3s >2s > 1s. 1s 2s 3s 4s n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 5s 6s n = 5 n = 6 7s Estrategia para n = 7 ©Shutterstock resolver problemas Para plantear la resolución de un problema es Orbitales p (l = 1). Tienen forma necesario que identifiques los datos. Generalmente de una doble asa o número 8, se son aquellos valores de presentan a partir del segundo ni- las variables, que muchas vel energético. Los orbitales p son veces están acompañados tres y se los nombra como p , p , p . y z x de unidades de medida. Los tres orbitales p se diferencian Ejemplo: observa los solo en la orientación en el espa- datos que cio. Los tres orbitales np tienen esta notación de 3p igual forma y tamaño. Pueden ©Shutterstock encontramos en orbitales. x contener un máximo de 6 e–. Datos: • 3 es el nivel de energía, Orbitales d (l = 2). Tienen forma de elipsoides variadas, pero con direcciones y ta- número cuántico n. maños distintos a los p. El orbital dz tiene una forma especial. Se presentan a partir 2 • p es el subnivel del tercer nivel energético (n = 3). Un subnivel d tiene 5 orbitales: d1, d2, d3, d4, d5. Pue- de energía, número den contener un máximo de 10 e–. cuántico l. • x es la orientación del orbital en el espacio, número cuántico m . l Las variables aquí son los números cuánticos. n = 3; l = 1; ml = –1 ©Shutterstock 24 Química 1.º BG 25/4/25 15:52 QUIMICA 1 BG Cultiva.indb 24 QUIMICA 1 BG Cultiva.indb 24 25/4/25 15:52]]> n6 > n5 > n4 > n3 > n2 > n1 Nuestros pueblos ancestrales también • Los orbitales f tienen mayor energía que los otros orbitales. tenían su propia f > d > p > s concepción de la materia. La Pacha Mama nos invita • Todos los orbitales de un mismo subnivel tienen igual energía. a reflexionar sobre p = p = p ; d = d = d = d = d ; f = f = f = f = f = f = f z x y 4 3 2 7 6 5 3 1 1 4 5 1 nuestro papel en el mundo y adoptar Principio de exclusión de Pauli: establece que en un átomo dos electrones no pue- prácticas más sostenibles. den tener los cuatro números cuánticos iguales, es decir, cuando 2 electrones ocu- pen un mismo orbital, están obligados a tener spin opuesto. Para realizar la configuración electrónica: • A los dos electrones que comparten un orbital se los llama electrones pareados. • Escribe en orden crecien- te el nivel energético, el • Si existe un orbital con un solo electrón, a este se lo llama no pareado. orbital, y como superíndice el número de e . Ejemplo: • Los electrones no pareados son los que permiten que los átomos se unan para – nivel 2, subnivel p, 5 e : 2p 5 formar un enlace químico. – • Sigue ordenadamente las flechas que se muestran en el diagrama de Hund. 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 3p 4s 3d 4p 5s 4d 4f 5p 6s 5d 5f Electrones pareados Electrones no pareados 6p 7s 6d 7p • Toma en cuenta que debes Regla de Hund: establece que, cuando varios electrones ocupan orbitales energé- colocar los e siguiendo ticamente equivalentes, se distribuyen ocupando el máximo de orbitales posibles. – las flechas del diagrama; El pareamiento de electrones sucede luego de que todos los orbitales paralelos han observa, por ejemplo, que sido ocupados. de 3p pasas a 4s y no a 3d. 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 3d 6 2 10 6 2 2 4s , 4p Incorrecto 5 2 Br 35 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , A = 12 2 2 6 2 6 2 2 4s , 3d , 4p Correcto C 1 ↑↓ s p p p 1 ↑↓ s p p p 2 10 5 • Coloca el número de Z = 6 x y z x y z electrones de acuerdo con s s el número atómico Z del Incorrecto Correcto elemento. 28 Química 1.º BG 25/4/25 15:52 QUIMICA 1 BG Cultiva.indb 28 25/4/25 15:52 QUIMICA 1 BG Cultiva.indb 28]]>