             en la química?






                                                                                                      Ética e integridad


                                                                                                 Así como los átomos se
                                                                                                 unen para alcanzar
                        Argón             Helio             Neón              Kriptón            estabilidad y nos
                                                                                                 muestran que la igualdad
                                                                                                 y la equidad son
                  La causa de la estabilidad y poca reactividad de      Aniones y cationes       realidades tangibles, así
                  los gases nobles es el número máximo de elec-  Energía  Átomo   Ión Sodio      las sociedades justas
                                                                       de sodio
                  trones que caben en su última capa.                                            deben construirse sobre
                                                                                                 la base de la unión y la
                  Algunos elementos poseen pocos electrones en                                   colaboración entre sus
                  la última capa. Por ejemplo, el sodio tiene un to-                             miembros, compartir
                                                                                                 los beneficios y las
                  tal de 11 electrones, de los cuales dos están en   Electrón  Átomo   Ión cloruro  responsabilidades,
                                                                       de cloro
                  la primera capa, ocho en la segunda y uno en la                                e implementar medidas
                  capa de valencia. Solamente si pierde el electrón                              que compensen las
                  de valencia adquiere una configuración electró-                            ©Shutterstock  desventajas y
                  nica más estable.                                                              desigualdades.
                                                                                                 ¿De qué manera puedes
                  Otros elementos, como el cloro, tienen muchos electrones en su última capa y les   aplicar los principios
                  resulta más favorable ganar un electrón hasta completar ocho para lograr una confi-  de igualdad y equidad
                  guración electrónica más estable.                                              en tu vida?
                  Las agrupaciones de átomos pueden formar moléculas o cristales.
                  Las moléculas están compuestas por un número fijo y generalmente pequeño de
                  átomos; mientras que los cristales tienen una estructura repetitiva con un número
                  variable de átomos, determinado por la extensión de la red cristalina.              Socioemocional
                        Moléculas de elementos              Moléculas de compuestos              ¿Qué le dice un electrón
                                                                                                 a otro electrón?





                      Nitrógeno      Oxígeno y ozono     Óxido nítrico (NO)      Agua
                                                                                                                       ©Shutterstock
                         Cristal de un elemento              Cristal de un compuesto


                                         Sodio
                  ©Shutterstock         metal (Na)                         Cloruro de sodio      ¿Quieres compartir
                                                                              (NaCl)
                                                                                                 un enlace conmigo?


                                                                                                         Química   53
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   53
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   53                                                                              25/4/25   15:52]]></page><page Index="14"><![CDATA[DUA. Representación

                                         La forma de las moléculas de un enlace covalente
                    Saberes previos
                                         Las propiedades físicas de las moléculas y compuestos covalentes, como el punto de
                     ¿En qué medida la   fusión, ebullición, la densidad y estado, se determinan por su polaridad.
                     polaridad del agua
                        permite que la   Si la molécula contiene solo dos átomos, la diferencia de electronegatividad nos
                 encontremos en estado   mostrará si es polar o no polar.
                  líquido y no en estado
                             gaseoso?    La situación se complica cuando en ella encontramos enlaces con otros átomos
                                         y/o pares de electrones no enlazantes. El que una molécula contenga enlaces polares
                                         o no polares no siempre determina que en conjunto la molécula presente polaridad
                                         o sea apolar.

                                         Para determinar si una molécula es polar o no polar es necesario analizar, aparte del
                                         tipo de enlace, los electrones compartidos y no compartidos y la forma geométrica
                                         que estos le dan a la molécula.























                                         En las moléculas diatómicas, como el HCl, la polaridad de la molécula coincide con
                                         la polaridad del enlace.

                                         En moléculas angulares, como el H O o piramidales como el NH , la polaridad de los
                                                                        2
                                                                                                 3
                        Socioemocional   enlaces y la polaridad molecular son diferentes.
                                         Existen moléculas no polares que poseen enlaces covalentes polares, como el CH .
                         Hey, aceite,                                                                           4
                        ¿quieres venirte
                        a dar una vuelta?                                               Estado de agregación
                                                        Compuesto
                                                                                  Gaseoso     Líquido     Sólido
                                          Dióxido de carbono CO  (polar)              X
                           Lo siento, chicos,                2
                           pero no puedo
                           mezclarme con  Agua H O (polar)                                       X
                  ¡HIDROFÓBICO!  vosotros.      2
                   DISCRIMINACIÓN         Hidrógeno H  (no polar)                     X
                 la hay donde menos te lo esperas.  2
                                          Iodo I   (no polar)                                               X
                                              2
                                          Bromo Br  (no polar)                                   X
                                                 2
                                          Gasolina C H  (no polar)                               X
                                                  8  18
                                          Sulfuro ferroso FeS  (polar)                                      X

                                         Mientras más átomos y enlaces se involucran en una molécula, su estructura molecu-
                                         lar resulta ser más compleja y su estado de agregación dependerá de estos factores
                                         y de su masa molecular.


               54    Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   54                                                                              25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   54]]></page><page Index="15"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Tomando en cuenta la polaridad o capacidad de ionización de la molécula, analiza
                      y responde con el tipo de fuerza intermolecular que forman las siguientes soluciones.
                      a)  H O y KBr
                          2

                      b)  CCl  y Br
                            4   2
                      c)  H O y O
                          2     2
                      d)  H O y HCl
                          2

                  2.  Predice la forma de la molécula de CCl . ¿Se puede esperar que esta sustancia
                                                         4
                      se disuelva en agua? Explica.
                      ________________________________________________________
                      ________________________________________________________
                      ________________________________________________________
                      ________________________________________________________               ©Shutterstock
                      ________________________________________________________

                  3.  El carbono y el cloro forman una serie de compuestos: CH ; CH Cl; CH Cl ; CHCl ;
                                                                             3
                                                                                     2
                                                                                  2
                                                                                           3
                                                                        4
                      CCl . ¿Cuáles son moléculas polares? Explica la razón.
                         4
                      a)  CCl                              c)  CH Cl, CH Cl , CHCl
                            4                                    3     2  2     3
                      b)  CH Cl y CHCl                     d)  CH Cl; CH Cl ; CHCl  y CCl
                            3        3                           3     2  2     3     4
                      ____________________________________________________________________________
                      ____________________________________________________________________________
                      ____________________________________________________________________________
                      ____________________________________________________________________________
                      ____________________________________________________________________________
                                                                                               Necesidades educativas
                      ____________________________________________________________________________
                                                                                                 Si tienen un compañero
                                                                                                 con discapacidad, es una
                                                                                                 buena idea encontrar
                    Actividad cooperativa                                                        algo en lo que sea
                                                                                                 especialmente bueno
                  4.  Prepara con tus compañeros una exposición de variedades                    y darle esa tarea.
                      de refrescos batidos donde puedan observar los diferentes
                      sistemas dispersos. Por ejemplo, la limonada es una suspensión.        ©Shutterstock
                                                                                                 Claves para indagar

                    Indaguemos                                                                   Cuando se investigan las
                                                                                                 definiciones de ciertos
                  5.  Las soluciones conforman un grupo de sustancias suma-                      términos químicos, lo
                      mente importantes en los procesos químicos. Investiga:                     recomendable es acudir a
                      ¿qué son los solutos y los solventes, y por qué se le deno-                un diccionario científico.
                      mina al agua el solvente universal?                                    ©Shutterstock


                                                                                                         Química   55
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   55                                                                              25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   55]]></page><page Index="16"><![CDATA[DUA
                   Cívica                                                                      Participación




                 La Bandera del Ecuador










                      1809-1812
                                     De la
                                     Revolución         Riqueza y fertilidad
                                     quiteña            del país                                    Características

                                                                                                    Forma:
                                                                                                    Rectangular,
                      1820-1822                                                                     con el escudo
                                     De la                                                          al centro
                                     Provincia Libre
                                     de Guayaquil          Cielo y mar                              Proporciones:
                                                                           Sangre de los            Tres franjas
                                                                           héroes                   horizontales
                      1821-1831                            1845-1860      Bandera                   (amarillo ocupa
                                     Bandera                              con rmada por             la mitad
                                     de la Gran                           la Convención             superior, azul
                                     Colombia                             de Cuenca                 y rojo cada una
                                                                                                    un cuarto)




                      1830-1845                          1860-1900
                                                                          Bandera
                                     Bandera                              restituida
                                     de Ecuador                           por García
                                                                          Moreno




                        1845                                1900
                                     Bandera tras                         El 31 de octubre
                                     la Revolución                        se reglamenta su uso,
                                                                                                                      ©Xavier Estrada Monge
                                     marcista                             incorporándose
                                                                          el escudo.





               Taller

               Como ciudadano comprometido con honrar nuestra bandera, ¿de qué manera, en nuestra vida diaria, podemos
               contribuir a fomentar un sentido de unidad y pertenencia al Ecuador?



               56    Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   56
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   56                                                                              25/4/25   15:52]]></page><page Index="17"><![CDATA[DUA
                ¿Cómo se investiga en Química?                                                    Participación

                                                                                  Pruebas PISA

                    ¿Cómo se analizan datos estadísticos?

                    El efecto invernadero: ¿realidad o ficción?

                    La  vida  en  la  Tierra  depende  de  la  energía  solar.   Se considera que la principal causa del calentamiento
                    El Sol, mediante procesos nucleares, irradia energía   en el siglo XX es la emisión de dióxido de carbono, se-
                    que llega a nuestro planeta como radiación.        gún informes en medios de comunicación.
                    La atmósfera de la Tierra actúa como una capa protecto-  Un estudiante llamado Andrés se interesa por la posible
                    ra que envuelve a nuestro planeta, evitando variaciones   relación entre la temperatura media de la atmósfera de
                    extremas de temperatura que se darían entre los días    la Tierra y la emisión de dióxido de carbono de las diver-
                    y las noches.                                      sas actividades humanas. En una biblioteca se encuen-
                    La atmósfera terrestre filtra gran parte de la energía    tran los siguientes gráficos, y a partir de estos Andrés
                    solar, absorbiendo y transformando una porción en   concluye que existe una relación entre el aumento de la
                    calor, mientras que otra se refleja al espacio. La luz vi-  temperatura media de la Tierra y la emisión de dióxido
                    sible también atraviesa la atmósfera, contribuyendo   de carbono.
                    al equilibrio térmico.
                    Como resultado, la temperatura media por encima de la   Pregunta: ¿qué observa Andrés en los gráficos
                    superficie de la Tierra es la adecuada para que en nuestro   para llegar a esta conclusión?
                    planeta exista vida. La Tierra funciona como un inverna-
                    dero, que conserva el calor que requieren los diferentes   Para responder adecuadamente, debes interpretar los
                    ecosistemas del planeta; de ahí el término “efecto inver-  datos presentados en los gráficos, es decir, encontrar
                    nadero”.                                           posibles relaciones entre las variables.
                    La  temperatura  de la Tierra  ha  aumentado  en  las  úl-  Los gráficos muestran tres variables: Dióxido de carbono,
                    timas décadas, intensificando el efecto invernadero.   temperatura y tiempo.

                     Gráfico 1: Emisión de CO  en función del tiempo     Gráfico 2: Temperatura media en función del tiempo
                                           2
















                     Definición de variables                             Definición de variables
                     Variable independiente: tiempo (eje x)              Variable independiente: tiempo (eje x)
                     Variable dependiente: CO  (eje y)                   Variable dependiente: temperatura media (eje y)
                  PISA, (2014)  Relación: Emisiones de CO  aumentan con el tiempo.  Relación: Temperatura media aumenta con el tiempo.
                                           2
                                           2
                   Conclusión: si comparamos los datos de dos gráficos
                   en el mismo intervalo de tiempo, existe una correla-
                   ción positiva entre la temperatura media de la Tierra   Tarea: ahora que has aprendido a analizar datos,
                   y la cantidad de las emisiones de dióxido de carbono;   te proponemos que lo hagas con otros gráficos
                   por lo tanto, existen evidencias de que el efecto inver-  estadísticos y busques correlaciones.
                   nadero es causado por el CO .
                                             2
                                                                                                         Química   57
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   57
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   57                                                                              25/4/25   15:52]]></page><page Index="18"><![CDATA[DUA
               Laboratorio 2                                                                  Participación



               Solubilidad



               Objetivo                                                                      Reactivos
               Determinar el tipo de enlace que presentan algunas sustancias, de acuerdo con sus   •   Cloruro de sodio
               propiedades: dureza, punto de fusión, solubilidad y conductividad.                (NaCl)
                                                                                             •   Sulfato cúprico
               Procedimiento                                                                     (CuSO )
                                                                                                      4
               1.  Dureza. Presiona con una espátula las distintas sustancias y registra lo que obser-  •   Arena (SiO )
                   vas (blando, duro, muy duro o variable).                                               2
                                                                                             •   Sacarosa
               2.  Punto de fusión. En cinco tubos de ensayo, limpios y secos, coloca con una    (C H O )
                                                                                                   12
                                                                                                        11
                                                                                                     22
                   espátula un poco de cada una de las sustancias por analizar. Acércalas a la llama     •   Naftaleno (C H )
                   del mechero durante 30 segundos y registra tus observaciones (muy alto, alto,   •   Agua (H O)   10  8
                   bajo y variable).                                                             solvente 2
               3.  Solubilidad en agua. Coloca con una espátula, en cinco tubos de ensayo, lim-  •   Benceno (C H )
                                                                                                             6
                                                                                                           6
                   pios y secos, un poco de cada una de las sustancias por analizar. Añade agua   o xileno solvente
                   hasta la mitad, agita y registra tus observaciones (soluble o insoluble).     (C H )
                                                                                                     10
                                                                                                   8
               4.  Solubilidad en benceno o xileno. Realiza el mismo proceso que en el ítem an-
                   terior, pero añade benceno o xileno en lugar de agua. Registra tus observaciones.
                                                                                             Materiales
               5.  Conductividad en estado sólido. Registra si cada una de las sustancias por ana-
                   lizar conduce o no la corriente eléctrica. Para este efecto, construye un circuito y   •  Gradilla
                   toca con los electrodos dos puntos distintos del sólido con el que estés trabajando.  •   Tubos de ensayo
                                                                                             •   Cápsulas
               6.  Conductividad en disolución. Realiza el mismo procedimiento del ítem 5, pero   de porcelana
                   utilizando disoluciones de las muestras sólidas en agua. Pon una pequeña canti-
                   dad de cada una de las sustancias en una cápsula de porcelana o vaso de precipi-  •  Mechero
                   tados, introduce en este recipiente los electrodos, teniendo la precaución de que   •   Frasco lavador
                   no entren en contacto contigo.








                                                                                                                    ©Shutterstock




                Sulfato cúprico          Sacarosa                 Naftaleno                 Benceno y xileno


                           Seguridad y recomendaciones


                  1.  Utiliza mascarilla cuando trabajes con el benceno o xileno.

                  2.  Todos los reactivos químicos requieren un manejo adecuado: evita poner las soluciones en contacto con la piel.
                  3.  Toma las debidas precauciones cuando trabajes con circuitos eléctricos; es mejor si usas guantes de látex.



               58    Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   58
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   58                                                                              25/4/25   15:52]]></page><page Index="19"><![CDATA[DUA
                   Informe de Laboratorio                                                        Participación




                  Gráfico
                  Grafica el procedimiento 2: punto de fusión.


















                  Observaciones

                  Escribe la diferencia que existió en la conductividad de la electricidad.











                  ©Shutterstock




                  Resultado de las observaciones

                  Completa esta tabla.

                              Propiedad               NaCl       CuSO 4      SiO 2     C H O  11    C H 8
                                                                                        12
                                                                                                     10
                                                                                           22
                    Dureza
                    Punto de fusión
                    Solubilidad en agua
                    Solubilidad en xileno o benceno
                    Conductividad en estado sólido

                    Conductividad en disolución

                  Conclusiones

                  1.  ¿Por qué unas sustancias son más o menos duras que otras? ¿De qué depende?
                  2.  ¿Por qué algunas sustancias tienen un punto de fusión más alto que otras? ¿De qué depende?
                  3.  ¿Por qué se utiliza el agua para medir la solubilidad de las sustancias? ¿Qué pasaría si empleamos compuestos
                      orgánicos como éter o cloroformo?
                  4.  ¿Qué relación existe entre la disposición de los electrones de una sustancia y su conductividad eléctrica?


                                                                                                         Química   59
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   59                                                                              25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   59]]></page><page Index="20"><![CDATA[Tabla periódica de los elementos

























































                                                                                                                  ©Shutterstock



               60    Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   60                                                                              25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   60]]></page><page Index="21"><![CDATA[DUA
                     Digital                                                                     Participación



                  Polaridad de las moléculas




                  1.  Ingresa a: lynk.ec/11qmc13                     5.  Practica con dos átomos.
                  2.  Haz clic en ‘Simulaciones’.

                  3.  Selecciona ‘Química’.

















                                                                     6.  Utiliza  diferentes  valores  de  electronegatividad
                                                                         y determina:

                                                                         a)  polaridad,
                                                                         b)  tipo de enlace,
                                                                         c)  potencial electrostático,
                                                                         d)  densidad electrónica y
                  4.  Haz clic en ‘Polaridad de las moléculas’.
                                                                         e)  campo eléctrico.

                                                                     7.  Realiza el mismo procedimiento con tres átomos.

                                                                                   Átomo A    Átomo B     Átomo C
                                                                                     baja        baja
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                   Tarea
                    Ingresa a la dirección indicada y asigna diferentes valores de electronegatividad a los átomos para determinar
                    los parámetros dados.


                                                                                                         Química   61
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   61
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   61                                                                              25/4/25   15:52]]></page><page Index="22"><![CDATA[Proyecto  interdisciplinario






                 CIENCIA  INGENIERÍA TECNOLOGÍA  ARTE  MATEMÁTICA HUMANIDADES

               Purificación de agua con materiales accesibles


                 ¿Cuál es nuestro desafío?
               ¿Qué tan pura es el agua que consumes? ¿Conoces métodos de purificación del
               agua? Es necesario saber diseñar y construir un prototipo de purificador de agua
               casero, utilizando materiales reciclados y de bajo costo. Esto puede reducir significa-
               tivamente los niveles de contaminación en agua, sobre todo en lugares con fuentes
               inseguras.
                 Objetivos

               •   Analizar los tipos de contaminantes del agua (físicos, químicos, biológicos) y sus efectos en la salud y el medioambiente.  MATEMÁTICA HUMANIDADES
                                                                                                   TECNOLOGÍA
                                                                                          INGENIERÍA
                                                                                                             ARTE
                                                                                  CIENCIA
               •   Diseñar y construir un prototipo de purificador de agua que sea eficiente, fácil de construir y de bajo costo.
               •   Desarrollar habilidades interdisciplinarias, incluyendo investigación, trabajo en equipo y creatividad.
                 Hipótesis-Observaciones
               Hipótesis: ¿puede un purificador casero, construido con materiales reciclados y siguiendo los principios científi-
               cos de filtración y/o destilación, reducir la presencia de contaminantes en el agua, mejorando su calidad y seguri-
               dad para el consumo?                                                 CIENCIA INGENIERÍA TECNOLOGÍA ARTE  MATEMÁTICA  HUMANIDADES
               •   Para responder esta cuestión, formen grupos y realicen dos actividades:
                   1.  Conversen sobre el tema y respondan estas preguntas:
                      a)  ¿Qué tipo de contaminantes están presentes en el agua no potable?
                      b)  ¿Cuáles son las características del agua antes y después de pasar por un purificador?
                      c)  ¿Qué materiales y diseños son más efectivos para la purificación del agua?
                   2.   Desarrollen las actividades propuestas a continuación.

                 Experimentación-construcción de prototipos

                     Ciencia                                            Ingeniería

               Investiguen sobre los diferentes tipos de contaminantes    Diseñen un prototipo teniendo en cuenta la eficien-
               del agua y sus efectos. ¿Qué métodos de purificación   cia, la facilidad de construcción y el costo. Optimicen
               pueden utilizar y qué análisis de muestras de agua   el diseño del prototipo para mejorar su rendimiento
               contaminada les permite identificar los contaminantes   y realicen pruebas y ajustes de este para asegurar su
               presentes?                                          funcionamiento.
               Indaguen en física qué métodos son eficaces para    Un primer video de referencia: lynk.ec/11qmc14
               purificar agua. De igual manera, ¿qué productos
               químicos se requieren como complemento?                            Cómo hacer un ﬁltro
                                                                                  de agua y puriﬁcador
                                                                                   de emergencia
                                                                                  Piedras
                                                                                  Arena
                                                                                  Carbón
                                                                                  Arena
              ©Shutterstock                                                       Paja                           ©Shutterstock
                                                                                  Grava





               62    Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   62                                                                              25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   62]]></page><page Index="23"><![CDATA[DUA. Representación

                        Tecnología                                         Artes

                  Para determinar la calidad del agua, usen apps de telé-  Trabajen un prototipo estético, utilizando materiales
                  fonos móviles que actúan como un microscopio, para   bien diseñados y colores creativos. Hagan presenta-
                  capturar imágenes de las muestras, antes y después   ciones innovadoras para comunicar los resultados. En
                  del filtrado. Documenten el proceso mediante foto-  dípticos creativos, hagan una campaña de sensibiliza-
                  grafías o un video. Utilicen TIC para exponer su proyec-  ción sobre la importancia del agua limpia en la salud.
                  to a la comunidad educativa.






                  ©Shutterstock                                                                                        ©Shutterstock





                        Matemática                                         Humanidades

                  Realicen un análisis estadístico de los resultados de las   Investiguen cómo la purificación del agua ha sido
                  mediciones y cálculos de la eficiencia del purificador    fundamental para el desarrollo sano de diversas po-
                  en la eliminación de los contaminantes. Utilicen   blaciones en diferentes lugares geográficos.
                  gráficos y tablas para representar los datos de manera
                  clara.
                  Asignen pesos a los mate-
                  riales del filtro, calculando
                  proporciones ideales. Midan
                  cuánta agua filtra el disposi-                   ©Shutterstock                                      ©Shutterstock
                  tivo en un tiempo.


                    Resumen de los resultados de trabajo

                  ¿Se comprobó su hipótesis? Justifiquen su respuesta.

                  ______________________________________________________________________________________________________________
                  ______________________________________________________________________________________________________________
                  ______________________________________________________________________________________________________________
                  ______________________________________________________________________________________________________________

                    Análisis

                  Expliquen el proceso que siguieron sobre la utilización de cada ciencia involucrada en CITAM + H, en este proyecto.

                   C   ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________


                    I   ________________________________________________________________________________________________________

                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________

                                                                                                                   63
                                                                                                         Químicaeratura
                                                                                                Lengua y Lit       63
                                                                                                           1.º BG1.º BG



                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   63
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   63                                                                              25/4/25   15:52]]></page><page Index="24"><![CDATA[DUA. Representación

                 T   ________________________________________________________________________________________________________

                    ________________________________________________________________________________________________________
                    ________________________________________________________________________________________________________


                A   ________________________________________________________________________________________________________
                    ________________________________________________________________________________________________________
                    ________________________________________________________________________________________________________


                M   ________________________________________________________________________________________________________

                    ________________________________________________________________________________________________________
                    ________________________________________________________________________________________________________


                H   ________________________________________________________________________________________________________
                    ________________________________________________________________________________________________________
                    ________________________________________________________________________________________________________


                 Comunicación

               Expongan el prototipo de purificador de agua a sus compañeros



                 Autoevaluación

               1.  Dibuja cómo quedó el purificador de agua casero.







































               64    Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   64                                                                              25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   64]]></page><page Index="25"><![CDATA[DUA. Representación


                  2.  Cómo afectó la variación en las proporciones de piedras, arena y carbón en el filtro, a la eficacia de la purifica-
                      ción del agua?, ¿qué aprendieron sobre el valor sanitario de purificar el agua?, ¿por qué la purificación del agua
                      es un desafío global?

                      __________________________________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________________________________

                  3.  ¿De qué manera este proyecto aporta con el objetivo 6 de los ODS de la ONU:
                      “Agua limpia y saneamiento”?                                                                    ©Shutterstock
                      __________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________


                  4.  Resume aquí las principales fuentes consultadas: bibliografía y webgrafía. Utilicen formato
                      APA.

                      __________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________  APA
                      __________________________________________________________________________________


                  5.  ¿Cómo autoevalúas tu participación en el proyecto? Dale un vistazo a tu responsabilidad, puntualidad, trabajo,
                      aprendizajes, éxitos, dificultades y errores.
                      __________________________________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________________________________


                    Metacognición-conclusiones

                  1.  ¿Cómo puedes aplicar lo aprendido en este proyecto a otras situaciones de la vida?

                      __________________________________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________________________________
                  2.  Describe qué acciones podrías considerar para promover el acceso al agua limpia y su conservación en tu comunidad.
                      __________________________________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________________________________

                  3.  ¿Cuáles son tus conclusiones al finalizar el proyecto?

                      __________________________________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________________________________
                      __________________________________________________________________________________________________________

                                                                                                         Química   65
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   65
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   65                                                                              25/4/25   15:52]]></page><page Index="26"><![CDATA[DUA
                Evaluación sumativa                                                         Acción y expresión





               1.  Analiza las siguientes proposiciones sobre los en-  4.  Analiza estos compuestos CaO, KCl y CS  y determi-
                                                                                                        2
                   laces covalentes e identifica la que es incorrecta.    na la verdad o falsedad de cada uno de los literales.
                   Argumenta tu respuesta.
                                                                      a)  El KCl es soluble en CS .
                                                                                             2
                   a)  Se forman por compartición de electrones.
                                                                         _____________________________________________
                   b)  Son más comunes en compuestos orgánicos.          _____________________________________________

                   c)  Se presentan solo en moléculas polares.        b)  El CaO y KCl tienen estructuras cristalinas.
                   d)  Pueden ser simples, dobles o triples.             _____________________________________________
                                                                         _____________________________________________
                      _____________________________________________
                      _____________________________________________   c)  El CS  es soluble en solventes polares.
                                                                              2
                      _____________________________________________      _____________________________________________
                      _____________________________________________      _____________________________________________

                                                                      d)  El CaO presenta el mayor punto de fusión.
               2.  Argumenta cómo las fuerzas intermoleculares in-       _____________________________________________
                   fluyen en las propiedades físicas de los materiales,
                   como punto de fusión o la solubilidad.                _____________________________________________
                   _________________________________________________  5.  Determina el tipo de enlace que mantiene unidas
                   _________________________________________________  estas moléculas.
                   _________________________________________________
                   _________________________________________________  a)  NH  y HCl
                                                                            3
                   _________________________________________________
                   _________________________________________________
                   _________________________________________________  b)  Solo cloro (Cl )
                                                                                     2
               3.  Analiza estas proposiciones e identifica la incorrecta.
                   Argumenta tu respuesta.                            c)  Moléculas de agua

                   a)   El NaCl, con enlace iónico, se disuelve en agua
                      y conduce la electricidad en solución.
                                                                      d)  KCl y H O
                   b)  El CO  con enlace covalente es un gas y no se            2
                           2
                      disuelve fácilmente en agua.

                   c)  El HCl con enlace covalente es sólido y no se
                      disuelve en agua.                            6.  Analiza estas proposiciones sobre los elementos
                                                                      X, Y y Z que se ubican en tercer período y tienen 2, 3
                   d)  El NH  con enlace covalente es soluble en agua.  y 7 electrones de valencia. Identifica la que es in-
                           3
                      _____________________________________________   correcta. Argumenta tu respuesta.
                      _____________________________________________   a)  El compuesto XZ  tiene enlace covalente.
                      _____________________________________________                     2
                                                                         _____________________________________________
                      _____________________________________________
                                                                         _____________________________________________


               66    Química
                     1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   66                                                                              25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   66]]></page><page Index="27"><![CDATA[b)  Z  tiene enlace iónico.                        a)  Hierro y níquel
                          2
                         _____________________________________________
                                                                         b)  Carbono y oxígeno
                         _____________________________________________

                      c)  Y es el elemento más electronegativo.          c)  Sodio y flúor
                         _____________________________________________   d)  Oxígeno y oxígeno
                         _____________________________________________

                      d)  X es un halógeno.                              e)  Hierro y oxígeno
                         _____________________________________________
                                                                     10. ¿Cuál de estas moléculas podría formar puentes
                         _____________________________________________   de hidrógeno con el agua?


                  7.  Establece el tipo de enlace químico entre el cloro   a)  NH 3              c)  MgI 2
                      (electronegatividad = 3,0) y el zinc (electronegativi-
                      dad = 1,7).                                        b)  CH 4                d)  Na S
                                                                                                       2
                                                                       Coevaluación

                                                                     11. En  dúos,  analicen los compuestos: H O, NaCl,
                                                                                                             2
                                                                         CO  y CH .  Discutan y  clasifiquen los tipos de
                                                                            2
                                                                                  4
                                                                         enlaces químicos de cada uno.  Justifiquen
                                                                         su respuesta con base en la electronegativi-
                                                                         dad y la estructura molecular.  Comparen  sus
                  8.  ¿Cuáles de estas moléculas se atraen por las fuerzas   respuestas y  argumenten las diferencias o si-
                      de dispersión de London?                           militudes encontradas.  Expliquen cómo influ-
                                                                         ye el tipo de enlace en las propiedades físicas
                      a)  Cl  y H O           c)  NaCl y H O             y químicas de cada compuesto.
                               2
                                                         2
                           2
                      b)  Br  y NaCl          d)  Cl  y Br
                           2                       2    2                _________________________________________________
                                                                         H O
                                                                           2
                                                                         _________________________________________________
                  9.  Identifica el tipo de enlace que se da entre las    NaCl
                      siguientes parejas de elementos.                   _________________________________________________
                                                                         _________________________________________________

                                                                          CO
                                                                         _________________________________________________
                                                                            2
                                                                         _________________________________________________
                                                                          CH
                                                                         _________________________________________________
                                                                            4
                                                                         _________________________________________________
                                                                         _________________________________________________
                                                                         _________________________________________________
                     Autoevaluación

                                 Contenido                Siempre A veces Nunca              Metacognición
                   Pude explicar las diversas maneras en que se                   ¿Qué aprendiste en esta unidad?
                   enlazan los átomos.
                   Entiendo los diferentes tipos de enlace entre
                   átomos y moléculas, y puedo establecer sus                     ¿Cómo lo aprendiste?
                   diferencias.
                   Observo los fenómenos naturales con mirada
                   científica.                                                    ¿En qué lo puedes aplicar?

                                                                                                         Química   67
                                                                                                           1.º BG





                                                                                                                     25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   67                                                                              25/4/25   15:52
         QUIMICA 1 BG Cultiva.indb   67]]></page><page Index="28"/></pages></Search>
